化学计量总结.pptx
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1、1化学计量在化学实验中的化学计量在化学实验中的应用应用2一、概念:n、NA、M、Vm、C的定义表示含有一定数目粒子的集体的物理量。表示含有一定数目粒子的集体的物理量。其单位是摩尔(其单位是摩尔(mol)。)。1.物质的量物质的量(n):):2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA):):1mol的任何粒子的粒子数。符号为的任何粒子的粒子数。符号为NA。近似值为近似值为6.021023mol-1。3.摩尔质量摩尔质量(M):):单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。其单位为:其单位为:g/mol。4.气体摩尔体积气体摩尔体积(Vm):):单位物质的量的气体所占的体积。单位
2、物质的量的气体所占的体积。其常用单位是其常用单位是L/mol。3一、概念:n、NA、M、Vm、C的定义5.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律:6.物质的量浓度物质的量浓度(CB):):在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。有相同数目的分子。以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶的物质的量来表示溶液组成的物理量。其单位是液组成的物理量。其单位是mol/L。4练习练习:判断正误。0.5mol氧的质量是8g。()2molO3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为2/3。()水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和
3、。()等体积的CH4和CO所含分子数目相同。()50mL1molL-1的AlCl3溶液与150mL1molL-1NH4Cl溶液中Cl-浓度相等。()5二、概念计算的基本公式二、概念计算的基本公式:物质的质量物质的质量m g物质的量物质的量n mol气体的体积气体的体积V L粒子数目粒子数目N溶质的物质的量溶质的物质的量n mol物质的量浓度物质的量浓度CB mol/L MM Vm Vm NA NA溶解溶解VV6例题分析:例题分析:例1.在标准状况下,10升氧气的质量是多少克?例2.在100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中,含有多少个氯离子?例3.将4.48LHCl气体(标准状况下)通入
4、水中配成500mL溶液,问此盐酸溶液的物质的量浓度是多少?例4.把多少克KCl溶解于1.8L水中,才能使100个水分子中有1个K+?1mol=75.5g7三、物质相对分子质量的计算三、物质相对分子质量的计算1.标准状况下的气体:2.同温、同压下的气体:3.求平均相对分子质量:练习:练习:用体积为200mL的集气瓶收集一瓶干燥的HCl气体,瓶中气体密度是相同条件下O2 的密度的1.082倍,将此瓶气体倒立于水中,通过计算判断进入集气瓶中的水的体积。说明:说明:有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体的计算。150mL8四、有关溶液组成的物理量的换算四、有关溶液组成的物理量的换算 设溶质的摩尔质量
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