化学选修四-盐类的水解全部.pptx
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1、盐类的水解盐类的水解根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?酸酸+碱碱=盐盐+水水(中和反应)(中和反应)酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾知识回顾】【回忆思考】Na2CO3俗称什么?分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞,可观察到什么现象?NaHCO3溶液Na2CO3溶液一、探究盐溶液的
2、酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性学生实验:学生实验:P54科学探究科学探究盐溶液盐溶液NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4ClClNaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4酸碱性酸碱性盐类型盐类型中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性思考:盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系?思考:盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系?强碱弱酸强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈。强酸弱碱强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈。强酸强碱强酸强碱所生成的
3、盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈。强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐碱性碱性酸性酸性中性中性酸性酸性强酸弱强酸弱碱盐碱盐探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性盐溶液盐溶液酸碱性酸碱性盐类型盐类型NaClNaCl中性中性强酸强酸强碱强碱NaNa2 2SOSO4 4NaHCONaHCO3 3碱性碱性弱酸弱酸强碱强碱NaNa2 2COCO3 3CHCH3 3COONaCOONaNHNH4 4ClCl酸性酸性强酸强酸弱碱弱碱(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4谁强显谁性探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性盐溶液呈现
4、不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+OH纯水中:纯水中:当分别加入当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成形成溶液后,溶液后,请思考:请思考:(1)相关的电离方程式?)相关的电离方程式?(2)盐溶液中存在哪些粒子?)盐溶液中存在哪些粒子?(3)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)?)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)?(4)对水的电离平衡有何影响?)对水的电离平衡有何影响?(5)相关的化学方程式?)相关的化学方程式?分析后,填写书分析后,填写书P55表格表格CH3COONa溶液显碱性的原因:CH3COONa溶液中存在哪些电离?溶液中存在哪些电离?CH3COONa溶液中
5、存在哪些离子?哪些微溶液中存在哪些离子?哪些微粒可能发生相互作用?粒可能发生相互作用?CH3COONaCH3COO-H2OH+CH3COOH平衡向右移动平衡向右移动Na+OH-+溶液中:溶液中:C(OH-)C(H+),呈碱性。,呈碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式:化学方程式:离子方程式:离子方程式:强碱强碱弱酸弱酸盐盐CH3COONa溶于水时,溶于水时,CH3COONa电离出的电离出的CH3COO_和水电离出的和水电离出的H+结合生成难电离的结合生成难电离的CH3COOH,消耗了溶液中的,消耗了溶液中的H+,使水的电离
6、平,使水的电离平衡向右移动,产生更多的衡向右移动,产生更多的OH_,建立新平衡时,建立新平衡时,C(OH_)C(H+),从而使溶液显碱性。,从而使溶液显碱性。NH4Cl =Cl-+NH4+H2O H+OH-+NH3H2ONH4+H2ONH3H2O+H+c(H+)c(OH-)溶液呈酸性溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl平衡向右移动离子方程式:离子方程式:化学方程式:化学方程式:强酸强酸弱弱碱盐碱盐uNH4CluNaCl结论:对水的电离平衡无影响结论:对水的电离平衡无影响溶液显中性溶液显中性NaCl=Na+Cl-H2OOH-+H+强酸强碱盐强酸强碱盐盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈
7、现不同酸碱性的原因思考与交流思考与交流盐盐NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液盐的类别盐的类别c(H+)c(OH-)相对大小相对大小溶液中的溶液中的粒子粒子有无弱电有无弱电解质生成解质生成强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)溶液呈溶液呈性性碱碱NaHSO3HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3+H2OSO32+H3O+水解水解电离电离程度:程度:溶液呈溶液呈性性酸酸NaH2PO4溶液呈溶液呈弱酸弱酸性性Na2HPO4溶液呈溶液呈弱碱弱碱性性1.下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化钾
8、、氯化钾B、硫酸铜、硫酸铜C、硫化钠、硫化钠D、硝酸钡、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾碳酸钾B.硫酸氢钠硫酸氢钠C.碳酸氢钠碳酸氢钠D.氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+、H+、OH、ClB.Cl、NH4+、H+、OHC.H+、Cl、NH4+、OHD.Cl、NH4+、OH、H+【课堂练习课堂练习】哪些因素哪些因素会会影响盐类水解?影响盐类水解?同样为强碱弱
9、酸盐溶液,同样为强碱弱酸盐溶液,CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同的碱性,却表现出不同的碱性,这是为什么?这是为什么?讨论:讨论:五、影响盐类水解的因素五、影响盐类水解的因素1、内因:、内因:盐本身的性质。盐本身的性质。组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大(越弱越水解)越弱越水解)不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸HClOCH3COOH碱碱性性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸性性Mg(OH)2Al(OH)3常见弱酸的酸性强弱常见弱酸
10、的酸性强弱H2SO3H3PO4HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5-OHHAlO21、内因:、内因:盐本身的性质。盐本身的性质。(越弱越水解)(越弱越水解)同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸对应的酸HCO3H2CO3碱碱性性正盐的水解程度正盐的水解程度酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度多元弱酸对应的酸式盐:多元弱酸对应的酸式盐:NaHCO3、NaHS水解趋势水解趋势电离趋势电离趋势(NaH2PO4和和NaHSO3相反相反)Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值值
11、弱酸弱碱盐:弱酸弱碱盐:水解程度较大水解程度较大2、外因:、外因:温度:温度:升温,促进水解。升温,促进水解。浓度:浓度:加水稀释,促进水解。加水稀释,促进水解。加酸:加酸:弱碱阳离子的水解。弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制抑制促进促进加碱:加碱:弱碱阳离子的水解。弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。弱酸根离子的水解。促进促进抑制抑制加盐:加盐:加入与盐的水解性质相反的盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解,相同则抑制会促进盐的水解,相同则抑制已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡,稀溶液中存在如下水解平衡,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+通过实验
12、探究促进或抑制通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件水解的条件.2、外界条件对水解平衡的影响、外界条件对水解平衡的影响-外因外因条件条件移动移动方向方向n(H+)c(H+)pH值值Fe3+水解程度水解程度现象现象升温升温加水加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加铁粉加铁粉减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大黄色变浅黄色变浅黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+增大增大增大增大增大
13、增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀右移右移减小减小增大增大左移左移减小减小 减小减小 增大增大黄色变浅黄色变浅对于水解平衡CH3COO+H2O CH3COOH+OH改变条件改变条件 方向方向 c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度水解程度升温升温 加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸钠醋酸钠通通HCl(g)加加NaOH2影响因素影响因素因素因素对盐类水解程度的影响对盐类水解程度的影响内因内因外外因因温度温度浓度浓度外加酸碱外加酸碱外加盐外加盐组成盐的酸或碱越弱,水解组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大程度越大升高温度能够促进水解升高温度能够促进水解盐
14、溶液浓度越小,水解程度盐溶液浓度越小,水解程度越大越大水解显酸性的盐溶液,加碱水解显酸性的盐溶液,加碱会促进水解,加酸会抑制水会促进水解,加酸会抑制水解,反之亦然解,反之亦然加入与盐的水解性质相反的加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解盐会促进盐的水解1、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶三种溶液的液的pH分别为分别为7、8、9,则相同物质的量浓度的,则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为。HXHYHZ练习:练习:2、已知、已知K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO),请推测请推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶
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