化学选修四知识点复习提纲.pptx
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1、第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节化学反应与能量变化化学反应与能量变化一、焓变、反应热一、焓变、反应热化学键与化学反应中的能量变化的关系、化学键与化学反应中的能量变化的关系、H的计算式的计算式常见的吸热反应、放热反应及其对应图像常见的吸热反应、放热反应及其对应图像二、热化学方程式的书写二、热化学方程式的书写(结合燃烧热、中和热结合燃烧热、中和热)燃烧热:常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯燃烧热:常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯中和热:中和热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol H大小的比较大小的比较三、中和热的测定三、中和热的测定环形玻璃搅拌棒
2、、实验大概步骤、操作注意之处及原因环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因第二节第二节燃烧热燃烧热一、燃烧热一、燃烧热燃烧热的概念和单位、焓变的大小比较燃烧热的概念和单位、焓变的大小比较表示燃烧热的热化学方程式的书写、表示燃烧热的热化学方程式的书写、H2O(l)、CO2(g)文字描述用文字描述用“正值正值”二、能源二、能源了解常见的一次能源、二次能源了解常见的一次能源、二次能源第三节第三节化学反应热的计算化学反应热的计算一、盖斯定律一、盖斯定律(主要是应用主要是应用)内容内容(与途径无关与途径无关)、由已知的热化学方程式求出未知的反应、由已知的热化学方程式求出未知的反应二、反应热的计算
3、二、反应热的计算反应热的计算类型:反应热的计算类型:A.根据反应热的概念的计算根据反应热的概念的计算B根据热化学方程式的计算根据热化学方程式的计算C根据化学键键能的计算根据化学键键能的计算D利用盖斯定律的计算利用盖斯定律的计算符合如图所示的热化学方程式是符合如图所示的热化学方程式是()ACOH2O=CO2H2H41kJ/molBCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41kJ/molCCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41kJ/molDCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41kJ/molC第二章第二章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第一节第一节化学
4、反应速率化学反应速率一、化学反应速率一、化学反应速率化学反应速率概念化学反应速率概念、公式和单位、公式和单位同一化学反应的速率可用不同物质表示同一化学反应的速率可用不同物质表示,它们之间的关系它们之间的关系有关化学反应速率的表达式有关化学反应速率的表达式化学反应速率大小的比较化学反应速率大小的比较化学反应速率的简单计算及格式化学反应速率的简单计算及格式第二节第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素一、有效碰撞理论一、有效碰撞理论活化分子;活化能;活化分子百分数;有效碰撞活化分子;活化能;活化分子百分数;有效碰撞二、外界条件对反应速率的影响二、外界条件对反应速率的影响1、浓度、温度、压
5、强及催化剂对化学反应速率的影响并、浓度、温度、压强及催化剂对化学反应速率的影响并用有效碰撞理论加以解释用有效碰撞理论加以解释2、压强对怎样的化学反应化学反应速率无影响、压强对怎样的化学反应化学反应速率无影响?1)增大压强一定能增大反应速率吗?增大压强一定能增大反应速率吗?(恒容充入惰性气体恒容充入惰性气体)2)恒压充入惰性气体化学反应速率怎样变化?恒压充入惰性气体化学反应速率怎样变化?转化成浓度转化成浓度第三节第三节化学平衡化学平衡一、化学平衡状态的建立一、化学平衡状态的建立定义、特征定义、特征(5个个)、化学平衡状态标志的判断化学平衡状态标志的判断(变量不变变量不变)影响化学平衡状态的因素影
6、响化学平衡状态的因素(浓度、温度、压强浓度、温度、压强)及平衡的移动及平衡的移动催化剂不能使平衡发生移动、勒夏特列原理催化剂不能使平衡发生移动、勒夏特列原理等效平衡等效平衡全等全等(任何化学平衡任何化学平衡)相似相似恒恒T恒恒P(无需看分子数无需看分子数):相似或全等:相似或全等恒恒T恒恒V(看分子数看分子数)分子数不变:相似分子数不变:相似/全等全等分子数改变:全等分子数改变:全等化学平衡图像化学平衡图像速率速率时间时间(判断改变条件、平衡移动判断改变条件、平衡移动)转化率转化率温度温度压强压强(定一变二定一变二)转化率转化率T/P时间时间(先拐先平数值大先拐先平数值大)二、化学平衡常数二、
7、化学平衡常数表达式、表达式、K值只与温度有关、转化率的计算值只与温度有关、转化率的计算计算题计算题(列出起始、转化、平衡浓度列出起始、转化、平衡浓度)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);H=-Q转化率时间转化率时间对于反应对于反应Q0m+np+q1、在一定温度下,、在一定温度下,10L密闭容器中加入密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有,反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试发生了反应。试填写下列空格:填写下列空格:生成生成SO3mol;O2的转化率为的转化率为;平衡时容器内气体总物质的量为平衡时容器内气体总物质的量为mol;平衡时体系中平衡时体系中SO3的百
8、的百分含量(体积分数)为分含量(体积分数)为;平衡时平衡时c(SO2)=mol/L;c(O2)=mol/L;c(SO3)=mol/L;若反应前容器内压强为若反应前容器内压强为p1,则平衡时容器内的压,则平衡时容器内的压强为强为(用(用p1表示)表示)解题关键解题关键三步骤法:明确各小问的意思三步骤法:明确各小问的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125P1第四节第四节化学反应进行的方向化学反应进行的方向一、自发反应、自发过程一、自发反应、自发过程了解常见的反应有哪些是自发的了解常见的反应有哪些是自发的二、判据二、判据焓判据、熵判据、复合判据焓判据、熵判据、复合判据(了解了
9、解)高温高压下石墨变成金刚石是非自发的高温高压下石墨变成金刚石是非自发的1下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A某反应在低温条件下能自发进行,某反应在低温条件下能自发进行,那么该反应在高温条件下也一定能自发进行那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B某反应在高温条件下不能自发进行,某反应在高温条件下不能自发进行,那么该反应在低温条件下也一定不能自发进那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行行C反应方向是由焓变和熵变共同决定的,反应方向是由焓变和熵变共同决定的,与反应温度无关与反应温度无关D温度有可能对反应的方向起决定性作用温度有可能对反应的方向起决定性作用D第三章第三章水溶液中的离子平衡水
10、溶液中的离子平衡第一节第一节弱电解质的电离弱电解质的电离一、强弱电解质一、强弱电解质常见的强弱电解质的类型并学会判断常见的强弱电解质的类型并学会判断与导电性、溶解性无关与导电性、溶解性无关二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡电离方程式的书写电离方程式的书写(强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步完、多元弱碱一步完、NaHSO4、NaHCO3)影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(浓度、温度、稀释、同离子效应、浓度、温度、稀释、同离子效应、化学反应化学反应)第二节第二节水的电离与溶液酸碱性水的电离与溶液酸碱性一、水的电离一、水的电离水的离子积水的离子
11、积(常温常温1.010-14)、只与温度有关、只与温度有关影响水电离的因素影响水电离的因素(温度、加酸温度、加酸/碱、加会水解的盐碱、加会水解的盐)二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH酸碱性本质酸碱性本质(H+、OH-浓度相对大小浓度相对大小)、pH=-lgc(H+)pH的计算的计算(稀释、两强的混合、酸碱混合稀释、两强的混合、酸碱混合)酸碱中和滴定酸碱中和滴定(仪器、操作步骤、终点现象、误差分析、实仪器、操作步骤、终点现象、误差分析、实验结果数据处理验结果数据处理)第三节第三节盐类水解盐类水解一、盐类水解一、盐类水解强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的酸碱性强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱
12、酸盐的酸碱性原因、实质、规律、原因、实质、规律、水解的离子方程式的书写水解的离子方程式的书写影响水解平衡的因素影响水解平衡的因素(温度、浓度、稀释、加酸温度、浓度、稀释、加酸/碱、双水解碱、双水解)二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用pH大小的比较、离子共存、同种离子不同溶液的浓度比较大小的比较、离子共存、同种离子不同溶液的浓度比较离子浓度大小顺序离子浓度大小顺序(同一溶液中、两种溶液的混合同一溶液中、两种溶液的混合)三大守恒三大守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒)表达方式表达方式变化实质变化实质0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LCH3COOH实实例例
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