化学选修4全解.pptx
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1、第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡回忆:化学反应的碰撞理论:回忆:化学反应的碰撞理论:、化学反应的实质是:、化学反应的实质是:旧的化学键断裂,新的化学键形成旧的化学键断裂,新的化学键形成、化学反应发生的先决条件:、化学反应发生的先决条件:反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意:注意:反应物分子之间的碰撞次数很大,但并反应物分子之间的碰撞次数很大,但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上,把能够发生化学反应的碰撞叫在化学上,把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞有效碰撞
2、;不能发生化学反应的碰撞叫不能发生化学反应的碰撞叫无效碰无效碰撞撞;有效碰撞次数越多,反应速率越快。有效碰撞次数越多,反应速率越快。力量不够力量不够取向不好取向不好好球!有效碰撞好球!有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞?反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞?、有足够的能量使旧键断裂、有足够的能量使旧键断裂、碰撞时要有合理的取向、碰撞时要有合理的取向、在化学上,把能够发生有效碰撞的分子在化学上,把能够发生有效碰撞的分子叫活化叫活化分子,分子,特点是:特点是:、活化分子具有较高的能量,能量不足的分子获、活化分子具有较高的能量,能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子取能量后才能变
3、成活化分子、在温度不变时,对某一个反应来说,活化、在温度不变时,对某一个反应来说,活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的,且与分子在反应物中所占的百分数是恒定的,且与温度呈正比。温度呈正比。活化分子百分数:活化分子百分数:(活化分子数(活化分子数/反应物分子数)反应物分子数)100%分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应发生的条件化学反应发生的条件化学反应速率与单位时间内分子间的有效化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数(有效碰撞频率)有关。碰撞次数(有效碰撞频
4、率)有关。思考:思考:浓度、压强、温度、催化剂的浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响?变化对有效碰撞的频率有何影响?浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响反应物浓度增大:反应物浓度增大:即即单位体积内反应物分单位体积内反应物分子总数数增大子总数数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加快反应速率加快1 1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。原因:原因:在其他条件不变时,对某一反在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子百分数是一定的,即单位应来说,活化分子百分数是一定的,即单位体积内的活化分子数与反应
5、物的浓度成正比。体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时,单位体积内的所以当反应物的浓度增大时,单位体积内的分子数增多,活化分子数也相应的增多,反分子数增多,活化分子数也相应的增多,反应速率也必然增大。应速率也必然增大。规律:规律:其他条件不变时,增大反应物其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大反应速率;减小反应物的的浓度,可以增大反应速率;减小反应物的浓度,可以减小化学反应的速率。浓度,可以减小化学反应的速率。注意:注意:a、此规律只适用于气体或溶液的反、此规律只适用于气体或溶液的反应,对于纯固体或液体的反应物,一般情应,对于纯固体或液体的反应物,一般情况下其浓度
6、是常数,因此改变它们的量不况下其浓度是常数,因此改变它们的量不会改变化学反应速率。会改变化学反应速率。b、气体或溶液浓度的改变与反应速、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此,若随着浓度的改率的关系并不是一概如此,若随着浓度的改变,物质的本质发生了变化,那么反应速率变,物质的本质发生了变化,那么反应速率的含义也不同了。如:硫酸与铁的反应的含义也不同了。如:硫酸与铁的反应例例.对于在一个密闭容器中进行的可逆对于在一个密闭容器中进行的可逆反应:反应:C C(s)(s)+O+O2 2 =CO=CO2(g)2(g)下列说法中错误的是下列说法中错误的是()()A A将碳块粉碎成粉末可以加快化
7、学反应将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率速率B B增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率C C增大增大压强可以加快化学反应速率压强可以加快化学反应速率D D增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反应速率快化学反应速率D压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响结论:增大压强,相当于结论:增大压强,相当于增大增大反应物浓度,反应物浓度,反应速率加快。反应速率加快。注意:注意:a、压强影响,只适用于讨论有气体、压强影响,只适用于讨论有气体参加的反应,当然并不一定全部是气体。参加的反应,当然并不一定全部是气体。b、压强影响反应速率,必须伴随有、压强影响反应速率,必须伴随有压
8、强改变时体积的改变现象。否则,压强的压强改变时体积的改变现象。否则,压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变,实际是浓度的变化。若容器的体则体积变,实际是浓度的变化。若容器的体积不变,因为各气体的浓度没有变,则速率积不变,因为各气体的浓度没有变,则速率不变。不变。讨论讨论如果反应物是固体、液体或如果反应物是固体、液体或溶液时,改变压强对它们又有什么溶液时,改变压强对它们又有什么影响?影响?适用范围:适用范围:仅适用于反应体系中有气仅适用于反应体系中有气体物质的反应体物质的反应。小结:惰性气体对反应速率的影响小结:惰性气体对反应速率的影响(1 1
9、)如果保持恒温恒容,加入惰性气体后,反应物的浓)如果保持恒温恒容,加入惰性气体后,反应物的浓度度 ,因此对反应速率,因此对反应速率 。(2 2)如果恒温恒压,加入惰性气体后,反应体系体积)如果恒温恒压,加入惰性气体后,反应体系体积 ,反应物的浓度,反应物的浓度 ,因此反应速率会,因此反应速率会 。不变不变减小增大减小例例2.反应反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是其反应速率几乎无影响的是()A.增加增加C的量的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体
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