化学高三化学第二轮专题复习化学反应速率.pptx
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1、高考复习专题高考复习专题复习要求复习要求1、了了解解化化学学反反应应速速率率的的概概念念、反反应应速速率率的的表表示示方方法法、外外界界条条件件(浓浓度度、温温度度、压压强强、催催化化剂剂等等)对对反反应速率的影响。应速率的影响。2、掌掌握握有有关关化化学学反反应应速速率率的的简简单单计算。计算。1、概念、概念:单位时间内反应物浓度的减小(或生成物浓度的增加)来表示。单位时间内反应物浓度的减小(或生成物浓度的增加)来表示。2、定量表示方法:、定量表示方法:V(A)=C终终C始始t终终t始始=Ct一、化学反应速率3、各物理量的单位、各物理量的单位:友情提醒友情提醒:固体和纯液体固体和纯液体单位单
2、位V内内n是定值,则是定值,则C是常数,速率不变化。是常数,速率不变化。同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示,其同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示,其数值之比等于数值之比等于方程式化学计量数之比。方程式化学计量数之比。如反应如反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)则则V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q无论用任何物质来表示反应速率都为无论用任何物质来表示反应速率都为正数正数 mol.L-1.s-1 ,mol.L-1.min-1化学反应速率是表示化学反应速率是表示化学反应快慢化学反应快慢的物理量。的物理量。2、某温度时,在某温度时,在2L容器中,容器中,x、y、
3、z三种物质随时间的变三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程据分析,该反应的化学方程式是:式是:_,反,反应开始至应开始至2min,z的平均速率的平均速率是是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间时间/min物物质质的的量量mol1、某化合物某化合物A的蒸气的蒸气1mol充入充入0.5L容器中加热分解:容器中加热分解:2A(g)=B(g)+nC(g),反应到,反应到3min时,容器内时,容器内A的浓的浓度变为度变为0.8mol/L,测得这段时间内,平均速率,测得这段时间内,平均速率v(c)=0.6mo
4、l/(L.min),则化学反应方程式中则化学反应方程式中n值为值为_,v(b)=_mol/(L.min)。速率比速率比计量系数比计量系数比 速率定义所求得的是速率定义所求得的是平均速率平均速率,而图上的是,而图上的是瞬时速率瞬时速率30.23x+y=2z0.05mol/L.mol3、在在2L密闭容器中,发生密闭容器中,发生3A+B=2C 的的反应,若最初加入反应,若最初加入A和和B都是都是4mol,A的的平均反应速率是平均反应速率是0.12mol/(L.s),则,则10s后容后容器中的器中的B的物质的量是:的物质的量是:()A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol
5、C4、反应反应A+3B=2C+2D 在不同条件下反应速在不同条件下反应速率分别为:率分别为:VA=0.15mol/(L.S)VB=0.6mol/(L.S)VC=4mol/(L.min)VD=0.15mol/(L.S)则该反应进行的最快的是则该反应进行的最快的是 ()A.B.C.D.E.比较反应速率快慢,首先转化为比较反应速率快慢,首先转化为同种物质同种物质表示的速率表示的速率注意单位的一致性注意单位的一致性C5、在温度、体积不变的容器中进行反在温度、体积不变的容器中进行反应应H2=2H,若反应物的浓度由,若反应物的浓度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L需需20s,那么由,那么由0.0
6、6mol/L降到降到0.036mol/L,所需反应时,所需反应时间应为(间应为()A、10s B、12s C、12s D、12s化学反应速率是受到浓度条件影响化学反应速率是受到浓度条件影响CV(0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.st=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s 二、影响反应速率的因素二、影响反应速率的因素(2)外因:)外因:(1)内因(主要因素)内因(主要因素):参加反应:参加反应物质物质的性质的性质 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程的化学键形成过程
7、旧键断裂,新键生成旧键断裂,新键生成化学反应的本质:化学反应的本质:浓度:浓度:压强:压强:温度:温度:催化剂:催化剂:其他因素:光、颗粒大小、溶剂等。其他因素:光、颗粒大小、溶剂等。如果分子间能够发生化学反应:如果分子间能够发生化学反应:1、反应物分子必须相互碰撞;、反应物分子必须相互碰撞;2、分子必须具有一定的能量、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时,必须有合适的取向、活化分子碰撞时,必须有合适的取向碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质反应速率理论本质分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适
8、的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 1 1、浓度、浓度n活活=n总总活活%浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总T不变,不变,活活%不变不变n活活增大增大有效碰撞有效碰撞V应用应用1 1:一定条件下,在一定条件下,在CaCO3(块状)(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应反应中,为了加快反应的速率,下列那些方法可行:中,为了加快反应的速率,下列那些方法可行:A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末 应用应用2 2:若将物质的量相等的若将物质的量相等的HI气体
9、分别放在等容积的两个针桶中,一个气体分别放在等容积的两个针桶中,一个保持体积不变,另一个压缩为原来的保持体积不变,另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变,则。其它条件不变,则HI的分解反应速率谁快?的分解反应速率谁快?在其他条件不变时,增大反应物浓度,可以增大反在其他条件不变时,增大反应物浓度,可以增大反应速率应速率。应用应用3:如反应:如反应:3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入若在上述反应体系中加入KCl晶体,不会影响化学反应速率?晶体,不会影响化学反应速率?因为反应实质为:因为反应实质为:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3如果分子间能够发生化学反应:如
10、果分子间能够发生化学反应:1、反应物分子必须相互碰撞;、反应物分子必须相互碰撞;2、分子必须具有一定的能量、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时,必须有合适的取向、活化分子碰撞时,必须有合适的取向碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 n活活=n总总活活%2 2、压强、压强压强增大压强增大 体积减小体积减小 其他条件不变其他条件不变VC增大增大 压强对于反应速率的影响是
11、压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的 P增大增大C成比例成比例增大,增大,P减小减小C成比例成比例减小减小发散思考发散思考:压强对于任意化学反应的速率都有影响吗?压强对于任意化学反应的速率都有影响吗?压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强只对于有气体参加的反应的速率有影响(紧扣对(紧扣对C的影响)的影响)其他条件不变,增大压强,气体体积缩小,浓度增其他条件不变,增大压强,气体体积缩小,浓度增大,反应速率加快。大,反应速率加快。1、改变压强改变压强(参加反应的气体浓度发生变化参加反应的气体浓度发生变化),会使),会使任何任何气体气体反应速率发生变化反应速率发生
12、变化,但对于反应,但对于反应前后气体体积前后气体体积发生变化发生变化的可逆反应,其正反应速率与逆反应速率变化的可逆反应,其正反应速率与逆反应速率变化程度不同,即气体程度不同,即气体体积缩小方向体积缩小方向的反应速度变化的反应速度变化较大较大。3、若某一反应只有反应物(或生成物)有气态物质,若某一反应只有反应物(或生成物)有气态物质,则改变压强瞬间,即只有正反应(或逆反应)速率发生则改变压强瞬间,即只有正反应(或逆反应)速率发生变化变化2、压压强强对对反反应应速速率率的的影影响响实实质质是是浓浓度度的的影影响响,所所以以当当容容器器体体积积不不变变,充充入入与与反反应应无无关关气气体体,反反应应
13、速速率率不不受受影影响响,但但若若保保持持容容器器内内压压强强不不变变,充充入入与与反反应应无无关关气气体体,则则反反应应速率减小速率减小(与减压引起的效果相同)(与减压引起的效果相同)友情提醒例例1、增大压强能够使下列可逆反应的增大压强能够使下列可逆反应的逆反应逆反应速率增加的速率增加的是;()是;()A.2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KClC.H2(g)+I2(g)2HI(g)D、CO2(g)+CaO=CaCO3压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响AC例例2、对于反应、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行,下在密闭容器中
14、进行,下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率(列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率()A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响DE碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向
15、有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 n活活=n总总活活%一般一般说来,温度每升高说来,温度每升高10,速率增加,速率增加2-4倍。倍。T 普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活%n活活 V3 3、温度、温度2、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg 条,投入到盛有条,投入到盛有稀盐酸的试管中,发现稀盐酸的试管中,发现 H2 的产生速率的产生速率(v)与时间()与时间(t)的变化情况如右图所示,)的变化情况如右图所示,t1 t2 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_;t2 t3 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 其他条
16、件不变,温度升高,反应速率加快其他条件不变,温度升高,反应速率加快友情提醒友情提醒:温度对任何反应的反应速率皆温度对任何反应的反应速率皆有影响,但对于吸热或放热反应影响的程度不有影响,但对于吸热或放热反应影响的程度不同,对吸热反应影响程度较大。同,对吸热反应影响程度较大。例例1、对于反应、对于反应M+NP,如果温度每升高,如果温度每升高10,反应速率增加为原来的反应速率增加为原来的3倍。在倍。在10时完成反应的时完成反应的10%需要需要54min,将温度提高到,将温度提高到40完成反应的完成反应的10%需要的时间为需要的时间为()A.2min B.3min C.6min D.9minV倍数值倍
17、数值(t2-t1)/10 =变化后的反应速率变化后的反应速率碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 n活活=n总总活活%正催化剂正催化剂 降低反应的活化能降低反应的活化能V4 4、催化剂、催化剂 n活活改变反应的途径改变反应的途径活活%n总总不变不变钻钻隧隧道道生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活
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