化学高考元素周期律.pptx

第二节第二节 元素周期律元素周期律1.了解原子核外电子排布规则。了解原子核外电子排布规则。2理解元素周期律的实质及应用。理解元素周期律的实质及应用。3掌握元素性质、原子结构和元素在周期表中位置三者的关系。掌握元素性质、原子结构和元素在周期表中位置三者的关系。4掌握元素金属性、非金属性强弱的表现及其递变规律。掌握元素金属性、非金属性强弱的表现及其递变规律。1电子层：电子层：是是根据电子在核外运动的不同根据电子在核外运动的不同 来划分的。电子离核越远，来划分的。电子离核越远，能量越能量越 。划分的七个电子层为。划分的七个电子层为 。2电子分层排布规律电子分层排布规律核核外外电电子子尽尽先先排排布布在在 的的电电子子层层里里，再再依依次次排排布布在在 的电子层里。的电子层里。K层最多容纳的电子数为层最多容纳的电子数为 ；区域区域高高K、L、M、N、O、P、Q能量最低能量最低能量较高能量较高2除除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为 。次外层最多容纳的电子数为次外层最多容纳的电子数为 ；第第n层最多容纳的电子数为层最多容纳的电子数为 。延延伸伸：(1)电电子子层层实实质质上上是是一一个个“区区域域”，或或者者说说是是一一个个“空空间间范范围围”，它它与与宏宏观观上上“层层”的含义完全不同。的含义完全不同。(2)核核外外电电子子排排布布的的规规律律是是互互相相联联系系的的，不不能能孤孤立立地地理理解解。例例如如，当当M层层是是最最外层时，最多可排外层时，最多可排8个电子，当个电子，当M层不是最外层时，最多可排层不是最外层时，最多可排18个电子。个电子。8182n2(3)通通常常把把最最外外层层有有8个个电电子子(K层层为为2个个电电子子)的的结结构构，称称为为相相对对稳稳定定结结构构。稀稀有有气气体体的的原原子子就就是是上上述述结结构构，一一般般不不与与其其他他物物质质发发生生化化学学反反应应。当当元元素素的的原原子子最最外外层层电电子子数数小小于于8时时(K层层小小于于2)是是不不稳稳定定结结构构。在在化化学学反反应应中中，不不稳稳定定结结构构总是通过各种方式总是通过各种方式(如得失电子、共用电子等如得失电子、共用电子等)趋向达到相对稳定结构。趋向达到相对稳定结构。1元素周期律的涵义元素周期律的涵义元素的性质随着元素的性质随着 的递增，而呈的递增，而呈 变化的规律。变化的规律。2元素周期律的具体内容元素周期律的具体内容(1)随随 着着 原原 子子 序序 数数 的的 递递 增增，元元 素素 的的 原原 子子 最最 外外 层层 电电 子子 排排 布布 呈呈 现现 的周期性变化。的周期性变化。(2)随随 着着 原原 子子 序序 数数 的的 递递 增增，元元 素素 的的 原原 子子 半半 径径 呈呈 现现 的周期性变化的周期性变化(0族除外族除外)。元素原子序数元素原子序数周期性周期性1个个8个个大大小小(3)随随 着着 原原 子子 序序 数数 的的 递递 增增，元元 素素 的的 主主 要要 化化 合合 价价 呈呈 现现 最最 高高 正正 价价 ，最最低低负负价价从从一一个个周周期期的的中中部部开开始始 的的周周期期性性变变化化，且且对对于于非非金金属属元元素素有有关关系系：|最最高高正正价价|最最低低负负价价|(F无正价，无正价，O无最高正价无最高正价)。(4)随随着着原原子子序序数数的的递递增增，每每隔隔一一定定数数目目的的元元素素，呈呈现现元元素素的的金金属属性性 ，元素的非金属性，元素的非金属性 的周期性变化。的周期性变化。17418渐弱渐弱渐强渐强3元素周期律的实质元素周期律的实质 呈呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。4元素金属性和非金属性变化的规律性元素金属性和非金属性变化的规律性(1)元元素金属性、非金属性强弱的判断依据素金属性、非金属性强弱的判断依据金金属属性性强强弱弱的的判判断断依依据据：单单质质跟跟 的的难难易易程程度度(或或反反应应的的剧剧烈烈程程度度)，反反应应越越易易，说说明明相相应应元元素素的的金金属属性性就就越越 ；最最高高价价氧氧化化物物 强弱强弱，碱性越强，说明相应元素的金属性也就越碱性越强，说明相应元素的金属性也就越 ，反之则反之则 。元素原子的核外电子排布元素原子的核外电子排布水或酸置换出氢气水或酸置换出氢气对应水化物的碱性对应水化物的碱性强强弱弱强强非非金金属属性性强强弱弱的的判判断断依依据据：单单质质跟跟 的的难难易易程程度度、条条件件及及生生成成的的氢氢化化物物的的 ，越越容容易易跟跟H2化化合合，生生成成的的氢氢化化物物也也就就越越 ，氢氢化化物物的的还还原原性性也也就就越越 ，说明相应元素的非金属性也就越，说明相应元素的非金属性也就越 ；对应水化物对应水化物 性的强弱，酸性越强，说明相应元素的非金属性越性的强弱，酸性越强，说明相应元素的非金属性越 。(2)元元素素金金属属性性和和非非金金属属性性变变化化的的规规律律性性：研研究究1118号号元元素素的的金金属属性性、非非金金属属性的变化情况。性的变化情况。氢气化合氢气化合稳定性稳定性稳定稳定弱弱强强最高价氧化物最高价氧化物酸酸强强钠、镁、铝的金属性变化情况：钠、镁、铝的金属性变化情况：原子序数原子序数111213元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水反应的情况反应的情况与与 反应反应 与与 反应较慢反应较慢与沸水反应很慢与沸水反应很慢单质与盐酸单质与盐酸反应的情况反应的情况剧烈剧烈快快慢慢单质与水或酸置换单质与水或酸置换出氢气的难易出氢气的难易最高价最高价氧化物氧化物化学式化学式Na2OMgOAl2O3类别类别碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物最高价氧最高价氧化物化物对应的水对应的水化物化物化学式化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3类别类别 碱碱 碱碱 化物化物碱性强碱性强弱变化弱变化元素金属性元素金属性冷水冷水剧烈剧烈沸水沸水强强中强中强两性氢氧两性氢氧硅、磷、硫、氯的非金属性变化情况：硅、磷、硫、氯的非金属性变化情况：原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与氢气反氢气反应情况应情况条件条件高温高温磷蒸气与磷蒸气与氢气能反应氢气能反应需加热需加热 或或 时时发生发生 反应难易反应难易氢化物氢化物的化学式的化学式PH3H2SHCl氢化物氢化物的稳定性的稳定性氢化物氢化物的还原性的还原性光照光照点燃点燃爆炸爆炸SiH4最高价最高价氧化物氧化物化学式化学式类别类别均为酸性氧化物均为酸性氧化物最高价最高价氧化物氧化物对应的对应的水化物水化物化学式化学式H3PO4H2SO4名称名称硅酸硅酸磷酸磷酸硫硫酸酸高氯酸高氯酸酸性强弱酸性强弱 酸酸 酸酸 酸酸比硫酸更比硫酸更 的的酸酸酸性强弱变酸性强弱变化化元素非金属性元素非金属性SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3HClO4弱弱中强中强强强强强常见元素化合价有哪些规律？常见元素化合价有哪些规律？提示：提示：(1)金属元素无负价。金属元素无负价。(2)氟无正价，氧除与氧化合外，均为负价。氟无正价，氧除与氧化合外，均为负价。(3)若若主主族族元元素素有有最最高高正正价价和和最最低低负负价价，元元素素的的最最高高正正价价数数等等于于最最外外层层电电子子数数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价|最低负价最低负价|8。(H除外除外)(4)除除某某些些元元素素外外(如如N元元素素)，原原子子序序数数为为奇奇数数的的元元素素，其其化化合合价价也也常常呈呈奇奇数数价价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。1元素周期表中的递变规律元素周期表中的递变规律同周期同周期同主族同主族(从左至右从左至右)(从上至下从上至下)电子层数电子层数相同相同逐渐增多逐渐增多最外层电子数最外层电子数逐渐增多逐渐增多相同相同原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大金属单质与水或酸置换出金属单质与水或酸置换出H2的难易的难易易易难难难难易易最高价氧化物最高价氧化物对应水化物对应水化物酸性酸性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱碱性碱性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强非金属气非金属气态氢化物态氢化物形成难易形成难易难难易易易易难难稳定性稳定性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱元素金属性元素金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强元素非金属性元素非金属性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱2.元素的化合价与原子结构、周期表中的位置关系元素的化合价与原子结构、周期表中的位置关系(1)主主族族元元素素的的最最高高正正化化合合价价主主族族序序数数价价电电子子数数最最外外层层电电子子数数。(氧氧、氟氟除外除外)(2)主主族族元元素素的的最最低低负负化化合合价价最最高高正正化化合合价价8，即即主主族族元元素素的的最最高高正正化化合合价价和其负化合价的绝对值之和等于和其负化合价的绝对值之和等于8。3“位、构、性位、构、性”关系图示关系图示(1)金属和非金属的分界线金属和非金属的分界线 族族周期周期A A A A A A A 01234567(2)最强的非金属元素是最强的非金属元素是F，最强的金属元素是，最强的金属元素是Cs(自然界中能稳定存在的自然界中能稳定存在的)，位于，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。【例例1】(2009山东理综，山东理综，11)元元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元 素的性质。下列说法正确的是素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：解析：Al既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，A错误；错误；Li为为2子稳定结构，子稳定结构，C错误；同一主族元素化学性质相似，有递变性，错误；同一主族元素化学性质相似，有递变性，D错误。错误。答案：答案：B1.(2010试试题题调调研研，山山东东青青岛岛4月月)X、Y、Z、W均均为为短短周周期期元元素素，它它们们在在周周期期表表中中相相对对位位置置如如右右图图所所示示。若若Y原原子子的的最最外外层层电电子子数数是是内内层层电电子子数数的的3倍倍，下下列列说说法中错误的是法中错误的是()AY的气态氢化物的稳定性较的气态氢化物的稳定性较Z的强的强B原子半径：原子半径：WZYXCW的最高价氧化物对应水化物的酸性较的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强的强D四种元素的单质中，四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高的熔、沸点最高XYZW解解析析：由由信信息息“Y原原子子的的最最外外层层电电子子数数是是内内层层电电子子数数的的3倍倍”可可推推知知Y为为O，则则由由周周期期表表中中位位置置可可推推出出X为为N，Z为为S，W为为Cl。由由元元素素周周期期律律可可知知，同同一一主主族族非非金金属属元元素素的的气气态态氢氢化化物物稳稳定定性性自自上上而而下下逐逐渐渐减减弱弱，A项项正正确确；同同周周期期元元素素原原子子半半径径自自左左向向右右逐逐渐渐减减小小，故故B项项错错误误；Cl的的非非金金属属性性比比S的的强强，因因此此HClO4的的酸酸性性比比H2SO4的的强强，C项项正正确确；在在四四种种元元素素的的单单质质中中，只只有有硫硫的的单单质质在在常常温温下下是是固固体体，其其余均为气体，因此硫单质熔、沸点最高。余均为气体，因此硫单质熔、沸点最高。答案：答案：B根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下图所示：元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下图所示：1稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：与与He原原子电子层结构相同的离子有子电子层结构相同的离子有H、Li、Be2；与与Ne原子电子层结构相同的离子有原子电子层结构相同的离子有F、O2、Na、Mg2、Al3；与与Ar原子电子层结构相同的离子有原子电子层结构相同的离子有Cl、S2、K、Ca2。2周期表中特殊位置的元素周期表中特殊位置的元素(120)(1)族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：H、Be、Al(2)族序数等于周期数族序数等于周期数2倍的元素：倍的元素：C、S(3)族序数等于周期数族序数等于周期数3倍的元素：倍的元素：O(4)周期数是族序数周期数是族序数2倍的元素：倍的元素：Li、Ca(5)周期数是族序数周期数是族序数3倍的元素：倍的元素：Na(6)最高正价与最低负价代数和为零的元素：最高正价与最低负价代数和为零的元素：C、Si(7)最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：倍的元素：S(8)除除H外，原子半径最小的元素：外，原子半径最小的元素：F(9)短周期中离子半径最大的元素：短周期中离子半径最大的元素：P【例例2】(2010试题调研，山东青岛试题调研，山东青岛3月月)A、B、C、D、E、F六六种短周期主种短周期主 族族元元素素，原原子子序序数数依依次次增增大大。其其中中B的的单单质质在在常常温温下下为为双双原原子子分分子子，它它与与A的单质可形成分子的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与的简单阳离子与X具有具有相相同同电电子子数数，且且D是是同同周周期期中中简简单单离离子子半半径径最最小小的的元元素素；E元元素素的的原原子子最最外外层比次外层少两个电子，层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有两种元素的原子最外层共有13个电个电子。则子。则(1)B的原子结构示意图的原子结构示意图_；(2)B、C、E分别与分别与A形成的化合物中最稳定的是形成的化合物中最稳定的是_(写化学式写化学式)；(3)C与与D形形成成的的化化合合物物的的化化学学式式是是_，它它的的性性质质决决定定了了它它在在物物质质的的分分类类中中应应属属于于_；请请写写出出该该化化合合物物的的水水化化物物的的电电离离方方程程式式_；(4)F的的单单质质在在反反应应中中常常作作_剂剂，该该单单质质的的水水溶溶液液与与E的的低低价价氧氧化化物物反反应应的的离离子子方方程程式式为为_。解解析析：根根据据X的的水水溶溶液液显显碱碱性性，得得出出B为为N，A为为H；D的的简简单单阳阳离离子子为为10e结结构构，且且在在同同周周期期简简单单离离子子中中半半径径最最小小，推推出出D为为Al元元素素；E的的次次外外层层电电子子数数必必须须大大于于2，则则E的的核核外外电电子子排排布布为为 ，E为为S元元素素；F的的原原子子序序数数比比E大大且且为为主主族族元元素素，F只只能能是是Cl元元素素，C、F两两种种元素的原子最外层共有元素的原子最外层共有13个电子，即可推出个电子，即可推出C为为O元素。其余可迎刃而解。元素。其余可迎刃而解。答案：答案：(1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物两性氧化物H2OH Al(OH)3 Al33OH(4)氧化氧化SO2Cl22H2O=4HSO 2Cl2(2010改改编编)a、b、c、d、e、f是是原原子子序序数数依依次次增增大大的的六六种种短短周周期期元元素素，a、d同同主主族族，a是是原原子子半半径径最最小小的的元元素素，b的的最最高高正正价价与与最最低低负负价价的的代代数数和和为为零零，a与与c、d与与c均均可可形形成成原原子子个个数数比比为为2 1和和1 1的的化化合合物物，d、e的的最最外外层层电电子子数数之和等于之和等于b的最外层电子数，的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素。是同周期中得电子能力最强的元素。(1)画出画出f元素的原子结构示意图元素的原子结构示意图_。a、c、d三三种种元元素素形形成成的的化化合合物物中中存存在在的的化化学学键键类类型型有有_。(2)写写出出d、e两两元元素素的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物之之间间反反应应的的离离子子方方程程式式：_。(3)写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示有机物用结构简式表示)。将将化化合合物物b6a6与与浓浓硫硫酸酸和和浓浓硝硝酸酸的的混混合合液液共共热热并并保保持持5560的的反反应应：_。将将b2a6c和和氧氧气气的的混混合合气气体体通通过过加加热热的的铜铜网网的的反反应应：_。解析：解析：由由a是原子半径最小的元素知是原子半径最小的元素知a为氢元素；为氢元素；a、d同主族且均为短周期元同主族且均为短周期元素，但素，但d不可能为锂不可能为锂(中间有中间有b、c元素元素)，则，则d为钠元素，为钠元素，b的最高正价与最低负的最高正价与最低负价的代数和为零，且原子序数小于价的代数和为零，且原子序数小于d的，则的，则b为碳元素；由氢、钠均可与为碳元素；由氢、钠均可与c形成形成原子个数比为原子个数比为2 1和和1 1的化合物，可知的化合物，可知c为氧元素；然后不难得出为氧元素；然后不难得出e为铝元素为铝元素、f为氯元素。为氯元素。答案：答案：(1)离离子键子键、共价键共价键(或极性共价键或极性共价键)(2)Al(OH)3OH=AlO 2H2O(3)2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O 1同周期元素的微粒同周期元素的微粒同同周周期期元元素素的的原原子子或或最最高高价价阳阳离离子子半半径径随随核核电电荷荷数数增增大大而而逐逐渐渐减减小小(稀稀有有气气体体元素除外元素除外)，如，如NaMgAlSi，NaMg2Al3。2同主族元素的微粒同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3(上上一一周周期期非非金金属属元元素素形形成成的的阴阴离离子子与与下下一一周周期期金金属属元元素素形形成成的的阳阳离离子子有有此此规规律律)。4同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒同同种种元元素素原原子子形形成成的的微微粒粒半半径径大大小小为为：阳阳离离子子中中性性原原子子阴阴离离子子；价价态态越越高高的微粒半径越小，如的微粒半径越小，如Fe3Fe2Fe，HHH。5电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如如 比比 较较 Al3与与 S2的的 半半 径径 大大 小小，可可 找找 出出 与与 Al3电电 子子 数数 相相 同同，与与 S2同族的元素同族的元素O2比较，比较，Al3O2，且，且O2S2，故，故Al3Y，离子半径，离子半径XZ2C同族元素中同族元素中Z的氢化物稳定性最高的氢化物稳定性最高D同周期元素中同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强的最高价含氧酸的酸性最强解解析析：分分析析题题给给条条件件可可推推知知：X是是钠钠(Na)、Y是是氯氯(Cl)、Z是是氧氧(O)。原原子子半半径径XY，但，但X(Na)与与Z2(O2)电子层结构相同，离子半径电子层结构相同，离子半径XZ B氢化物的沸点：氢化物的沸点：XWC离子的还原性：离子的还原性：XW D原子及离子半径：原子及离子半径：ZYX解解析析：W的的最最外外层层电电子子数数与与核核外外电电子子总总数数之之比比为为7 17，故故W为为氯氯元元素素，则则X为为氟氟元元素素，Y的的原原子子序序数数为为(917)213，为为铝铝元元素素，由由含含Z元元素素的的物物质质焰焰色色反反应应为为黄黄色色知知其其为为钠钠元元素素。根根据据元元素素周周期期律律，Na的的金金属属性性比比Al强强；HF沸沸点点比比HCl高，是因为高，是因为HF分子间存在氢键；分子间存在氢键；Cl的还原性比的还原性比F强；原子半径强；原子半径NaAlF，离子半径，离子半径FNaAl3。答案：答案：B 【例例1】有有常见常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元元素原子最外层电子数是素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最元素原子最外层电子数比外层电子数比B元素原子最外层电子数多一个。甲、乙、丙是元素原子最外层电子数多一个。甲、乙、丙是3种含氧种含氧酸的钠盐，甲中含酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含有元素，乙中含有C元素，丙中含有元素，丙中含有A元素，甲、丙元素，甲、丙溶液溶液pH7，乙溶液，乙溶液pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互关系如图所示：丁、戊、己、庚七种物质之间的相互关系如图所示：(1)画出画出C元素的核外电子排布式元素的核外电子排布式_，戊的电子式为，戊的电子式为_。(2)用有关离子方程式解释丙溶液呈碱性的原因用有关离子方程式解释丙溶液呈碱性的原因_。(3)写出反应写出反应的离子方程式：的离子方程式：_。解析：解析：据题意，据题意，B元素原子最外层电子数是元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，元素原子最外层电子数的一半，可知可知C的最外层电子数为偶数，乙是含氧酸的钠盐且其中含的最外层电子数为偶数，乙是含氧酸的钠盐且其中含C元素，可推测元素，可推测C为为C(碳碳)、Si、S元素中的一种，乙溶液的元素中的一种，乙溶液的pH7，符合要求。丁与戊反应，且戊为淡黄色固体，则戊为，符合要求。丁与戊反应，且戊为淡黄色固体，则戊为过氧化钠。过氧化钠。本题涉及的物质很多，既有元素推断，又有物质的推导，考生容易混淆，关本题涉及的物质很多，既有元素推断，又有物质的推导，考生容易混淆，关键是对于键是对于“B元素原子最外层电子数是元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半元素原子最外层电子数的一半”的理的理解，许多考生不能从中找到信息，于是推断受阻。本题应用了排除法，整合解，许多考生不能从中找到信息，于是推断受阻。本题应用了排除法，整合题目所给的信息，从多种可能中排除了不合理的情况，考查考生思维的缜密题目所给的信息，从多种可能中排除了不合理的情况，考查考生思维的缜密性。性。高分策略高分策略【例例2】(2009天津理综，天津理综，7)(14分分)下下表为元素周期表的一部分，请参照元素表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按由表中两种元素的原子按1 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为解，可使用的催化剂为(填序号填序号)_。aMnO2 bFeCl3cNa2SO3 dKMnO4(5)由表中元素形成的常见物质由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：可发生以下反应：X溶液与溶液与Y溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为_。N的单质的化学方程式为的单质的化学方程式为_。常温下，为使常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液至_。作答与批改实录作答与批改实录点评点评错误原因：错误原因：1.该生回答第该生回答第(1)(2)两问均未注意到题目要求是用两问均未注意到题目要求是用“化学用语化学用语”回回答下列问题这一重要信息答下列问题这一重要信息。2.回答第回答第(4)问多选了一个问多选了一个d，原因可能有两个原因可能有两个：H2O2可被可被MnO2或一些重金属离子催化分解，误认为或一些重金属离子催化分解，误认为KMnO4中也含有中也含有“Mn”这一重金属离了这一重金属离了；认为认为KMnO4可以与可以与H2O2反应，未注意到反应，未注意到“使使H2O2催化分解催化分解”这一信息的含义。回答第这一信息的含义。回答第(5)问问N的化学方程式，未书写出的化学方程式，未书写出“熔熔融融”及及“冰晶石冰晶石”两个重要条件。两个重要条件。点拨点拨解答本题的关键点是根据元素周期表的知识，将解答本题的关键点是根据元素周期表的知识，将所代表的元素一一写所代表的元素一一写出，然后根据这些元素的原子结构、性质及元素周期律的知识，结合题目要出，然后根据这些元素的原子结构、性质及元素周期律的知识，结合题目要求逐一解答。求逐一解答。答案答案(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)(4)a、b(5)Al33NH3H2O=Al(OH)33 2Al2O3(熔融熔融)4Al3O2溶液的溶液的pH等于等于7(化学方程式无化学方程式无“”“”不扣分不扣分，不配平及化学式书写错误不得分不配平及化学式书写错误不得分。)题后反思题后反思本题主要是考查元素周期表，原子半径大小比较规律，电子式，化学键，离本题主要是考查元素周期表，原子半径大小比较规律，电子式，化学键，离子方程式的书写，溶液中离子浓度比较大小规律，活泼金属的冶炼等知识，子方程式的书写，溶液中离子浓度比较大小规律，活泼金属的冶炼等知识，属于中等难度的试题。解答这类试题必须熟记元素周期表的结构，尤其是属于中等难度的试题。解答这类试题必须熟记元素周期表的结构，尤其是120元素在元素周期表中的位置；掌握好元素周期表中元素在元素周期表中的位置；掌握好元素周期表中“位、构、性位、构、性”三者的三者的关系及元素的金属性、非金属性的变化规律、化合价与元素在周期表中位置关系及元素的金属性、非金属性的变化规律、化合价与元素在周期表中位置的关系、原子半径的变化规律；能够与元素化合物的性质、制备、用途等知的关系、原子半径的变化规律；能够与元素化合物的性质、制备、用途等知识紧密相联。识紧密相联。点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册