化学高考冲刺总复习28-溶液与胶体.pptx

l3.溶液的浓度可用溶质的质量分数和物质的量浓度来表示，溶质的质量分数表示单位质量的溶液中所含溶质的质量的多少；物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少。在对同浓度溶液的溶质的质量分数和物质的量浓度进行换算时，必须要知道的量是。l4.胶体区别于其他分散系的本质在于其微粒直径范围在10-9 m与10-7 m之间，鉴别胶体与溶液最简单的方法是利用。该溶液的密度该溶液的密度丁达尔效应丁达尔效应l重点知识归纳l1.分散系的概念和类型l分散系是一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。分散系的类型常分成以下三类：分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质直径10-7m不能透过滤纸分散质微粒单个小分子或离子小分子和离子的聚集颗粒或高分子颗粒固体小颗粒小液滴l续表分散系分类溶液胶体悬浊液 乳浊液分散质状态 固、液、气 固、液、气固液主要特征均一、透明、稳定较均一、较稳定不均一、不稳定实例NaCl溶液蛋清、Fe(OH)3胶体泥浆水油与水鉴别无丁达尔现象有丁达尔现象静置沉淀静置分层分离方法蒸发、结晶 渗析、盐析过滤分液l动态平衡：在一定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解速率和结晶速率相等形成饱和溶液的状态(动态平衡)l表示方法：Mg(OH)2(s)lMg2+(aq)+2OH-(aq)(1)溶液的组成溶液的组成溶质：被溶解的物质，可以是溶质：被溶解的物质，可以是 气体、液体或固体气体、液体或固体溶剂：能溶解物质的物质，常溶剂：能溶解物质的物质，常用的溶剂是水用的溶剂是水(2)溶解过程溶解过程2.溶液溶液l物质的量浓度lc=l(3)溶解能力：溶解能力：易溶、可溶、微溶、难溶。易溶、可溶、微溶、难溶。(4)溶溶液液浓浓度度溶质的质量分数溶质的质量分数=100%物质的量浓度物质的量浓度(molL-1)=物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系溶液的质量溶液的质量(g)溶质的质量溶质的质量(g)溶质的物质的量溶质的物质的量(mol)溶液的体积溶液的体积(L)1000 mL溶液的密度溶液的密度(gcm-3)溶质的质量分数溶质的质量分数溶质摩尔质量溶质摩尔质量(gmol-1)1 Ll(2)析出无机盐溶质的计算方法通常使用差量法l在某温度下的饱和溶液，蒸发溶剂后析出晶体（无结晶水）ll饱和溶液升高温度后重新达到饱和需要增加溶质（无结晶水）ll3.关于溶液的计算方法l在进行溶解度计算时，一般是围绕饱和溶液进行，因此要紧扣一定温度下，饱和溶液的浓度不变，溶质与溶剂的质量比不变等要点。l(1)饱和溶液中几种量的关系l饱和溶液降低温度后将析出晶体（无结晶水）l(3)溶解度、质量分数、物质的量浓度三者之间的关系l当题目中没有给出溶液的量，进行上述三个物理量的求算或转化时，往往可以假设溶液的量为100 g水对应的溶液、100 g溶液或1 L溶液，然后再根据公式进行运算。l4.胶体l(1)胶体的主要性质l丁达尔现象：光束通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象。这是由于胶粒对光的散射而形成的，可用于鉴别胶体与溶液。l(2)胶体的应用l胶体凝聚沉降是解释制豆腐、江河入海口处形成的三角洲、明矾净水、除尘器等的原理。l（考查胶体的知识）l下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()lA.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀lB.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分lC.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应lD.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体Cl A项，胶体也是均一、较稳定的，在一定条件下发生聚沉时才会产生沉淀；B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔现象，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式；D项，胶体是指分散质粒子直径在10-910-7 m之间的分散系。l方法指导：本题全面考查了胶体多方面的知识，包括胶体的鉴别、性质和净化方法。胶体是一类重要的分散系，关于胶体的试题一般难度不大，但如果不重视这部分知识，有可能出现知识盲点而失分。l（考查溶液浓度的计算问题）已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是()lA.等于15%B.大于15%lC.小于15%D.无法估算C l思路一(定量计算法)：假设所用的氨水的体积各为1 mL，可以求得两种氨水的溶液质量和溶质的质量。根据质量分数的概念，可计算所得溶液的质量分数为l0.98 g/mL1 mL5%+0.91 g/mL1 mL25%0.98g/mL1mL+0.91 g/mL1 mLw(NH3)=0.98+0.91=0.98(15%-10%)+0.91(15%+10%)(0.98-0.91)0.980.91=15%-10%15%l思路二(定性推断)：根据题中信息，氨水的质量分数越大其密度越小。因此等体积时，5%的氨水的质量更大一些。如果上述氨水等质量混合，混合液质量分数应为15。当等体积混合时，5氨水质量更大，所以混合液质量分数应小于15。l方法指导：对于计算型的选择题可以通过逐步计算得到结果，也可以通过巧妙的推理得到结论，通过一题多解和一题多变，可以收到事半功倍的效果。l热点知识剖析l溶液与胶体的考点主要有两个，一是围绕溶液的质量分数和物质的量浓度的有关概念的计算问题，二是考查与生产、生活、科技有关的溶液和胶体知识。在复习中，一要从分类的角度来认识溶液与胶体的本质区别，在此基础上了解胶体其中的一个特性，即丁达尔现象。二要在理解质量分数和物质的量浓度概念的基础上，熟练掌握它们之间的相互关系，并进行相关计算。l基础知识回顾l1.分散系属于(填“混合物”或“纯净物”)，根据分散质微粒的直径大小不同，可以将分散系分成溶液、胶体和浊液三种类型，在这三种类型的分散系中，最不稳定的是。l2.溶液中溶质的微粒直径小于m，溶液具有、的特点。不同固体物质在水中的溶解能力不同，多数固体在水中的溶解能力随着温度的升高而，气体物质在水中的溶解能力随着温度的升高而，随着压强的增大而。混合物混合物浊液浊液10-9均一均一稳定稳定透明透明增大增大降低降低增大增大