42《富集在海水中的元素——氯》同步练习9(人教版必修1).docx
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1、富集在海水中的元素氯习题精解夯基达标一、选择题1.以下物质中不会因见光而分解的是A.HNO3B.AgNO3C.HClOD.NaHCO3思路解析:硝酸及硝酸盐对光和热均不稳定,HClO见光容易发生分解反响,所以它们应保存在棕色试剂瓶中。答案:D对物质性质进行研究的根本程序是:观察物质的外观性质预测物质性质设计实验观察实验现象对实验现象进行分析、解释得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答23题。2.溴Br与氯同属“卤族元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中不正确的选项是A.溴单质常温下为液态,但极容易挥
2、发为溴蒸气 B.溴单质只具有氧化性 C.溴原子外层有7个电子,在化学反响中容易得1个电子,表现氧化性D.溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验思路解析:由于溴单质中溴元素的化合价既可以升高失去电子,又可以降低得到电子,所以Br2既可作氧化剂又可作复原剂;溴离子与硝酸酸化的硝酸银溶液产生淡黄色沉淀AgBr。答案:B3.试预测以下哪些物质不具备漂白性A.Na2OB.Na2O2C.HClOD.NaClO思路解析:具有漂白性的物质主要有:强氧化性的物质、SO2主要是与有色物质化合生成不稳定的无色物质、活性炭主要是它的吸附性。答案:A4.制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+
3、H2O,该反响的氧化剂与复原剂之比为A.11B.12C.21D.32思路解析:根据上述反响可知氧化剂和复原剂的物质的量之比为11。答案:A5.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X-X-指Cl-、Br-、I-,假设向甲中加溶液和氯水,那么溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,那么甲、乙、丙中依次含有A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-思路解析:根据向甲中加溶液和氯水,那么溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化可知甲中含有溴离子,丙中含有氯离子,乙中含有碘离子。答案:B6.向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的以下液体并振荡
4、,观察以下列图所记录的现象,判断各瓶注入的液体是什么,将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水思路解析:中Cl2完全被NaOH溶液吸收,生成两种可溶性盐,故上下均显无色;中Cl2跟水作用生成HCl,再跟AgNO3溶液充分作用,生成白色难溶盐AgCl,故上显无色,下显白色浑浊;中少量Cl2溶于水形成氯水,故上下均呈浅黄绿色。答案:BAC二、填空题7.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象如表所示,其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲乙丙丁请完成下面的问题:1写出丁与乙反响的离子方程式:_。2这
5、四种溶液分别是:甲:_、乙:_、丙:_、丁:_。用溶质的化学式表示思路解析:由于甲只能产生两种沉淀,乙产生两种沉淀和一种气体,丙能够产生三种沉淀,丁产生一种沉淀和一种气体,所以可知甲为氯化钙、乙为碳酸钠、丙为硝酸银、丁为盐酸。答案:12H+CO=H2O+CO22CaCl2Na2CO3AgNO3HCl思路解析:根据洁污剂能够产生氯气,说明其中含有较低价态的氯元素和较高价态的氯元素,通常含较高价态氯元素的物质有漂白液和漂白粉等,即其中含有次氯酸根离子。答案:ClO-Cl-酸性84或者是“漂白液“漂白粉等、洁厕净主要成分是盐酸走近一、选择题1.(2022北京,10)将足量稀盐酸加到以下固体混合物中,
6、只能发生一种反响的是A.Mg、AlCl3、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONaC.NaClO、Na2SO3、BaCl2D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3思路解析:A中盐酸可以与金属镁反响,也可以和偏铝酸钠反响;B中盐酸只和醋酸钠反响;C中盐酸可以与NaClO和亚硫酸钠反响;D中盐酸的参加可以使碳酸氢铵反响,也可以使亚铁离子被氧化。答案:B2.实验室以图所示装置制取某种较纯洁的气体。1在烧瓶里放置的反响物可能是A.稀硫酸和锌粒B.浓盐酸和石灰石C.浓盐酸和二氧化锰D.浓盐酸和高锰酸钾2集气瓶里收集到的气体是A.H2B.Cl2C.CO2D.O23两个洗气瓶从左到右中盛
7、放的试剂是A.浓硫酸;水B.氢氧化钠溶液;浓硫酸C.氢氧化钠溶液;水D.饱和食盐水;浓硫酸4烧杯中应盛放的试剂及作用是A.NaOH溶液,吸收多余Cl2,防止污染空气B.浓H2SO4,枯燥多余的Cl2C.纯水,充分吸收多余Cl2,防止污染空气D.饱和食盐水,减少Cl2在水中的溶解思路解析:本装置的特点是:加热固体和溶液混合物制气体;产生的气体通过溶液洗涤,说明所制气体在水中溶解度不大;设置了尾气吸收装置,所制气体可能是有毒性或刺激性的气体。据此,可判定在烧瓶中放置的反响物是浓盐酸与二氧化锰,而不是浓盐酸和高锰酸钾二者反响不需加热,更不是稀硫酸和锌粒反响。该反响不需加热也不需用烧瓶,同时H2比空气
8、轻。制Cl2时混有的HCl和水蒸气,可用饱和食盐水和浓硫酸洗气而除去,但要注意先后顺序。假设先枯燥后除HCl,那么又会使Cl2中混有水蒸气。吸收多余Cl2防止污染空气,应使用NaOH溶液,使Cl2变为NaCl、NaClO而完全进入溶液。因Cl2在水中溶解度不大,以纯水吸收往往不完全,不能充分起到防污染空气的作用。答案:(1)C(2)B(3)D(4)A3.某强酸性溶液中可能存在NO、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液参加溴水后,溴被复原,由此推断该溶液中A.不含NO,也不含Fe3+B.含有NO、I-、Cl-C.含I-,但不能确定是否含Cl-D.含有Fe3+思路解析:因向溶液中参加溴水
9、,溴单质被复原,所以其中一定含有复原性的粒子,根据上述组成分析知一定含有I-,根据离子共存知其中一定不含NO和Fe3+。答案:AC二、填空题4.(2022南昌模拟) 在很长的一个历史时期,人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年,美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸(HFO),对次氟酸的研究引起了各国科学家充分的重视。(1)次氟酸中氧元素的化合价是_。(2)次氟酸能与水反响得到溶液A,A中含有B、C两种溶质,其中B可用于雕刻玻璃。那么次氟酸与水反响的化学方程式为_。思路解析:此题考查氟的结构与性质的特殊性。外表上看,次氟酸(HFO)的组成与次氯酸(HClO)相似,但由于氟元素的非金属性比氧元
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