2022届高三一轮复习《元素周期表和元素周期律》(新人教版高三)文字素材.docx

常见物质的别离和提纯
一、常见物质别离提纯物理方法1、过滤法：别离固体〔胶体除外〕和液体
① 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
② 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③ 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。
2、蒸发、浓缩和结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大的原理别离，如NaCl，KNO3。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
注意：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
3、萃取分液法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶：对溶质的溶解度要远大于原溶剂；和被萃取物质不反响。
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体别离开的方法。
4、分馏和蒸馏：蒸馏是提纯或别离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的别离，叫分馏。
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
④蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
5、渗析法：欲除去胶体中的离子或小分子。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子；淀粉水解后的葡萄糖的别离。
6、盐析：盐的浓度增大能降低物质的溶解度而让物质析出，稀释后物质的溶解度增大而溶解，从而提纯。
蛋白质的盐析和油脂的水解后盐析提纯高级脂肪酸的钠盐
7、升华法：SiO2(I2)。
练习：
1、以下仪器常用于物质别离的是①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵〔　　〕A．①③④　　　B．①②⑥　　　　C．①③⑤　　　D．①③⑥
2、以下实验操作中表达正确的选项是〔　　〕
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行 B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
3、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是〔　　〕
A．③①②④⑤　　　　　B．①②③④⑤ C．②③①④⑤　　　　　D．②①③④⑤
4、以下实验操作中错误的选项是〔　　〕
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后在停止加热
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5、用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器巳省略)，能到达实验目的的是
6、在以下括号中填写适当的物理别离提纯方法。
①除去氯化钠晶体中混有的碘单质〔升华〕 ②从碘水中提取碘单质〔萃取分液〕
③从氯化钠和硝酸钾中提取硝酸钾〔结晶〕 ④除去淀粉中的氯化钠〔渗析〕
⑤除去石灰水中悬浮的碳酸钙〔过滤〕 ⑥别离皂化反响的产物〔盐析〕
二、化学方法
1、生成气体法：如除去氯化钠中碳酸钠杂质，加适量盐酸。
2、生成沉淀法：如除去氯化钠溶液中氯化钙杂质，加适量的碳酸钠溶液。
3、氧化复原法：Cu(CuO)，N2〔O2〕；CO2〔CO〕；CO〔CO2〕
4、相互转化法：
Al(OH)3〔Fe(OH)3〕：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3碳酸钠溶液〔NaHCO3〕：向溶液中参加适量的氢氧化钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
碳酸氢钠溶液〔Na2CO3〕：向溶液中通入过量二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
5、洗气法〔利用气体不同的性质〕：CO(CO2)：碱溶液；H2(HCl, NH3)：水；CO2(HCl, SO2)：饱和碳酸氢钠溶液；SO2(HCl, SO3 )：饱和亚硫酸氢钠溶液，Cl2(HCl)：饱和食盐水；SO2(SO3 )：浓硫酸
6、枯燥法：常见枯燥剂有氯化钙、碱石灰、生石灰和浓硫酸；一般最后一步除去水蒸气。
练习：
7、以下除杂方法中，正确的选项是
A. 用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉 B. 将H2和O2混和气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气 C. 用点燃法除去CO2中混有的少量CO D. 枯燥O2中的水蒸气，将混合气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
8、以下实验方案或操作中，正确的选项是
A、用稀硫酸除去铁粉中的铜粉 B、按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的顺序别离氯化钾、二氧化锰混合物
C、用稀盐酸洗涤试管内壁的油污 D、实验时多取的白磷可以放回原瓶
9、以下三个氧化复原反响：① 2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ② 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③ 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 假设某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，现欲除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可参加适量〔 〕
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
10、以下实验能获得成功的是〔 〕
A、用溴水除去己烷中的己烯
B、参加适量酸性高锰酸钾溶液，再加氢氧化钠溶液后分液可别离苯和甲苯
C、用过量NaOH除去AlCl3溶液中混有的MgCl2
D、除去单质碘中的氯化铵可采用直接加热法。
11、为了提纯以下物质〔括号内为杂质〕所选用的除杂试剂〔→所示〕和别离方法都正确的选项是〔 〕
A.CH3CH2Br〔CH3CH2OH〕→NaOH溶液；分液 B.NH4Cl溶液〔FeCl3〕→NaOH溶液；过滤
C.Cu(NO3)2溶液(AgNO3)→铜粉；蒸发 D.CO2气体〔SO2〕→饱和NaHCO3溶液；洗气
12、以下各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y是除去杂质所加试剂，Z是除去杂质所用方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是〔 〕

W
X
Y
Z
A
CH3COOC2H5
CH3COOH
Na2CO3溶液
分液
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
NaCl固体
I2
CCl4
分液
D
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
Ca(OH)2溶液
过滤
13、在横线上填上适当的除杂试剂〔括号内物质为杂质〕及操作方法。
⑴ Cl2〔HCl〕饱和食盐水、洗气 ⑵ CO2〔HCl〕饱和NaHCO3溶液 、洗气
⑶ 95％乙醇〔H2O〕生石灰、蒸馏 ⑷ 乙酸乙酯〔乙酸、乙醇〕饱和Na2CO3溶液 、洗气
三．综合法
在需用多种试剂和多种提纯别离方法时要注意：⑴ 首先选择好提纯的试剂；⑵安排好合理的除杂顺序；后加的试剂应能够把前面所参加的过量试剂除去。⑶ 容易别离
14、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是〔 〕
A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
15、为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，以下实验步骤顺序和试剂都正确的选项是〔 〕
①通CO2气体 ②加盐酸 ③加过量NaOH溶液 ④加AlCl3溶液 ⑤过滤
A.③⑤④⑤② B.③⑤② C.③⑤①② D.③⑤①⑤②
16、用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.那么溶液①、②、③、④是
A. ①NaCl ②NaOH ③NH2·H2O ④H2SO4
B. ①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C. ①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D. ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
17、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯洁的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：
滤 液
悬 浊 液
残 留 物
溶 液
加热
NaCl
Na2SO4
NH4HCO3
溶解
加BaCl2
加Na2CO3
过滤

①
②
③
④

纯洁的NaCl溶液
加热煮沸

⑤

⑴操作②能否用硝酸钡溶液说明理由 会引入硝酸钠等新的杂质
⑵进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是 将溶液静置后取上层清液，参加BaCl2 溶液后假设没有沉淀生成证明SO42－已除尽
⑶操作③的目的是除去过量的BaCl2；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是假设先过滤后生成的 BaCO3 还需要再过滤
⑷此设计方案是否严密，说明理由不严密，理由是没有除去过量的 Na2CO3.
18、某学生将混有铜粉的氯化铁晶体提纯，以得到纯洁的FeCl3·6H2O。他拟出了以下实验步骤：a 将样品溶解；b 过滤除去铜粉；c 蒸干滤液可得FeCl3·6H2O。
⑴ 以上步骤是否可行不能〔填“能〞或“不能〞〕，其原因是〔只要求写方程式〕2 FeCl3+ Cu = 2 FeCl2 + CuCl2
⑵ 请拟出合理的实验方案.〔提示：FeCl3溶液在加热时易水解生成Fe(OH)3和HCl〕
将混合物溶于水，参加过量铁粉后过滤；在滤液中通入过量氯气〔或双氧水〕