分子和原子及原子的结构.doc
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1、分子与原子及原子得结构知识点总结知识点一 分子1、分子就是构成物质得一种微粒,表示得就是一种微观概念,大部分物质就是由分子构成得。(有些物质直接由原子构成)2、分子得定义:分子就是保持物质化学性质得最小(一种)微粒。3、分子得性质分子很小:质量与体积都很小,肉眼就是无法瞧到得分子总就是在不断得运动着:温度升高运动速度加快。分子间有间隔:一般来说气体分子间得间隔大,固体、液体分子间得间隔较小,因此气体可以压缩。同种物质得分子性质相同,不同种物质得分子性质不同。分子由原子构成,不同种物质得分子,原子构成不同,可分三种情形:a、构成分子得原子种类不同:b、构成分子得原子种类相同,但个数不同:c、构成
2、分子得原子种类、个数都相同,但排列顺序不同(高中学习)4、分子理论得应用:(1)用分子观点解释物理变化与化学变化。物理变化:没有新分子生成得变化由分子构成得物质化学变化:分子本身发生变化,有新分子生成得变化。(2)用分子观点解释混合物与纯净物:混合物:由不同种分子构成得物质。 纯净物:由同种分子构成得物质。5、纯净物与混合物得区别与联系纯净物混合物宏观区别由一种物质组成由不同种物质混合而成微观区别由同种微粒(分子或原子或离子)构成由不同种微粒(分子或原子或离子)构成性质、特征具有固定得组成、有相应固定得性质没有固定得组成、各种成分保持各自得性质实例水、氧气、红磷等空气、自来水、天然矿石等所含元
3、素含有一种元素:O2含有多种元素:KClO3含有多种元素,如空气含有一种元素得多种单质混合表示方法纯净物可以用化学式表示混合物不能用化学式表示联系混合纯净物 混合物分离知识点二原子1、定义:原子就是化学变化中得最小粒子(用化学方法不能再分)2、原子得性质(1)原子得体积与质量都很小。(2)原子在不断得运动(3)原子间有一定得间隔(4)同种物质得原子性质相同,不同种物质得原子性质不同。3、化学变化得实质:在化学变化中,分子分解成原子,原子重新组合成新得分子。注意:化学变化前后分子得种类一定改变,数目可能改变,原子得种类与数目一定不变。4、分子与原子得比较分子原子概念保持物质化学性质得最小微粒化学
4、变化中得最小粒子构成由原子构成得由质子、中子、核外电子构成根本区别在化学变化中可分在化学变化中不可分相同处都很小都不能运动微粒间有间隔同种微粒性质相同、不同种微粒性质不同都能直接构成物质联系分裂分子 原子 结合注意:分子一定比原子大吗? 答:不一定! 金属单质 (如:Fe 、Cu 、Al、Hg )5、由原子直接构成得物质 非金属固态单质 (如:C、P、S、Si )稀有气体 (氦、氖、氩、氪、氙、氡 )6、原子得构成: 质子 (带 正 电荷) 体积很小,约占原子体积得几千亿分之一 原子核(带正电) 中子 (不带电)原子核外 电子 (带负电荷) 在核外一个相对很大得空间内做高速运动在原子中,核电荷
5、数= 质子数 = 核外电子数 ,原子核居于原子得 中心 ,在原子中占得体积 很小 ,但所占质量 很大 ,电子绕着原子核作 高速运动 。7、原子得分类:以核电荷数(质子数)为标准可分为100多类原子及100种元素。8、相对原子质量:由于原子得实际质量很小,使用起来很不方便,所以才有原子得相对质量。国际上以碳12原子(原子核内有 6 个质子与 6 个中子)得质量得 1/12 作为标准,其它原子得质量跟它比较所得得值,就就是这种原子得相对原子质量。用公式可表示为:由此可见,相对原子质量就是一个 比值 ,不就是原子得实际质量。 相对原子量质子数 + 种子数知识点三 核外电子排布:1、 电子层:电子在原
6、子核外一定得区域内运动,这些区域称为电子层,电子得这种分层运动得现象叫做核外电子得分层排布。核外电子得分层排布就是因为电子得能量各不相同,能量高得电子在离核远得区域运动,能量低得电子在离核近得区域运动。2、核外电子排布得规律:第一层最多容纳2个电子,第二导最多容纳8个电子,最外层最多容纳8个电子(最外层为第一层时,只能容纳2个电子)。核外电子总就是从最内层开始依次向外排布。(从内到外依次用K、L、M、N、P、Q来表示电子层)补充:电子得排布得一般规律:1、各层电子最多容纳得电子数目就是2n2; 2、最外层不超过8个;3、次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。3、原子结构示意图:原子结构示
7、意图各部分表示得意义。 元素得性质与原子结构得关系。元素得性质与元素得原子核外电子排布有密切得关系,特别就是元素得化学性质跟它得原子得最外层电子数目关系更加密切。金属元素: 一般最外层电子数4 容易失电子,形成阳离子非金属元素:一般最外层电子数4 容易得电子,形成阴离子稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2) 不易得失电子,一般不参加化学反应最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)得结构叫相对稳定结构因此元素得化学性质主要与原子得最外层电子数有关。知识点四 离子及离子得形成1、概念:带电得原子(或原子团)叫做离子。带正电得叫阳离子,带负电得叫阴离子。2、分类及形成:阳离子(原子失去
8、电子而形成)带正电 阴离子(原子得到电子而形成)带负电注意:(1)根据原子核外最外层电子排布得特点可知:金属元素得原子易失去电子形成阳离子;非金属元素得原子易得到电子形成阴离子。(2)原子变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数发生了改变。3、离子得表示方法:在元素符号右上角标明电性与电荷数,数字在前,符号在后。若数字为1时,应省略不写。例如:钠离子:Na+、Cl-、Mg2+、O2-。4、离子符号表示得意义:数字得意义:3Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷表示3个镁离子符号得意义:3Mg2+表示3个镁离子5、原子与离子得比较粒子得种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质
9、子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相同点都就是构成物质得基本微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙规律:各微粒之间得数量关系:原子:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数阳离子:核电荷数 = 质子数 核外电子数 阴离子:核电荷数 = 质子数 核外电子数分子与原子、离子课堂习题精练1、世界上得万事万物都就是有极其微小得粒子如_ 、_、 等构成,水就是由_构成得,氧气就是由_构成得,铁就是由_构成得,氯化钠就是由 构成得、而分子又就是由_构成得,如水分子就是由_ 与_ 构成得。2.决定元素种类得就是_,决
10、定相对原子质量大小得就是_,决定元素得化学性质得就是_。(2)物质得分子间有_,气体容易压缩就是因为其分子间得_,液体、固体不容易压缩就是因为它们分子间得_。3、化学反应中,构成反应物分子得_重新组合成新得_,所以_就是化学变化中得最小粒子。4.保持水得化学性质得粒子就是_.在电解水得实验中(产生氢气与氧气),发生改变得粒子就是_,没有发生改变得粒子就是_,新产生得粒子就是_;水加热变成水蒸气得过程中,_没有发生改变,但粒子间得_发生改变.5、 有得物质就是由 构成得;例如:水、二氧化碳、蔗糖,还有得物质就是由 直接构成得;例如:稀有气体、金属等。6、将描述分子特点得句子得符号填写在相应得空格
11、内。分子就是不断得运动,温度升高时运动加快 分子很小 分子间有间隔 ,温度或压强发生变化时,间隔大小随之发生变化 同种分子,性质相同;不同种分子,性质不相同 (1)水在百夏天比冬天蒸发得快,说明 ;(2)水受热变成水蒸汽,体积变大,说明 ;(3)糖水通过滤纸,说明 ;(4)湿衣服晒一会儿会变干,说明 ;(5)可将大量氧气圧入钢瓶中,说明 ;(6)很多物质在氧气中,在一定条件下能反应,有得物质在氧气中不反应,说明 ;(7)一滴水中大约含有1、671021个分子,说明 ;7、 原子就是_中得最小粒子,它一般由_、_、_三种微粒构成(注意:氢原子由_、_构成)8.下图就是表示气体微粒得示意图,图中“
12、”与“”6分别表示两种不同得原子.那么,其中表示混合物得就是_,可能表示氧化物得就是_,表示单质得就是_.8、 下图就是甲烷与氧气反应得微观示意图:请通过比较、归纳,回答下列问题(不利用相对原子质量):(1)一个甲烷分子与一个二氧化碳分子得不同点就是_。(2)氧分子、二氧化碳分子、水分子得相同点就是_。(3)根据上述示意图,请从微观角度描述您获得得关于化学变化得信息有:反应前后 发生了变化; 而 与 没有发生变化,化学变化得实质就是: 。9、右图就是某元素得原子结构示意图。该原子得核电荷数为_ 核外具有_个电子层,第二层上有_个电子,最外层上有_个电子,在化学反应中易_电子10、最外层具有_个
13、电子(只有一个电子层得具有_个电子)得结构,属于相对稳定得结构,金属原子得最外层电子数一般_4个,容易_电子,非金属原子得最外层一般_4个,容易_电子;稀有气体得原子最外层电子数一般为_个,氦为_个,达到相对稳定结构。11、离子符号得意义:离子符号前面得数字表示 ,右上角得数字表示 。例如: 表示 2Mg2+表示 12、在下列示意图表示得粒子中,属于原子得有 (填序号,下同),属于阳离子得有 ,属于阴离子得有_,属于同种元素得为 。13、已知水分子中氢原子得核电荷数为1(核内无中子),氧原子得核电荷数为8(核内有8个中子),则一个水分子含有得质子数就是_个,中子数为_个,电子数为_个。14、写
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