《分子间作用力分子晶体》同步练习1(苏教版选修3).docx
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1、专题3 微粒间作用力与物质性质第四单元 分子间作用力 分子晶体高考资源网1以下说法错误的选项是() A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力 C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D. 离子晶体在熔化状态下能导电2以下物质中微粒间作用力最弱的是A金属钠晶体B氯化钠晶体C金刚石晶体D碘晶体3干冰气化时,以下所述内容发生变化的是 A. 分子内共价键 B. 分子间的作用力 C. 分子间的距离 D. 分子内共价键的键长4SiCl4的分子结构与CH4类似,以下说法中不正确的选项是 ASiCl4具有正四面体的构型B在SiCl4和CCl4晶体中,前者分子间
2、作用力比后者大C常温下SiCl4是气体DSiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强5以下各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是( )A碘和干冰的升华 B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D苯和已烷的蒸发6分子间存在着分子作用间力的实验事实是 A食盐、氯化钾等晶体易溶于水B氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C融化的铁水降温可铸成铁锭D金刚石有相当大的硬度7以下晶体中,不属于原子晶体的是( )A干冰 B水晶 C晶体硅 D金刚石8以下各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )ASO2、SiO2 BCO2、H2OCNaCl、HCl DCCl4、K
3、Cl9关于晶体的以下说法正确的选项是 ( )A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低10以下物质属于分子晶体的化合物是( )A石英 B硫磺 C干冰 D食盐11在解释以下物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是 AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱BNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低CF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高DH2S的熔沸点小于H2O的熔沸点12石墨是层状晶体,每一层内,碳原子排列成正六边形,一个个六边形排列成平面的网状结构。如果
4、将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键,那么石墨晶体的每一层中碳原子数与CC化学键数的比是A 11 B12 C13 D2313关于氢键,以下说法不正确的选项是A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水中都存在氢键C水是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子之间能形成氢键D由于N、O、F的电负性比较大,所以NH3、H20、HF分子间都可以形成氢键14某些晶体的熔点:NaCl 801、AlCl3190、BCl3107、Al2O32045、SiO21723、CO2 -56.6。其中可能是分子晶体的是 ABCD15氢键可以表示为AHB,其产生的条件是A电负性大,它强烈地吸引氢的电子云,受体B具有能与氢原子强
5、烈地相互作用的高电子云密度区如孤对电子。1分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点;分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点。2在极性溶剂中,溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度填“增大或“减小;溶质的分子内形成氢键时,在极性溶剂中溶质的溶解度将填“增大或“减 小;在非极性溶剂中溶质的溶解度将填“增大或“减小。3IBr在CCl4中的溶解度比Br2,其原因是4二聚甲酸解聚反响HCOOH22HCOOH,该反响需吸收60kJmol-1的能量,吸收能量的原因是。16在一定条件下,单质X和单质Y反响,生成化合物Z,Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P如下框图所示,气体G的相对分子质量为36.5。请完成以下填空
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