《元素周期表的应用》同步练习1(鲁科版必修2).docx

第三节 元素周期表的应用
一、选择题
1．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的选项是
A．铊是易导电的银白色金属 B．铊能生成+3价的阳离子
C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+强
2．两种短周期元素A、B，可形成化合物的化学式为A2B2，那么两种元素的原子序数之差不可能是
A．1 B．3 C．5 D．6 D
3．原方案实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱〔Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星方案〞。铱的一种同位素是Ir，那么其核内的中子数是 A．77 B．114 C．191 D．268
4．甲、乙是同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
5．以下表达不正确的选项是
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
6．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
7．元素周期表中前7周期的元素数如下：
周 期
1
2
3
4
5
6
7
元素数
2
8
8
18
18
32
32
请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是
A．18 B．32 C．50 D．64
8．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为
① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
9．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的选项是
A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+3、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
10．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根〔铍酸根离子：BeO22-〕的元素，与铍的性质相似的短周期元素是
A．Na B．Mg C．Al D．Si
11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是：①铍〔Be〕的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反响放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢〔H2Se〕是无色，有毒，比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下列图，X最外层电子数为2，那么以下表达中正确的选项是
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反响时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

13．以下各表为元素周期表中的一局部，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是
14．天然存在的金属钫〔Fr〕极微量。它的21个同位素都有放射性。它是碱金属
元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的选项是
A．在元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
15．a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，以下关系式错误的选项是
A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1
16．在aXn－和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，Xn－比Ym+多2个
电子层，以下关系和说法正确的选项是
A．X只能是第三周期元素 B．a－b+n+m的和只可能等于10
C．b不大于5 D．Y可能是第二周期元素
17．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，那么A元素在周期表中的位置是
A．第3周期第IA族 B．第4周期第IA族
C．第5周期第IA族 D．第3周期第IIA族
二、填空题
18．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下列图，A、C两种元素的
A

C

原子外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内
B

质子数和中子数相等，请答复以下问题
〔1〕写出A、B、C三种元素的名称A ，B ，C。
〔2〕B位于周期表中周期族
〔3〕C的原子结构示意图为 C的单质与水反响的化学方程式为
〔4〕比较B、C的原子半径为＞，写出A的气态氢物与B的最高价氧化物对应的水化物反响的化学方程式
19．由H、H、H、Cl、Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测
出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有________种。
20．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按
的原子结构规律，118号元素应是第______周期第______族元素，它的单质在常温常
压下最可能呈现的状态是_______〔气、液、固选一填入〕。近日传闻俄罗斯合成了第
166号元素，假设原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。
21．1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通过，成功地合
成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
〔1〕写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________；
〔2〕次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性〔对NaI〕又可表现复原性〔对KMnO4〕的溶液，写出反响的化学方程式______________________________________。
22．A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。：A、C、F
三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
〔1〕写出以下元素的符号：A____________，B____________，E____________。
〔2〕B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________，化学方程式是__。
〔3〕A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反响的离子方程式是_______
三、简答题
23．哪些化学事实说明氯的非金属性强于碘怎样从原子结构来解释
24．根据你掌握的知识，简要说明如何用实验的方法证明一种难溶于水的氧化物是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物．
参考答案：
1CD、2D、3B、4B、5C、6D、7C、8D9CD、10C、11B、12D、13B、14BD、15C、16CD、17B、
18．N S F
19． 6；5
20．七； O；气；八；VIA
△

+1 0 -1
点燃

21．〔1〕H—O—F 〔2〕HFO+H2O H2O2+HF
22．〔1〕Na； Mg； P 〔2〕白烟、强光；2Mg+O2 2MgO
〔3〕Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
23．氯化氢比碘化氢易生成，更稳定；高氯酸比高碘酸酸性强；氯单质能氧化碘离子……等事实说明氯的非金属性比碘强．氯原子和碘原子最外层都是7个电子，但氯原子半径比碘原子半径小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，失电子能力弱，所以氯的非金属性比碘强．
24．分别将氧化物放入氢氧化钠和盐酸中(可适当加热)，仅溶于氢氧化钠的是酸性氧化物；仅溶于盐酸的是碱性氧化物；两者皆溶的是两性氢氧化物．