《元素周期表的应用》同步练习1(鲁科版必修2).docx
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1、第三节 元素周期表的应用一、选择题1铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的选项是A铊是易导电的银白色金属 B铊能生成+3价的阳离子C氢氧化铊是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+强2两种短周期元素A、B,可形成化合物的化学式为A2B2,那么两种元素的原子序数之差不可能是A1 B3 C5 D6 D3原方案实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此被称为“铱星方案。铱的一种同位素是Ir,那么其核内的中子数是A77B114C191D2684甲、乙是同一主族的两种元素
2、,假设甲的原子序数为x,那么乙的原子序数不可能是Ax+2Bx+4Cx+8Dx+185以下表达不正确的选项是AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强6在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料7元素周期表中前7周期的元素数如下:周 期1234567元素数28818183232请分析周期表与元素数的关系,然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是A18B32C50D648两种
3、短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为 m4 m+4 m+8 m2 m+6ABCD9科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的选项是A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+3、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸10在IIA族中,Be是惟一可以生成含氧酸根铍酸根离子:BeO22-的元素,与铍的性质相似的短周期元素是ANaBMgCAlDSi11运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的选项是:铍Be的氧化物的水化物可能具有两性,铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又有
4、跟NaOH溶液反响放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性很强,砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸,锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,硒化氢H2Se是无色,有毒,比H2S稳定的气体ABCD12短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下列图,X最外层电子数为2,那么以下表达中正确的选项是AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反响时,发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13以下各表为元素周期表中的一局部,表中数字
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