2019_2020学年高中化学同步学典1第五章第一节硫及其化合物练习含解析新人教版必修第二册.doc

硫及其化合物
1、下列说法不正确的是（ ）
A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2、下列对和的叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，都是无色气体，都易溶于水
B.都是酸性氧化物，其水化物都是强酸
C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D.都能跟碱溶液反应
3、下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是（ ）
A.新制氯水
B.过氧化钠
C.活性炭
 D.
4、下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸时，将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓 硫酸的量筒中，并不断搅拌
B.运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中
C.浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性
D.少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色
5、用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几 个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na2CO3溶液；②加入稍过设的NaOH溶液；③加人稍 过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A.③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
7、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）

A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3+ SO2 +2H2O=2FeSO4+2H2SO4
8、加热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑，如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，产生的现象是（ ）
A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀
B.生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C.生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出
D.有SO2和SO3两种气体同时逸出
9、取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是（   ）

A.亚硫酸的电离程度增大 B.亚硫酸缓慢被氧化
C.酸雨中的水分被蒸发 D.测定的pH有误差
10、下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（   ）
A.H2S B.SO2 C.H2SO3 D.H2SO4
11、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（ ）
A.检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀
B.检验试液中的 ：试液无沉淀白色沉淀
C.检验试液中的I-：试液深黄色溶液深黄色溶液
D.检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解
12、已知硝酸具有强氧化性，将分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是（ ）

A.试管a中实验可以证明具有还原性
B.试管b中溶液褪色，说明具有漂白性
C.试管c中能产生白色沉淀，说明具有氧化性
D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
13、将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示）

1.固体变黑体现了浓硫酸的_____ _性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。
2.确定刺激性气味气体的成分。
① 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。
② 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是_____ ________。
③ 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：C＋2H2SO4（浓） _________ _____。
14、在通常状况下，A为固态单质。根据如下所示转化关系，回答下列问题。

1.写出A~E的化学式。
A____________；B_________；C________；D__________；E___________。
2.写出下列反应的化学方程式。
①E→C：______________________；
②C→D：_____________________；
③B和C反应：_________________。
3.将5 mL 0.10 mol•L-1的C的溶液与5 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为____________________。
15、实验室可用图中装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。

1.盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为________________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_____ ____，则整个装置气密性良好。
2.装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_________（填序号）。
a.蒸馏水
b.饱和Na2CO3溶液
c.饱和NaHSO4溶液
d.饱和NaOH溶液
3.C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为______ _________。
4.为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案__________（填“I” “Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为_______ _______。
5.装置E的作用是________ _______。装置F中为_____________溶液。

答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：硫在空气和纯氧中燃烧都生成，在催化剂存在且加热条件下与反应生成，D项错误。

2答案及解析：
答案：D
解析：在标准状况下，是固体，A错误；溶于水得到的亚硫酸是中强酸，B错误；能使品红溶液褪色，加热时红色恢复，没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误；和都是酸性氧化物，都能跟碱反应生成盐和水，D正确。

3答案及解析：
答案：C
解析：新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，因此新制氯水漂白物质发生的是化学变化，A不符合题意；过氧化钠具有强氧化性，因此过氧化钠具有漂白性，漂白物质时发生的是化学变化，B不符合题意；活性炭孔隙多，表面积大，吸附能力强，漂白物质时发生的是物理变化，C符合题意；能与有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，漂白物质时发生的是化学变化，D不符合题意。

4答案及解析：
答案：B
解析：稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中，应将浓硫酸慢慢倒入水中，A错误；常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C错误；少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D错误。

5答案及解析：
答案：D
解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒.能与NaOH溶液反应，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。

6答案及解析：
答案：A
解析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一步所加 试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入BaCl2溶液 的目的是除去，加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的 Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，即①一定在③之后，将产生的沉淀一起过滤后再向滤液中加入盐酸，即④在⑤ 之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故 A正确。

7答案及解析：
答案：C
解析：根据工艺流程图可知，该过程中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+ SO2+2H2O=2FeSO4+ 2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化碗，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据A中分析可知该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。

8答案及解析：
答案：B
解析：混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl，则没有SO3逸出，有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3酸性小于HCl的酸性，则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀；所以产生的现象是生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出。

9答案及解析：
答案：B
解析：雨水中的H2SO3会逐渐被氧化成酸性更强的H2SO4，故pH会减小。故选B。

10答案及解析：
答案：A
解析：硫元素只表现还原性，说明只能失去电子，化合价只能升高，即S元素的化合价一定是处于最低价态，A~D中元素的化合价分别是-2、+4、+4和+6价，答案选A。

11答案及解析：
答案：B
解析：A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有；，而存在硝酸可能氧化成，最终也会出现白色沉淀，错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除、Ag+等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在，正确；如果溶液中存在I-，I-具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中溶液最终没有变蓝色，错误；D选项中如果存在也会出现相同的实验现象，错误。

12答案及解析：
答案：C
解析：二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，将通入到硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下被氧化生成，与反应生成硫酸钡沉淀，C错误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，D正确。

13答案及解析：
答案：1.脱水
2.①SO2
②不能；SO2也可使澄清的石灰水变浑浊
③CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
解析：1.装置中使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性把蔗糖中的氢元素和氧元素按2：1脱去，故答案为：脱水；
2.①有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，加热，颜色恢复，说明该气体中一定含有二氧化硫，故答案为：SO2；
②二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，澄清石灰水变浑浊不能证明气体中含有二氧化碳，故答案为：不能；SO2也可使澄清的石灰水变浑浊；
③脱水过程中反应放热，所生产的碳和浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

14答案及解析：
答案：1.S；H2S；SO2；SO3；H2SO4（浓）
2.① Cu+2H2SO4（浓）CusO4+SO2↑+2H2O
②2SO2+O22SO3
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
3.H2SO3+OH-= +H2O
解析：固体单质A能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质。根据其氧化产物可继续和氧气反应判断，A是S，和氢气反应生成硫化氢，硫化氢燃烧即生成SO2。硫和氧气反应生成SO2，SO2和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、SO2和水。硫化氢中硫元素的化合价是-2，处于最低价，具有还原性，SO2具有弱氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫单质和水。

15答案及解析：
答案：1.分液漏斗；液柱高度保持不变；
2.c
3.有浅黄色沉淀生成
4.Ⅲ；SO2 +C12 +2H2O==4H+++2C1-
5.防止倒吸；NaOH
解析：1.根据仪器特点可知，该仪器名称为分液漏斗。长颈漏斗中液柱髙度保持不变，说明装置气密性良好。
2.SO2易溶于水，能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，但其在 NaHSO3溶液中的溶解度较小，故可将产生的气体通人饱和NaHSO3 溶液中观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，C项正确。
3.SO2能将S2-氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成。
4.方案I，氯水中加人AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明SO2 与Cl2发生了氧化还原反应生成了 （因溶液显酸性，不会产生 BaSO3沉淀，故产生的是BaSO4沉淀）。
5.E为安全瓶，防止倒吸；装置F用来吸收尾气中的SO2，可选用 NaOH溶液。

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