2022年浙江省中考科学试题分类——专题13空气和氧气公开课.docx

2022年浙江省中考科学试题分类专题13空气和氧气一、单选题1（2022杭州）2008年北京奥运会“样云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是（） “样云”火炬“飞扬”火炬外壳材料的主要成分铝合金碳纤维复合材料燃料丙烷(C3H8)氢气(H2)A 外壳材料的主要成分都属于非金属单质B燃料都具有可燃性C燃料燃烧时，助燃物都是氧气D燃料燃烧时，都有水生成2（2022台州）拉瓦锡在研究空气成分时，所做实验中涉及的一个化学反应可用下图表示。该反应属于（） A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应3（2022湖州）将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，放在铜片上，如图所示。用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧。下列叙述中，错误的是（） A用酒精灯加热要使用外焰中B利用了铜片良好的导热性C说明了火柴头和火柴梗有不同的着火点D说明了燃烧需要助燃剂4（2022宁波）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（） A该反应的化学方程式是CO+H2O 催化剂_ H2+CO2B该反应前后分子数目不变C该反应前后氢元素的化合价不变D反应物CO和HO都是氧化物5（2022宁波）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（） ABCD6（2022温州）我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2高温_ FeS+S。该反应属于（） A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7（2022绍兴）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（）A铁和钢都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8B铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1C铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15D铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：148（2022绍兴）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为Fe2O3)发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O3高温_ 2Fe+3CO2。下列说法正确的是（）A海绵铁是一种纯净物BFe2O3中铁元素的化合价为+3价C上述反应中涉及的氧化物只有2种D炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用9（2022金华）“宏观微观符号量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年4月16日，神州十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（）A从量的角度看：反应前后原子总数减少B从微观构成看：氮气是由氮分子构成的C从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4D从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质10（2022金华）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（）A锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量BCaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量C氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pHDCuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量二、填空题11（2022杭州）天工开物中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3煅烧_ CaO+CO2反应制备，此反应属于 反应（填写反应的基本类型）：水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为 。 12（2022湖州） 25亿年前24亿年前，由于蓝细菌的光合作用，大气中氧气浓度急剧升高，称为“大氧化事件”。大气中的甲烷被氧化，同时二氧化碳的浓度降低到原来的1/3左右，导致地球急剧变冷。 （1） 效应的减弱导致地球急剧变冷。（2）下图所示微观模型表示了 层的形成过程，这一变化为生物从水生到陆生的演化创造了条件。13（2022宁波）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。（1）金属锆熔化属于 (填“物理”或“化学”)变化。（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数(即质子数)，由此可知锆原子的核外电子数为 。（3）在850条件下，镁(Mg) 与四氯化锆(Z rCl4) 发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为： 。14（2022绍兴）科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择 （填字母）。（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后 。（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有 的性质。15（2022金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。完成下列问题：（1）过程中发生反应的化学方程式为 ；（2）过程中发生的反应，属于基本反应类型中的 。16（2022舟山）家务劳动不仅能减轻父母的负担，而且能将科学知识学以致用。（1）洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏 导致金 属铝继续被空气氧化。（2）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是 ，以免引起火灾。三、实验探究题17（2022杭州）小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。（1）呼吸气路的设计：自教呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是 （选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。（2）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价)可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：4MO2+2H2O=4X+3O24MO2+2CO2=2M2CO3+3O2X的化学式为 。500g超氧化钾(KO2)和500g超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是 。（写出1点）（3）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有 （选填序号)。生氧药品的质量 外界有毒有害气体浓度外界氧气浓度 生氧药品的种类18（2022杭州）同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4，溶液制备Cu(OH)2，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）：还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜)。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）编号4%的NaOH溶液的质量/g8%的CuSO4溶液的质量/g沉淀颜色出现黑色物质所等待的时间/min22浅绿色不出现4待填蓝色中混有浅绿色562蓝色3（1）根据探究目的及相关实验现象，中8%的CuSO，溶液的质量应为 g(选填“2”“4”或“6”)。（2）中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。（3）探究2：Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系按探究1中的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：编号处理方式不做处理直接向试管中加8mL水直接向试管中加16mL水滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL 4%的Na2SO4溶液出现黑色物质所等待的时间/min31117不出现不出现判断中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是 。（4）分析实验结果，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是 。19（2022台州）在实验室里可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。（1）请从下列各图中选择合适的实验装置(部分夹持装置未画出) (填序号)。（2）二氧化锰、氧化铁和氧化铝都可以作为氯酸钾加热分解的催化剂。为了比较这三种金属氧化物对氯酸钾分解快慢的影响，某兴趣小组利用下列器材和药品进行实验。实验器材：秒表、电子秤、上图中合适的装置。实验药品：氯酸钾，颗粒大小相同的二氧化锰、氧化铁、氧化铝。实验步骤： .20（2022温州）小明认为教室内空气中氧气含量比室外低，于是想用红磷测定教室内空气中氧气的体积分数。老师告诉他，足量的红磷燃烧并不能耗尽空气中的氧气，建议用一氧化氮气体代替红磷进行实验。在老师的指导下，小明进行如图所示实验：用注射器获取V1毫升教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的V2毫升一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为V3毫升。说明：V1、V2、V3都是在与教室气温、气压相同的状态下测得。一氧化氮难溶于水，也不与水反应。同温同压下，在氢氧化钠溶液参与下，4体积一氧化氮与3体积氧气恰好完全反应，且产物能完全被溶液吸收。（1）小明用气密性良好的注射器，获取V1毫升教室内空气的具体操作是 。（2）实验测得教室内空气中氧气的体积分数为 。（用V1、V2、V3表示）（3）小明提出，注射器内空气中的二氧化碳也会被氢氧化钠溶液吸收，从而影响实验结果。但老师指出，相比空气中的氧气含量，二氧化碳对实验结果的影响属于“次要因素”，不是“主要因素”，可忽略不计。还有许多科学实验中存在“主要因素”和“次要因素”，请再举一例并指明次要因素。 21（2022绍兴）下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段【阶段】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应，【阶段】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。（1）根据得失氧说，在H2+CuO=Cu十H2O化学变化中，H2发生了 反应。（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会 (选填“升高”或“降低”)（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是 反应。（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是 。 A氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的D人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程22（2022金华）某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。【实验原理】CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2【发生装置】（1）结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取CO2气体的是 ；（填字母）（2）【实验探究】探究.影响因素探究在制取CO2气体时，为了探究影响反应快慢的因素，小组同学进行了四组实验，如表所示实验组别甲乙丙丁大理石的质量/g、颗粒大小m块状m块状m粉末状m粉末状盐酸的体积/mL、浓度V稀盐酸V浓盐酸V稀盐酸V浓盐酸若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与 （选填实验组别）进行对照。（3）探究.性质探究做CO2与NaOH溶液发生反应的验证实验时，同学们将NaOH溶液加入到充满CO2气体且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变扁，由此得到CO2与NaOH发生反应的结论。但有同学认为上述现象产生的原因还可能是CO2气体溶于水导致气压减小。为回答该同学的质疑，小科进行了如下实验：在两个250mL的烧瓶中分别充满CO2气体，通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和NaOH溶液，最后得到烧瓶内压强与时间的关系曲线（如图2所示）。由此，小科得出CO2气体溶于水会导致塑料瓶变扁，同时CO2与NaOH也发生了化学反应的结论。结合图2中A、B曲线变化特点，写出能证明CO2与NaOH发生了化学反应的证据 。（4）【拓展提高】小组同学完成某石灰石样品中CaCO3的质量分数测定，其方法是：将样品与一定量的稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量分数。小组同学在实验室中组装了相应的实验装置（如图3）。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验：先通一段时间的空气称量D装置的质量为m1打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶，待充分反应后，关闭活塞再次通空气一段时间再次称量D装置的质量为m2有同学指出实验步骤操作明显不合理，你认为该同学的理由是 。四、解答题23（2022杭州）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）24（2022台州）二氧化碳是一种与人类生产生活有密切关系的气体，对地球生命具有重要意义。（1）二氧化碳的发现17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬，还产生了一种不可见的气体，于是他将该气体命名为“森林之精”。蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体的化学性质有 。（2）二氧化磯的制取实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4克二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？（3）二氧化碳的减排和消耗人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径： 。25（2022湖州）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3的稀盐酸。（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 （2）酸与碱之间反应的实质是 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。a的值是_；求反应后溶液中溶质的质量分数。26（2022宁波）“庄稼一枝花， 全靠肥当家”。有一种新型化肥硝酸铵钙， 其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥， 进行以下实验：取化肥样品8.0g， 与足量的NaOH固体充分混合， 加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3) 。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知：NH4NO3+NaOH _ NaNO3+NH3+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。 A促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂B促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早C使茎杆健壮，促进淀粉的形成（2）计算样品中NH4NO3的质量分数。（3）计算滤液中NaNO3的质量。27（2022温州）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3、14.6、21.9的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系组别ABC盐酸溶质质量分数7.3%14.6%21.9%盐酸利用率82.5%81.5%72.1%（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第510分钟时反应快速变慢的主要原因是 。（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，常温常压下二氧化碳的密度约为2克升）（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。 28（2022温州）图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。（1）启动时，镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为： 。（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是 。（3）氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、d、rn中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。29（2022绍兴）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯和烧杯中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。物质MgOMg(OH)2MgCO3“镁粉”消耗稀盐酸的质量/克121.8m58.061.9（1）烧杯中产生的气体是 。（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是 。（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是 。30（2022金华）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。（1）下列做法不能实现“碳减排”的是_ A加高烟囱排放工业废气B推进新能源汽车使用C废弃物分类投放并回收利用D养成节约用水用电习惯（2）.碳吸收：利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。用该技术进行“碳捕获有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 。（3）分离器中发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。.碳转化：指二氧化碳的资源化利用。31（2022舟山） 2022年我国将有6名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：（1）由图可知目前空间站通过物质循环获得水的途径共有 条，其中尿液净化时必须除去尿液中的 等代谢废物。（2）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为：4H2+ CO2=一定条件2H2O+CH4。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克?答案解析部分1【答案】A2【答案】B3【答案】D4【答案】C5【答案】C6【答案】B7【答案】C8【答案】B9【答案】A10【答案】D11【答案】（1）盐（2）分解；CaO+H2O=Ca(OH)212【答案】（1）温室（2）臭氧13【答案】（1）物理（2）40（3）2Mg+ZrCl4850_ Zr+2MgCl214【答案】（1）B（2）向长颈漏斗中加入适量的水，若液面形成高度差且一段时间后，高度差不变，则气密性良好。（合理即可)（3）能溶于水或能与水反应15【答案】（1）TiO2+2C+2Cl2高温_ TiCl4+2CO（2）置换反应16【答案】（1）氧化膜（2）用锅盖盖灭17【答案】（1）A打开，B闭合（2）MOH；生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少（3）18【答案】（1）2（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4（3）取最后一次洗涤液。滴入12滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色（4）溶液的碱性越强Cu(OH)2越易分解19【答案】（1）（2）检查装置气密性。 用电子秤称取a克氯酸钾和b克二氧化锰，充分混合后装入试管，连接好装置并固定。加热，用排水法收集一定体积的气体，记录所用的时间。分别用等质量的氧化铁、氧化铝替换二氧化锰，收集相同体积的气体，记录所用的时间。重复上述实验，比较实验所记录的时间。改变催化剂质量，重复实验。20【答案】（1）在教室内，将注射器活塞推到底，再拉动活塞至刻度为V1毫升处并密封（2）3（V1+V2-V3）7V1（3）在探究影响重力势能大小的因素实验中，空气阻力是次要因素（其它合理答案也给分）21【答案】（1）氧化（2）升高（3）置换（4）A；B；D22【答案】（1）BC（2）乙（3）B曲线明显低于A曲线（或B与A曲线不重合；答案中只要体现两者压强存在差异即可）（4）未及时关闭活塞可能会导致产生的CO2从分液漏斗口逸出23【答案】解：设每天需要消耗CaCO3的质量为x 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200128x0.64吨200128=x0.64吨x=1吨则每个月需要石灰石的质量：m= 1吨90% 30=33.3吨答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石33.3吨24【答案】（1）不能燃烧也不支持燃烧（2）解：设需要碳酸钙的质量为m CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044m4.4克100m=444.4克m=10克石灰石的质量： 10克80% =12.5克答：至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石12.5克。（3）植树造林(其他合理答案均可)25【答案】（1）无色酚酞或紫色石蕊（指示剂）（2）氢离子与氢氧根离子结合成水分子（H+OH-HO）（3）20克设生成氯化钠的质量为x NaOHHCl=NaClH2O 36.558.5 20克7.3x36.558.5=20克7.3xx x2.34克 反应后溶液的质量25克20克45克 溶质（氯化钠）的质量分数 2.34克45克 100%5.226【答案】（1）A（2）解：设样品中NH4NO3的质量为x NH4NO3+NaOH_NaNO3+NH3+H2O 80 17 x 0.17g80x=170.17gx=0.8g样品中NH4NO3的质量分数为：0.8g/8g100%=10%答：样品中NH4NO，的质量分数为10%。（3）解： 设Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成的NaNO3质量为y Ca(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+CaCO3 170100 y4.0g170y=1004.0gy=6.8g设NH4NO3与NaOH反应生成的NaNO3质量为zNH4NO3+NaOH_NaNO3+NH3+H2O85 17z 0.17g85z=170.17gz=0.85g滤液中含有NaNO3的质量为：6.8g+0.85g=7.65g答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。27【答案】（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；反应速度越快，消耗的盐酸越多；温度升高加快盐酸挥发。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢。（2）解：参加反应的稀盐酸溶质质量：m=400克7.382.5=24.09克 设生成二氧化碳的质量为x2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+ CO2734424.09克x7324.09克 = 44x解得：x=14.52克V= m = 14.52克2克/升 =7.26升答：可收集到二氧化碳气体7.26升。（3）选B，前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，能满足收集10升二氧化碳。28【答案】（1）2Mg+O2点燃_ 2MgO（2）吸收氯气，但不吸收氧气（3）a+d=b+c(或a+d=m、b+c=m) 29【答案】（1）CO2（2）相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同（3）解：设与MgCO3反应的HCl的质量为x，与Mg(OH)2反应的HCl的质量为y MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O84734.2gx844.2g=73xMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O58734.2gy584.2g=73yx=3.65克 ； y=5.286克HCl%=3.65g58g100%=6.29%m=5.286克/6.29%=84克（4）MgCO3和Mg(OH)230【答案】（1）A（2）NaOH、CaO（3）解：设生成碳酸钙的质量为x Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH106100100kg10.6%x106100kg10.6%=100xx=10kg31【答案】（1）3；尿素、尿酸（2）解：设可生成水的质量为x 4H2+CO2一定条件_2H2O+CH4 44 36 1.1千克 x441.1kg=36xx=0.9千克答：可生成水0.9千克。学科网（北京）股份有限公司