2022届高考化学总复习(大纲版)章节精练精析第4章卤素.docx
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1、第4章卤素第一节氯气1(2022年甘肃兰州市高三诊断考试)以下说法没有科学性错误的选项是()A枯燥的氯气无漂白性、液氯有很强的漂白性B液态氯化氢是100%的盐酸,其H浓度极大C氯化钙具有吸水性和潮解性,夏日里用它的水溶液喷洒柏油路,可有效地使路面长时间保湿D氯元素有毒,禁入口中解析:选C。液氯无漂白性;液态氯化氢不是盐酸,且其中无H;氯元素有毒的说法是错误的,有些含氯元素的物质可以食用,如NaCl。2(2022年云南昆明市高三复习教学质量检测)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是()A假设管道漏气遇氨就会产生白烟B该反
2、响利用了Cl2的强氧化性C该反响属于复分解反响D生成1molN2有6mol电子转移解析:选C。根据题给反响知,其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体,A正确;从化学方程式看氯元素化合价降低,氮元素化合价升高,所以Cl2为氧化剂,B正确;生成1molN2时,2个N从3价升高到0价转移6mol电子,故D正确;根据复分解反响的定义,C错。3(2022年高考大纲全国卷)一定条件下磷与枯燥氯气反响,假设0.25 g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),那么产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A12B23C31D53解析:选C。n(P)0.008mol、n(Cl)20.028mol,所以n(P)
3、n(Cl)27,根据磷、氯原子守恒,只有C选项符合。4特大洪水过后,受灾地区的水源常被严重污染。以下物质中能对被污染的饮用水起杀菌消毒作用的是()A生石灰B漂白粉C明矾D绿矾解析:选B。考查饮用水的杀菌消毒。A不适合用于饮用水消毒,C和D主要是净化水,除去水中的悬浮物。5以下关于漂白粉的表达正确的选项是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置能变质CCa(ClO)2水解显酸性D在使用漂白粉时参加浓盐酸解析:选B。漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,但其有效成分为Ca(ClO)2,A错;漂白粉在空气中发生以下反响而变质:Ca(ClO)2H2OCO2=Ca
4、CO32HClO,2HClO2HClO2,B正确;Ca(ClO)2为强碱弱酸盐,水解后显碱性,C不正确;漂白粉使用时不应参加浓盐酸,因为会发生氧化复原反响:Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O,D错。6以下溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A稀盐酸B新制氯水C氯化钙稀溶液D生理盐水解析:选B。新制的氯水中含HClO,具有漂白性,可使红色花瓣褪色。7以下氯化物中,既能由金属和氯气直接反响制得,又能由金属和盐酸反响制得的是()ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl3解析:选D。Cl2与金属反响时通常是把金属氧化到高价态,因此Fe与Cl2反响只能生成FeCl3,铜那么是生
5、成CuCl2但铜与盐酸不反响,而铝无变价,可由金属与氯气或盐酸反响制得。8用如下列图方法,检验某固体中是否含有Cl。关于溶液和溶液,以下说法正确的选项是()A是BaCl2溶液,是稀盐酸B是稀盐酸,是BaCl2溶液C是稀HNO3,是AgNO3溶液D是稀H2SO4,是AgNO3溶液解析:选C。Cl的检验方法是用硝酸酸化的硝酸银,所以选C项。A、B项在检验过程中引入Cl,干扰了检验;Ag2SO4也是一种白色沉淀,干扰了Cl的检验。9(2022年北京市东城区高三抽样测试)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。以下说法正确的选项是()A图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B图中:量筒中发生了加成
6、反响C图中:生成蓝色的烟D图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成解析:选D。A项浓盐酸与MnO2反响需要较浓的盐酸才可反响,因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗;B项中Cl2与CH4发生了取代反响;C项生成CuCl2是棕黄色烟;D项Cl2被NaOH吸收可生成NaCl、NaClO,当参加稀H2SO4时,可发生归中反响生成Cl2。10(2022年湖北省五市高三联合考试)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO和ClO的浓度之比为13,那么Cl2与NaOH反响时,被复原的氯元素与被氧化的氯元素物质
7、的量之比为()A215B113C31D41解析:选D。Cl2与NaOH溶液反响,Cl2既是氧化剂又是复原剂,从电子得失角度分析,被氧化的Cl分别为01价、05价,根据题目所给条件分析得ClO和ClO的个数之比为13,那么被氧化的4个0价Cl共失电子13516;被复原的Cl从01价,欲使得失电子总数相等,那么需16个0价Cl。所以,被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16441。11氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式_。(2)实验室也可以利用如下反响制取氯气:KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。假设制取标准状况下的6.72 L氯
8、气,该反响中转移电子的物质的量为_。(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气,进行氯气与铁反响的实验:取一根细铁丝_,然后立即伸入充满氯气的集气瓶中,观察到的现象是_。为观察生成的氯化铁溶液的颜色,向反响后的集气瓶中参加少量的蒸馏水,振荡,实际观察到的现象是_,产生这种现象的原因是_;为真正观察到氯化铁溶液的颜色,应向反响后的集气瓶中改加(填试剂名称)_。答案:(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)0.5mol(3)用砂纸将铁丝擦至光亮,用坩埚钳夹住,在酒精灯上烧至红热铁丝保持红热,产生棕褐色的烟产生红褐色的沉淀氯化铁发生水解,生成氢氧化铁沉淀稀盐酸溶液12(2022年河北石家庄市高中毕
9、业班复习教学质量检测)在室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在适宜的反响条件下,它们可按下面框图进行反响。又知E溶液是无色的,请答复:(1)写出以下物质的化学式:A:_,B:_,C:_。(2)反响的化学方程式为:_。(3)反响的化学方程式为:_。(4)反响的化学方程式为:_。解析:根据B为黄绿色气体知B为Cl2;再根据C为无色气体及反响知C为H2;根据反响知A为金属,再根据反响和知A为变价金属,A为Fe。答案:(1)FeCl2H2(2)3Cl22Fe2FeCl3(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl313为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而
10、进行了科学实验:先观察了氯水的外观性质以后,再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中,边滴边振荡,并观察现象,结果溶液的红色逐渐褪去,得无色溶液。(1)请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式:_。(2)假设不再进行更多的实验,请说明能证明氯水中含有Cl2的主要依据:_。(3)根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明之:_;_。(4)他们要通过科学实验探究溶液的红色褪去的原因是上述原因中的还是。实验步骤取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中;_,振荡试管。实验现象及结论假设_,那么证明溶液红色褪去的原因是而不是;假设_,那么证明
11、溶液红色褪去的原因是而不是。(5)为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO,可向氯水中参加的试剂是_。ACaCO3BNaHSO3CH2SO4DCa(OH)2解析:(1)由题中信息可知,溶于水中的Cl2,一局部与H2O发生化学反响生成HCl和HClO,另一局部以Cl2分子的形态溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而显黄绿色,氯水显黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果。假设没有酚酞,NaOH溶液呈无色;假设没有NaOH,酚酞溶液也呈无色。由“(1)中的分析可知,新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl,又含有以显强氧化性(漂白性)为主的HClO。(4)可
12、滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH溶液后溶液显红色,说明还存在酚酞,红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了中和反响;假设参加NaOH溶液不再显红色,说明溶液中不存在酚酞,即酚酞已被HClO氧化。(5)氯水中存在如下平衡Cl2H2OHClHClO,NaHSO3、Ca(OH)2均与HClO反响,使HClO浓度减小,加H2SO4,c(H)增大,平衡逆向移动,HClO浓度减小,H2CO3酸性强于HClO,故可参加CaCO3消耗HCl,使平衡正向移动。答案:(1)Cl2、HCl( Cl)、HClO(2)氯水显黄绿色(3)HCl中和了NaOHHClO氧化了酚酞(4)实验步骤再
13、向试管内滴加2滴NaOH溶液实验现象及结论恢复红色仍为无色(5)A14某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的pH,并进行氯水的氧化性和制漂白粉等实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水,请答复:(1)写出仪器的名称:A_,B_。(2)写出甲、丁装置中发生反响的化学方程式。甲:_;丁:_。(3)制取结束时,氯水已饱和的现象是_,丙、乙中液体含量最多的微粒分别是_、_。(4)漂白粉在溶液中存在以下平衡:ClOH2OHClOOH。以下措施能提高漂白效果的是_。A加水稀释B通入CO2C参加适量盐酸D参加少量NaOHE加少量白醋(5)为使制取过程简便并保证制得的氯水纯洁,有同学提出如下建议:在乙和丙之间增
14、加如图中的装置,你认为有无必要_(填“有或“无)。假设撤去乙,直接将甲和丙相连,你认为是否可行_,理由是_。解析:(2)甲中是以加热方式制氯气,其化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,丁中Cl2与Ca(OH)2反响生成Ca(ClO)2和CaCl2。(3)氯水的主要成分是Cl2分子,因此当烧瓶内液体及上方气体为黄绿色时,证明氯气和H2O反响已达平衡,即饱和状态。乙主要吸收挥发出的HCl,其主要微粒是Cl。(4)根据平衡移动原理,参加物质能中和OH,平衡右移,HClO分子增多,漂白效果增强,故可选B、C、E。(5)因氯气与H2O反响,通入丙前气体不必枯燥;撤去乙,HCl溶解于
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