2022高考化学二轮复习题型专练四元素推断及元素周期律含解析.docx
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1、题型专练(四)元素推断及元素周期律1.(2022安徽黄山二模)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加,其中只有Z为金属元素,X、W为同一主族元素,X元素原子的L层电子数是K层的两倍;点燃条件下,Z的单质在X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反响生成化合物乙和X的单质。以下判断错误的选项是()A.W的单质可做半导体材料B.Z可能位于元素周期表第三周期A族C.4种元素的原子中,Y原子的半径最小D.工业上通过电解化合物乙来制取Z的单质答案D解析短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加,其中只有Z为金属元素,X元素原子的L层电子数是K层的两倍,那么X为C元素;X、W为同一主族元素,那么W为Si元素;点
2、燃条件下,Z的单质(金属)在X(C)与Y形成的最高价化合物甲中能发生反响生成化合物乙和X的单质(C),该反响为Mg与二氧化碳的反响,乙为MgO,那么Z为Mg元素,Y为O元素。硅晶体为良好的半导体材料,A项正确;Mg的原子序数为12,位于元素周期表中第三周期A族,B项正确;同一周期主族元素的原子序数越大原子半径越小,同一主族原子序数越大原子半径越大,那么C、O、Mg、Si元素中O的原子半径最小,C项正确;MgO的熔点高,冶炼本钱较高,工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获得Mg,D项错误。2.(2022河北石家庄教学质量检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子;X
3、、Y原子核外L层的电子数之比为34;X与Z同主族,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。以下说法不正确的选项是()A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性:XZYC.X与Y形成晶体的根本结构单元为四面体D.原子半径:YZXW答案A解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子,那么W为H元素;X、Y原子核外L层的电子数之比为34,那么L层电子数分别为3、4或6、8,X与Z为同主族元素,且X、Y、Z的最外层电子数之和为16,那么X的L层电子数为6,X为O元素,Z为S元素,Y的最外层电子数为16-6-6=4,且Y的L层电子数为8,Y为Si
4、元素。H、O、S形成的亚硫酸为弱酸,属于弱电解质,A项错误;非金属性OSSi,那么简单氢化物的稳定性XZY,B项正确;O、Si形成的化合物为二氧化硅,二氧化硅晶体的根本结构单元为四面体,C项正确;同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,同一周期,从左向右,原子半径逐渐减小,那么原子半径YZXW,D项正确。3.(2022广东肇庆第二次检测)短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。以下表达错误的选项是()A.
5、X与Y形成的两种化合物中,阴、阳离子的个数比均为12B.简单氢化物Y比R的稳定,且熔、沸点高C.RY2和X2Y2均具有漂白性,均能使品红溶液褪色D.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀答案D解析X的原子半径在短周期主族元素中最大,那么X为Na元素。Z的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,那么m+n=8;Y的最外层电子数为m,次外层电子数为n,那么n=2,由此可知m=6,那么Y为O元素,Z为Si元素。W与Z同主族,那么W为C元素。R与Y原子的核外电子数之比为21,那么R的核外电子数为16,R为S元素。X与Y可形成Na2O、Na2O2两种化合物,其阴、阳离子的个数比均为
6、12,A项正确。Y为O元素,R为S元素,O元素的非金属性强于S元素,所以简单氢化物H2O比H2S稳定;水分子间可以形成氢键,熔、沸点比H2S的高,B项正确。SO2和Na2O2都有漂白性,都能使品红溶液褪色,C项正确。CO2与Ba(NO3)2溶液不能反响生成白色沉淀,而SO2具有较强复原性,在水溶液中被NO3-氧化成SO42-,SO42-与Ba2+生成BaSO4白色沉淀,D项错误。4.(2022河南九师联盟检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。以下说法
7、正确的选项是()A.常压下,单质的沸点:WZB.Y与X形成化合物的水溶液呈碱性C.原子半径:WXYZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱答案B解析Y的周期数是族序数的3倍,可知Y是Na;W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键,结合W、X原子序数均比Na小,可知W的简单氢化物是NH3,X的简单氢化物是HF,即W是N,X是F;W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Z是S。常温常压下,N2是气态,S是固态,故单质的沸点:N2S,A项错误;Na与F形成化合物NaF属于强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,B项正确;电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,故原
8、子半径:FNSYB.原子半径:WZYXC.把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反响后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成答案D解析X的气态氢化物常用作制冷剂,所以X是N;Y和Z位于同一主族,ZYW2能与水剧烈反响,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色,即有SO2产生,所以Y是O,Z是S,W是Cl,ZYW2是SOCl2。元素Y是O,水分子间可形成氢键,水在常温下是液体,Z是S,最简单氢化物H2S常温下呈气态,所以最简单氢化物的沸点:ZWXY,B项错误;化合物ZY2是SO2,该物质与水反响产生H2SO3,H2SO3具有酸性,通入石蕊溶液中使石
9、蕊变红但不使其褪色,C项错误;化合物ZYW2是SOCl2,与水反响产生SO2和HCl,向反响后的溶液中滴加AgNO3溶液,发生反响:Ag+Cl-AgCl,D项正确。7.(2022湖北局部重点中学第二次联考)第三周期元素,浓度均为0.01 molL-1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如下图。那么以下说法正确的选项是()A.气态氢化物的稳定性:NRB.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反响后溶液的pH7答案D解析第三周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小,即XR为NaCl。A项中气态氢化物的稳定性
10、:HClPH3,故A不正确;Z的最高价氧化物的对应水化物Al(OH)3不能溶于稀氨水,B不正确;Y和R形成的化合物是MgCl2,只含离子键,不含共价键,C不正确;X和M两者最高价氧化物的对应水化物反响后,溶液中含Na2SiO3,Na2SiO3水解使溶液的pH7,D项正确。8.(2022湖南怀化二模)短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中T的单质在一定条件下能与W最高价氧化物对应水化物的浓溶液反响并生成两种酸性气体,那么以下相关说法正确的选项是()A.离子半径:XYWB.最简单气态氢化物的热稳定性:WZC.TW2分子中每个原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物对应
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