单一溶液混合溶液中离子浓大小比较.pptx

溶液中的离子浓度大小比较（二）a.a.不同溶液中同种离子浓度比较不同溶液中同种离子浓度比较一、单一溶液一、单一溶液练：练：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2Fe(SO4)2四四种溶液中，若种溶液中，若测得其中测得其中NH4+浓度分别为浓度分别为a、b、c、d,则下列判断正则下列判断正确的是（确的是（）A.a=b=c=d B.da b c C.bacd D.adc b B关键：考虑该化合物中其余离子对该离子的水解是关键：考虑该化合物中其余离子对该离子的水解是否产生影响。否产生影响。b.b.同一溶液中不同离子浓度比较同一溶液中不同离子浓度比较一、单一溶液一、单一溶液粒子浓度大小为：粒子浓度大小为：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)CH3COOH CH3COO-+H+例例1在在CH3COOH溶液中各粒子的浓度由大到小排列溶液中各粒子的浓度由大到小排列顺序正确的是顺序正确的是由于电离是微弱的，由于电离是微弱的，产生的产生的CH3COO-较少，水解的较少，水解的CH3COO-更少，故不考虑更少，故不考虑 CH3COO-的水解，的水解，只考虑只考虑CH3COOH的电离的电离H2O OH-+H+存在的平衡：存在的平衡：b.b.同一溶液中不同离子浓度比较同一溶液中不同离子浓度比较一、单一溶液一、单一溶液粒子浓度大小为：粒子浓度大小为：c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)H2S HS-+H+例例2在在H2S溶液中各粒子的浓度由大到小排列顺序正溶液中各粒子的浓度由大到小排列顺序正确的是确的是H2O OH-+H+存在的平衡：存在的平衡：HS-S2-+H+只考虑只考虑电离！电离！例例3在在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是列顺序正确的是 。一、单一溶液一、单一溶液存在的平衡：存在的平衡：H2O OH-+H+CH3COONa =CH3COO-+Na+CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-只考虑只考虑水解！水解！c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)同理可得同理可得NH4Cl溶液中：溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)一元一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液中离子浓度一般关系溶液中离子浓度一般关系是是:不水解离子水解离子不水解离子水解离子 显性离子显性离子水电离出的另一离子水电离出的另一离子二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系:一、单一溶液一、单一溶液不水解离子水解离子不水解离子水解离子 显性离子显性离子第一步水解离子第一步水解离子 水电离出的另一离子水电离出的另一离子例例4在在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是顺序是 。c(Na)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H)存在的平衡：存在的平衡：H2O OH-+H+Na2CO3 =CO32-+2Na+CO32-+H2O HCO3-+OH-(主）主）只考虑只考虑水解！水解！HCO3-+H2O H2CO3 +OH-（次）（次）一、单一溶液一、单一溶液二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系:例例5判断判断0.1mol/L的的NaHCO3 溶液中离子浓度的大小溶液中离子浓度的大小关系关系 。c(Na)c(HCO3-)c(OH-)c(H)c(CO32-)不水解离子水解离子不水解离子水解离子 显性离子显性离子 水电离出的另一离子电离得到的酸根离子水电离出的另一离子电离得到的酸根离子存在的平衡：存在的平衡：H2O OH-+H+NaHCO3 =HCO3-+Na+HCO3-CO3 2-+H+(小）小）既考虑水既考虑水解又考虑解又考虑电离！电离！HCO3-+H2O H2CO3 +OH-（大）（大）二、混合溶液二、混合溶液先判断是否反应，再判断溶质先判断是否反应，再判断溶质1.强酸与弱碱混合强酸与弱碱混合例例6pH=13的的NH3H2O和和pH=1的盐酸等体积混合后的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。反应后溶质为过量的反应后溶质为过量的NH3H2O和生成的和生成的NH4Cl存在的平衡：存在的平衡：NH4Cl=NH4+Cl-NH3H2O NH4+OH-（大）（大）NH4+H2O NH3H2O+H+(小）小）H2O OH-+H+c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)二、混合溶液二、混合溶液先判断是否反应，再判断溶质先判断是否反应，再判断溶质1.强酸与弱碱混合强酸与弱碱混合例例70.01mol/L的的NH3H2O和和0.01mol/L的盐酸等体的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是是 。NH3H2O和盐酸恰好完全反应，反应后溶质为和盐酸恰好完全反应，反应后溶质为NH4Cl，溶液呈酸性。溶液呈酸性。存在的平衡：存在的平衡：NH4Cl=NH4+Cl-NH4+H2O NH3H2O+H+H2O OH-+H+c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)2.2.强碱弱酸盐与强酸混合强碱弱酸盐与强酸混合强碱弱酸盐与强酸混合强碱弱酸盐与强酸混合例例80.2mol/L的的CH3COOK溶液与溶液与0.1mol/L的盐酸等体的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的 。二、混合溶液二、混合溶液先判断是否反应，再判断溶质先判断是否反应，再判断溶质c(K+)c(CH3COO-)c(Cl-）c(H+)c(OH-)CH3COOH CH3COO-+H+(大）大）存在的平衡：存在的平衡：反应后溶质为反应后溶质为CH3COOH、KCl、CH3COOK，且，且n之比为之比为1:1:1KCl=K+Cl-;CH3COOK=CH3COO-+K+CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-(小）小）c(K+)=0.2mol/L;c(CH3COO-)=0.1+x-y 略大于略大于0.1 c(Cl-)=0.1mol/L;c(CH3COOH)=0.1-x+y 略小于略小于0.1xxyy0.1 0.10.1 0.1例例9:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。写出混合溶液中各离子浓度大小关系。二、混合溶液二、混合溶液混合后不反应混合后不反应,一般认为弱电解质的电离程度一般认为弱电解质的电离程度大于盐中的弱离子水解程度大于盐中的弱离子水解程度混合后不反应，溶质为混合后不反应，溶质为CH3COOH、CH3COONa，且，且n之比为之比为1:1电荷守恒式为电荷守恒式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)因为溶液呈酸性，因为溶液呈酸性，c(OH-)c(Na+)故离子浓度大小顺序为故离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合盐酸混合后后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)AC练习：混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的利用的利用四、盐类水解的应用AlCl3溶液溶液FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液FeSO4 溶液溶液Na2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液MgCl26H2ONaHCO3溶液溶液Ba(HCO3)2溶液溶液Mg(HCO3)2溶液溶液 Al2O3 Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2SO4MgO 溶液溶液 蒸干蒸干灼烧灼烧Al(OH)3 Fe(OH)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2SO4Mg(OH)2BaCO3Na2CO3Na2CO3BaCO3Mg(OH)2MgO知识归纳：知识归纳：盐盐类类水水解解的的应应用用利用水解：利用水解：泡沫灭火器原理；饱和泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液溶液制胶体制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。液能除锈等。抑制水解：抑制水解：考虑水解：考虑水解：FeCl3、FeSO4等配制时，加酸或等配制时，加酸或在酸中配置溶液；在在酸中配置溶液；在HCl气流中使气流中使MgCl2 6H2O脱水制无水脱水制无水MgCl2 分析盐溶液离子浓度、酸碱性；分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施化肥混施；盐溶液浓缩蒸干、灼烧；盐溶液浓缩蒸干、灼烧 盐的制备如：盐的制备如：Al2S3、Mg3N2只能用干法制取只能用干法制取