单一溶液混合溶液中离子浓大小比较.pptx
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1、溶液中的离子浓度大小比较(二)a.a.不同溶液中同种离子浓度比较不同溶液中同种离子浓度比较一、单一溶液一、单一溶液练:练:25时,在浓度均为时,在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2Fe(SO4)2四四种溶液中,若种溶液中,若测得其中测得其中NH4+浓度分别为浓度分别为a、b、c、d,则下列判断正则下列判断正确的是(确的是()A.a=b=c=d B.da b c C.bacd D.adc b B关键:考虑该化合物中其余离子对该离子的水解是关键:考虑该化合物中其余离子对该离子的水解是否产生影响。否产生影响。b.b.同一溶液中不同离子浓度比较同一溶液中
2、不同离子浓度比较一、单一溶液一、单一溶液粒子浓度大小为:粒子浓度大小为:c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)CH3COOH CH3COO-+H+例例1在在CH3COOH溶液中各粒子的浓度由大到小排列溶液中各粒子的浓度由大到小排列顺序正确的是顺序正确的是由于电离是微弱的,由于电离是微弱的,产生的产生的CH3COO-较少,水解的较少,水解的CH3COO-更少,故不考虑更少,故不考虑 CH3COO-的水解,的水解,只考虑只考虑CH3COOH的电离的电离H2O OH-+H+存在的平衡:存在的平衡:b.b.同一溶液中不同离子浓度比较同一溶液中不同离子浓度比较一、单一溶液一、单一
3、溶液粒子浓度大小为:粒子浓度大小为:c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)H2S HS-+H+例例2在在H2S溶液中各粒子的浓度由大到小排列顺序正溶液中各粒子的浓度由大到小排列顺序正确的是确的是H2O OH-+H+存在的平衡:存在的平衡:HS-S2-+H+只考虑只考虑电离!电离!例例3在在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是列顺序正确的是 。一、单一溶液一、单一溶液存在的平衡:存在的平衡:H2O OH-+H+CH3COONa =CH3COO-+Na+CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-只考虑只考虑水解!水解!c(Na+)c(
4、CH3COO-)c(OH-)c(H+)同理可得同理可得NH4Cl溶液中:溶液中:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)一元一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液中离子浓度一般关系溶液中离子浓度一般关系是是:不水解离子水解离子不水解离子水解离子 显性离子显性离子水电离出的另一离子水电离出的另一离子二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系:一、单一溶液一、单一溶液不水解离子水解离子不水解离子水解离子 显性离子显性离子第一步水解离子第一步水解离子 水电离出的另一离子水电离出的另一离子例例4在在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列溶液中各
5、离子的浓度由小到大的排列顺序是顺序是 。c(Na)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H)存在的平衡:存在的平衡:H2O OH-+H+Na2CO3 =CO32-+2Na+CO32-+H2O HCO3-+OH-(主)主)只考虑只考虑水解!水解!HCO3-+H2O H2CO3 +OH-(次)(次)一、单一溶液一、单一溶液二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系:例例5判断判断0.1mol/L的的NaHCO3 溶液中离子浓度的大小溶液中离子浓度的大小关系关系 。c(Na)c(HCO3-)c(OH-)c(H)c(CO32-)不水解离子水解离子不水解离子水
6、解离子 显性离子显性离子 水电离出的另一离子电离得到的酸根离子水电离出的另一离子电离得到的酸根离子存在的平衡:存在的平衡:H2O OH-+H+NaHCO3 =HCO3-+Na+HCO3-CO3 2-+H+(小)小)既考虑水既考虑水解又考虑解又考虑电离!电离!HCO3-+H2O H2CO3 +OH-(大)(大)二、混合溶液二、混合溶液先判断是否反应,再判断溶质先判断是否反应,再判断溶质1.强酸与弱碱混合强酸与弱碱混合例例6pH=13的的NH3H2O和和pH=1的盐酸等体积混合后的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。反应后溶质为过量的
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