2019_2020学年高中化学课时跟踪检测十一化学反应的限度和化学反应条件的控制含解析新人教版必修2.doc
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1、课时跟踪检测(十一) 化学反应的限度和化学反应条件的控制A基础过关练1下列属于可逆反应的是()A2SO2O22SO3BSO3H2O=H2SO4CHClNaOH=NaClH2OD2Na2H2O=2NaOHH2解析:选AA项中的反应属于可逆反应。2下列对于化学反应的限度的叙述,错误的是()A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的解析:选D任何可逆反应都有一定的限度,当反应达到限度时,即反应达到化学平衡,此时v(正)v(逆),对同一可逆反应,达到化学平衡时,当外界条件不变时,反应的限度不变,与时间长短无关,但当外界
2、条件发生改变,引起v(正)与v(逆)不相等时,化学平衡被破坏,化学反应的限度也会发生改变。3下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是()A反应开始时,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大B达到平衡时,同一物质的正逆反应速率相等C达到平衡时,各组分的物质的量浓度不变D达到平衡时,各组分的物质的量浓度都相等解析:选D对于一定条件下的可逆反应,反应开始时,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大;达到平衡时,v正v逆,各组分的物质的量浓度不再改变,但不一定都相等。4对于可逆反应2SO2O22SO3,在混合气体一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子()A只存在于O2中B只存在于O2和SO3
3、中C只存在于O2和SO2中D存在于SO2、O2和SO3中解析:选D当充入一定量18O2后,18O2可以与SO2反应生成含18O的SO3,随着逆反应的进行,18O原子会存在于SO2、O2和SO3中。5可逆反应H2I2(g)2HI达到平衡的标志是()A混合气体的颜色不再改变Bv(H2)v(I2)v(HI)112C混合气体的密度保持不变DH2、I2、HI分子个数比为112解析:选AA项,HI为无色气体,I2为紫红色气体,当混合气体的颜色不再变化时,c(I2)不变,反应达到化学平衡状态;B项,未指明速率表示的反应方向,不一定平衡;C项,该反应反应前后气体的体积不变,在密闭容器中气体的质量不变,气体的密
4、度一直不变,则混合气体的密度不变,不一定达到化学平衡状态;D项,当可逆反应达到平衡时,容器内物质H2、I2和HI的分子个数比为112时,浓度可能仍会变化,不一定达到化学平衡状态。6.如图是可逆反应:X23Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()At2t3时,各物质的浓度不再发生变化Bt2时,反应未达到限度Ct2t3时,反应已停止进行Dt1时,反应只向正反应方向进行解析:选At2t3时正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,各物质的浓度不再发生变化,A正确;t2时正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,即反应达到限度,B错误;t2t3时正、逆反应速率相等,反
5、应达到平衡状态,但反应速率不为0,反应没有停止,C错误;t1时正反应速率大于逆反应速率,反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行,只是向正反应方向进行的程度大,D错误。7合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N23H22NH3,当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是()AN2、H2完全转化为NH3BN2、H2、NH3在容器中共存C反应已达到化学平衡状态DN2、H2、NH3的浓度不再改变解析:选A反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,A错误;正、逆反应速率相等且不等于零时,反应达到平衡状态,B、C、D正确。8在一定条件下,可逆
6、反应2AB3C在四种状态中处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1解析:选D正反应速率和逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较,A项,vA2 molL1min1,vB1 molL1min1时达到平衡状态;B项,vA2 molL1min1,vC3 molL1min1时达到平衡状态;C项,vA1 molL1min1,vB0.5 molL
7、1min1时达到平衡状态。9在200 时,将a mol H2和b mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中,发生反应:I2(g)H22HI。(1)反应刚开始时,由于c(H2)_,c(I2)_,而c(HI)_,所以化学反应速率_最大,而_最小(为零)。(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_,c(I2)_,c(HI)_,从而使化学反应速率v(正)_,v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将_
8、。解析:反应开始时,c(H2)和c(I2)为最大值,正反应速率最大,由于此时c(HI)为0,逆反应速率最小为0,随着反应的进行,c(H2)和c(I2)越来越小,正反应速率越来越小,逆反应速率逐渐变大,直到平衡时,v(正)v(逆)。答案:(1) molL1 molL10v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变10.某温度时,在2 L密闭容器中某一气态反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为_。(3)4 min时,正、逆反应速率的大小关系:v(正)_v(逆)(填“”“”或“”
9、,下同),8 min时,v(正)_v(逆)。解析:由图像可知:前4 min内,v(A)0.05 molL1min1, v(B)0.025 molL1min1,故v(A)v(B)21,即反应方程式为2AB。在4 min时,可逆反应尚未达到平衡,故此时v(正)v(逆)。在8 min时,可逆反应已达到平衡,此时v(正)v(逆)。答案:(1)2AB(2)0.05 molL1min1(3)B提能增分练1下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化将煤气化处理通入足量的空气ABC D解析:选C燃料的着火点不可改变且与燃烧效率无关。2可逆反应N23H22N
10、H3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)解析:选CA项,关系式两端都表示正反应速率不能判断;错误;B项,当2v正(N2)v逆(NH3)时,反应达平衡状态,错误;C项,关系式表明反应达到平衡状态,正确;D项,当3v正(N2)v逆(H2)时,反应达平衡状态,错误。3.对于密闭容器中的反应:N23H22NH3,在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()ANH3在点a的
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