蚌埠市高三下学期联考化学试题含解析.doc
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1、2021-2022高考化学模拟试卷含解析考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol HClO 中含 HCl 键的数目为 0.1NAB1L 0.1molL-1NaAlO2 溶液中含 AlO2- 的数目为 0.1NAC含0.1mol
2、 AgBr的悬浊液中加入0.1mol KCl,充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1NAD9.2 g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8NA2、某芳香族化合物分子式为Cl0H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基,其中一个取代基为-Cl,且该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种A5种B9种C12种D15种3、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A垃圾分类中可回收物标志:B农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D燃煤中加入CaO可以减少酸雨
3、的形成及温室气体的排放4、工业制备氮化硅的反应为:3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)HH-,所以离子半径H-Li+,B正确;C. Y是Al元素,Al最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,C错误;D. Cl2溶于水得到氯水,氯气与水反应产生盐酸和次氯酸,其中含有的HClO不稳定,光照容易分解,所以应该保存在棕色试剂瓶中,D正确;故合理选项是C。7、C【解析】A.二氧化氮和水反应,收集二氧化氮不能用排水法,A错误;B.乙醇消去制乙烯需要加热,B错误;C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体,收集氧气用排水法,C正确;D.氨气极易溶于水,不
4、能用排水法收集,D错误;答案选C。8、D【解析】A. 胶体粒子可带电,在电场中发生定向移动,故A错误;B. 丁达尔效应是胶体特有的性质,胶体与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,故B错误;C.离子既能过通过滤纸,又能通过半透膜;胶体粒子只能通过滤纸,不能通过半透膜,故C错误;D. 可溶性铁盐与铝盐都会发生水解,产生氢氧化铁和氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性可以净水,原理都是利用胶体的性质,故D正确。答案选D。9、A【解析】A. Fe与S反应生成FeS,Fe的化合价变为+2价,5.6g铁物质的量是0.1mol,1mol铁失去2mol电子,所以0.1mol铁反应转移的电子数为0.2NA,
5、A正确;B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键,无碳碳双键,B错误;C.NaHSO4晶体由Na+和HSO4-构成,0.1mol NaHSO4中含离子总数为0.2 NA,C错误;D.白磷分子是正四面体结构,1个分子中含有6个PP共价键,6.2 g白磷(分子式为P4)的物质的量是0.05mol,分子中含有PP共价键0.3mol,含PP键数目为0.3NA,D错误;故合理选项是A。10、B【解析】氯气能够与氢氧化钠反应,故错误;用图示装置制取少量氯化铝,为防止铝与氧气反应,反应之前需要用氯气排除装置的空气,即装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管,故正确;氯
6、化铝熔沸点都很低(178升华),装置II可以用于收集氯化铝,故正确;装置III中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气,因此盛放碱石灰可以达到目的,盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气,故错误;氯化铝熔沸点都很低,a处使用较粗的导气管,不容易造成堵塞,实验时更安全,故正确;正确的有,故选B。11、A【解析】A分子中含有三种官能团:氨基、羟基、羧基;HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基,二者所含官能团不完全相同,故A错误;B分子的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳,可以用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基,故B正确;C该分子中含有醇羟基和羧基,能发生中和反应,也属于取代反
7、应;含有苯环,能与氢气发生加成反应,故C正确;DR苯环上有四种环境的氢,故其一溴代物有4种,故D正确;故选A。12、B【解析】A. FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故A正确;B. Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气:2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2,故B错误;C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O,故C正确;D. Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化:CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42,故D正确;选B。13、D【解析】A还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子
8、的数目无关,如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,故A错误;B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂,所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化剂,故B错误;C最高价态的阳离子一般具有氧化性,如Fe3+;最低价的阴离子具有还原性,如I;但Fe2+、都既有氧化性又有还原性,故C错误;D含最高价元素的化合物,如碳酸钠中碳元素为最高价,却不具有强氧化性,故D正确;故答案为:D。14、D【解析】A、氘(D)原子核内有一个质子,核外有1个电子,选项A错误;B、1H与D质子数相同,中子数不同互称同位素,是两种原子,选项B错误;C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称,选项C错误;D
9、、1H218O与D216O的相对分子质量相同,都是20,选项D正确;答案选D。15、A【解析】氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,熔沸点较低,能溶于水,易溶于有机溶剂,光照下氯气与氢气反应生成氯化氢,故选A。16、D【解析】A. 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性,HSO3-、Mg2不能大量存在 ,且ClO与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存,选项A错误;B. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中:Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存,选项B错误;C. 0.1 molL1的溶液中c(H+)=10-1mol/L,为强酸性溶液,HCO3-不能大量存在,选项C错误;D. 0
10、.1 molL1的NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na、SO42-、HCO3-相互之间不反应,能大量共存,选项D正确。答案选D。17、A【解析】AK元素广泛存在于各种矿石和海水中,S元素广泛存在于自然界中,有火山喷口附近或地壳岩层中的单质硫以及各类硫化物和硫酸盐矿石,如硫铁矿(FeS2),黄铜矿(CuFeS2),石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等,A项错误;B同位素示踪法可以帮助我们研究化学反应历程,例如乙酸的酯化反应,就是通过同位素示踪法证实反应过程是,乙酸分子羧基中的羟基与醇分子羟基的氢原子结合成水,其余部分相互结合成乙酸乙酯的,B项正确;C氢气化学性质活
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