2019_2020学年高中化学专题4硫氮和可持续发展学业水平测试含解析苏教版必修1.doc

专题4学业水平测试本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1下列变化中不能一步实现的是()AN2NH3 BN2NO2CNH3NO DNO2HNO3答案B解析N2与O2化合生成NO，不能直接生成NO2。2关于铵盐的叙述：铵盐易溶于水；铵盐中氮元素均为3价；铵盐受热易分解；铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是()A BC D答案B解析和中只注意了铵盐中的NH，忽略了铵盐中的酸根离子。铵盐中氮元素的化合价不一定均为3，如NH4NO3中N的化合价既有3又有5；NH4HCO3等弱酸形成的铵盐也能与强酸反应。3下列有关环境问题的说法正确的是()A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染答案A解析燃煤时加入石灰石的作用是“固硫”，最终使硫元素以硫酸盐的形式存在，减小了SO2对空气的污染。空气中臭氧的体积分数超过105%时，就会对人体、动植物造成危害。pH小于5.6的降水才称为酸雨。水体中过量的磷和氮元素为水中微生物和藻类的营养物质，使得藻类迅速生长，它们的繁殖、生长、腐败引起水中氧气大量减少，从而导致水体污染水体的富营养化，这种现象在海湾出现叫做“赤潮”。4(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B电解饱和食盐水：2Cl2H2OH2Cl22OHC碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2O答案BC解析A项应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D项应为2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。5下列关于硫酸盐的说法中不正确的是()A生石膏变为熟石膏的过程即CaSO42H2O受热失去结晶水，生成CaSO4的过程B石膏可用于制石膏绷带C硫酸亚铁既有氧化性，又有还原性DBaSO4可做“钡餐”进行X射线检查答案A解析A项熟石膏应为2CaSO4H2O。6下列化学方程式中错误的是()A4NO3O22H2O=4HNO3BSiO22NaOH=Na2SiO3H2OC2Na2SO3O2=2Na2SO4DFeO2HNO3=Fe(NO3)2H2O答案D解析FeO与HNO3发生氧化还原反应。7(双选)下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中，正确的是()A常温下都可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C常温下都能与铜较快反应D滴在紫色石蕊试纸上，试纸都变红答案AB解析A项常温下浓HNO3、浓H2SO4使Al钝化，故可以用铝制容器存放；B项HNO3具有挥发性，浓度降低，而浓H2SO4具有吸水性，浓度降低；C项浓H2SO4与Cu在常温下不反应；D项浓HNO3使其先变红，后变白，浓H2SO4使其先变红，后变黑。8(双选)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如下图所示)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现答案CD解析由题意知X气体为CO2和SO2，Y气体为NO2。混合气体通入BaCl2溶液后，NO2与H2O生成HNO3和NO，HNO3会将SO2氧化为SO。CO2在酸性情况下不能与BaCl2反应，因而得不到BaCO3。9(双选)下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是()AH2SO4(浓)C BFe2O3AlCCl2Mg DNO2H2O答案BD解析反应2H2SO4(浓)C2SO2CO22H2O、Fe2O32Al2FeAl2O3、Cl2MgMgCl2、3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比依次为21、12、11、12。故选B、D。10向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是()A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液答案A解析B项Fe33SCN=Fe(SCN)3，溶液变为血红色；C项淀粉遇碘变蓝；D项Na2SO3能将KMnO4还原，使其颜色褪去。11试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入NaOH溶液，加热，将硫除掉，其反应方程式为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为()A27 B72 C21 D12答案C解析分析电子转移可知S既是氧化剂又是还原剂，物质的量之比为21。12进行下列反应，要得到相同质量的Cu(NO3)2，消耗HNO3的物质的量最大的是()A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应 D氢氧化铜和硝酸反应答案A解析A项Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，生成1 mol Cu(NO3)2，消耗4 mol HNO3；B项3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，生成1 mol Cu(NO3)2，消耗 mol HNO3；C项CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，每生成1 mol Cu(NO3)2，消耗2 mol HNO3；D项中Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)2H2O，每生成1 mol Cu(NO3)2，消耗2 mol HNO3。13足量的稀HNO3与0.3 mol Cu完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是()A0.8 mol B0.6 mol C0.4 mol D0.2 mol答案D解析3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，与0.3 mol Cu反应的HNO3为0.8 mol，其中0.6 mol表现酸性，0.2 mol表现氧化性，被还原。14某市一停产多年的工厂里，一个储有两吨某酸的铁罐因腐蚀而发生泄漏，液体流满厂区。两天后下起大雨，附近约1平方公里范围空气中顿时笼罩着浓厚的酸雾，造成90人严重中毒。请分析泄漏的酸是()A浓硫酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D浓磷酸答案B解析能用铁罐盛放的应为浓HNO3或浓H2SO4，该酸在空气中能形成酸雾，说明具有挥发性，应为浓HNO3。15滴加新制氯水，一定无单质生成的溶液是()AKI溶液 BNa2S溶液CAgNO3溶液 DFeBr2溶液答案C解析A项会生成I2，B项会生成S，D项中Br会被氧化为Br2。第卷(非选择题，共55分)二、非选择题(共55分)16(10分)用一种试剂除去下列气体中的杂质(括号内物质)，写出所用试剂及反应的离子方程式。(1)H2S(HCl)：试剂是_，离子方程式为_。(2)CO2(H2S)：试剂是_，离子方程式为_。(3)CO2(SO2)：试剂是_，离子方程式为_。(4)SO2(HCl)：试剂是_，离子方程式为_。(5)N2(NH3)：试剂是_，离子方程式为_。答案(1)饱和NaHS溶液HSH=H2S(2)溴水H2SBr2=S2H2Br(3)饱和NaHCO3溶液2HCOSO2=SOH2O2CO2(4)饱和NaHSO3溶液HSOH=SO2H2O(5)稀H2SO4NH3H=NH17(10分)根据如下图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式：(1)当A为气体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式：_。(2)当A为固体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式：_。答案(1)N2NH3NONO2HNO33Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)SH2SSO2SO3H2SO4Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O解析根据题意，单质A经过两步氧化得到D，由此推知A可能为N2或S，N2NONO2，SSO2SO3，其他物质即可推出。18(10分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的气体SO2和CO2，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：(1)实验前欲检查整套装置的气密性，可以采取的操作是_。(2)此实验中需要控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚线框部分的装置，则正确的操作顺序是_(填写操作编号)。向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b打开止水夹a和c，关闭止水夹b(3)实验时，装置C中的现象为_。(4)当D中产生_(填编号)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2而不是SO2。则装置D的作用为_。A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去答案(1)按图连接好装置，关闭分液漏斗活塞和止水夹c，打开止水夹a和b，把装置E中的导管浸入水中，用酒精灯给圆底烧瓶A微微加热，若E中导管口有气泡冒出，撤去酒精灯后，过一会儿E中导管内有水上升形成一段水柱，则证明该装置的气密性良好(2)(3)品红溶液褪色(4)A除去SO2并检验SO2是否已被除净19(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH33CuON23H2O3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式是_。检验氨气通常采用的方法及现象是_，_。(2)B中加入的物质是_，其作用是_。(3)实验时C中观察到的现象是_，该反应中氨的作用是_剂。(4)实验时在D中收集到的液态物质是_，E中收集到的气体是_。(5)若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_，现象是_；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝(2)碱石灰除去氨气中的水蒸气(3)黑色固体逐渐变成红色还原(4)氨水氮气(5)无水硫酸铜变蓝防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验20(13分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的浓硝酸。c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性：KMnO4Cl2Br2。操作步骤为_，实验现象为_，但此实验的不足之处是_。答案(1)检查装置气密性(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O反应变缓，气体颜色变淡(3)丙耗酸量最少，无污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液会由无色变为橙色没有处理尾气解析(1)连接好一整套装置，关闭分液漏斗活塞，把出气导管液封，加热发生装置，显然是检验装置气密性。(2)铜片与2 mL浓硝酸反应的化学方程式Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，再加入2 mL蒸馏水，硝酸浓度变稀，降低了反应物浓度使反应减慢，同时产物气体由NO2变为NO，故装置中气体颜色变浅。(3)从题表中制取硝酸铜的三种方案可以看出，丙方案消耗反应物硝酸少(只起酸性作用)且不产生污染性气体NO、NO2等，显然是体现绿色化学的最佳方案。(4)要证明氧化性KMnO4Cl2Br2可以通过2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O、2KBrCl2=2KClBr2两个氧化还原反应证明。但气体和溶液反应，Cl2不一定完全被吸收，故还需要尾气吸收装置。- 8 -