2019_2020学年高中化学课时跟踪检测五元素周期律含解析新人教版必修2.doc
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1、课时跟踪检测(五) 元素周期律A基础过关练1元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A相对原子质量递增,量变引起质变B原子半径呈周期性变化C原子核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析:选C元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化,其他周期性变化都是由原子核外电子排布呈周期性变化引起的。2从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是()A原子电子层数不变B从钠到铝金属性增强C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从41解析:选B同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,B选项错误。3依据元素周期律及元素周期表知识,下列推断正确的是()A酸性:H2SiO
2、3H2CO3B热稳定性:H2SeH2SH2OC碱性:CsOHCa(OH)2D若离子半径:R2M,则原子序数:RM解析:选C由于非金属性CSi,故酸性:H2SiO3H2CO3,A错误;非金属性:OSSe,则热稳定性:H2SeH2SH2O,B错误;由于金属性:CsKCa,故碱性:CsOHKOHCa(OH)2,C正确;在电子层数相同的情况下,原子序数小的微粒半径大,D错误。4利用元素周期律和元素周期表的有关知识判断,下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数依次增多
3、解析:选CN、O、F同为第二周期元素,随着原子序数的增加,原子半径依次减小。5下列说法正确的是()A第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强解析:选DA项,同周期元素,随原子序数的增大,非金属性增强,则第二周期从C到F,非金属性逐渐增强,错误;B项,同周期,从左向右原子半径逐渐减小,错误;C项,非金属性FClBrI,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,错误;D项,金属性KNaLi,则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强,正确。6下列关于物质性质的比较
4、,不正确的是()A非金属性强弱:IBrClB原子半径大小:NaPSC氧化性强弱:F2Cl2Br2D金属性强弱:NaMgAl解析:选AA项,同主族从上到下,非金属性减弱,错误;B项,同周期从左向右,原子半径逐渐减小,正确;C项正确;D项,同周期从左到右,金属性逐渐减弱,正确。7能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是()AAl(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2不能B铝的原子半径比镁小C镁与浓硫酸反应,铝与冷的浓硫酸不反应D铝的金属光泽不如镁显著解析:选A最高价氧化物对应水化物的碱性越强,其金属性越强,Al(OH)3能跟NaOH反应体现其两性,而Mg(OH)2是中强碱,Mg的金属性比Al强,
5、故A正确;原子半径不能说明元素金属性的强弱,故B错误;铝与浓硫酸发生钝化反应,是铝的特性,不能说明元素金属性的强弱,故C错误;有金属光泽是金属单质的物理性质,不能说明元素金属性的强弱,故D错误。8下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是()A高温下,2CSiO22COSi,说明非金属性:CSiB碱性:KOHCa(OH)2,说明金属性:KCaC氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性:FClD氧化性:Cu2Na,说明金属性:NaCu解析:选A2CSiO22COSi能够进行,是因为高温下生成的气态一氧化碳脱离反应体系,使反应正向进行,并不能够说明C的非
6、金属性比Si强,A错误;同周期元素从左向右金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱,B正确;元素非金属性越强,其单质与氢气的化合越容易,C正确;金属阳离子的氧化性越强,其单质的还原性越弱,D正确。9下表是元素周期表的一部分。根据表中元素的位置,回答下列问题:(1)元素最外层有_个电子,最低化合价为_。(2)元素位于元素周期表中第_周期第_族。(3)元素、的简单离子中,半径最小的是_(填离子符号,下同),半径最大的是_。(4)元素、形成的一种化合物可用于漂白,是利用其_。解析:由元素在元素周期表中的位置,可判断出,为H,为O,为F,为Na,为Al,为S,为Cl。(1)为氧元素,最外
7、层有6个电子,最低化合价为2。(2)Al位于元素周期表中第三周期第A族。(3)具有相同电子层结构的离子,核电荷数大的离子半径小,所以Na的半径最小;离子的电子层数越多,其半径越大,Cl的半径最大。(4)H2O2可用于漂白,是利用其强氧化性。答案:(1)62(2)三A(3)NaCl(4)强氧化性10用“”或“”回答下列问题:(1)酸性:H2CO3_H2SiO3,H2SiO3_H3PO4。(2)碱性:Ca(OH)2_Mg(OH)2,Mg(OH)2_Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性:H2O_H2S,H2S_HCl。(4)还原性:H2O_H2S,H2S_HCl。从以上答案中可以归纳出:元素的非金
8、属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越_。元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越_。元素_性越强,其对应气态氢化物的稳定性越强。元素非金属性越强,其对应气态氢化物的还原性越_。解析:(1)可根据非金属性强弱判断对应最高价含氧酸的酸性强弱,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C、Si同主族,C的非金属性强,P、Si同周期,P的非金属性强;(2)Ca、Mg同主族,Ca的金属性强,Mg、Al同周期,Mg的金属性强,故金属性强弱顺序为CaMgAl,所以碱性强弱顺序为Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3;(3)非金属性:OS、ClS,所以氢化物稳定性:H2OH2S,HC
9、lH2S;(4)非金属性越强,其对应氢化物的还原性越弱,故还原性:H2OHCl。答案:(1)(2)(3)(4)强强非金属弱B提能增分练1下列有关元素周期表和元素周期律的说法中,正确的是()A第三周期主族元素中氯的原子半径最大B原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第A族C同主族自上而下,其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D镓(Ga)位于第四周期A族,其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3解析:选DA项,同周期自左而右原子半径减小,第三周期主族元素中氯的原子半径最小,钠的原子半径最大,错误;B项,原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Fe等,不一定处于A族,错误;C项,
10、同主族自上而下元素非金属性减弱,其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱,错误;D项, 镓(Ga)位于第四周期A族,最高正化合价为3,最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3,正确。2根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B砹(At)的氢化物不稳定C硒(Se)化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强解析:选CA项,同主族元素自上而下金属性逐渐增强,则铍(Be)原子失电子能力比镁弱,正确;B项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则砹(At)的氢化物不稳定,正确;C项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,
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