2019_2020学年高中化学第3章晶体结构与性质第2节分子晶体与原子晶体第2课时原子晶体课后限时作业含解析新人教版选修3.doc
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1、第2课时 原子晶体(建议用时:35分钟)知识点基础训练能力提升1.原子晶体构成微粒及其作用力1,2,6,8,9,1011,12,13,14,15,162.原子晶体结构特征及其性质3,4,5,7基础训练1下列各组基态原子的电子排布式对应的元素中,能构成原子晶体的是()A1s1和1s22s22p3B1s22s22p2和1s22s22p63s23p2C1s22s22p4和1s22s22p3D1s22s22p4和1s22s22p63s23p3B解析 A项,NH3是分子晶体;B项,SiC是原子晶体;C项,NO2等氮的氧化物都是分子晶体;D项,P4O10等磷的氧化物都是分子晶体。2固体熔化时,必须破坏非极
2、性共价键的是()A冰B晶体硅C溴D二氧化硅B解析 冰在融化时克服的是氢键、分子间作用力;晶体硅克服的是非极性共价键;溴克服的是分子间作用力;二氧化硅克服的是极性共价键。3根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是()A熔点2 700 ,导电性好,延展性强B无色晶体,熔点3 550 ,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点为800 ,熔化时能导电D熔点56.6 ,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电B解析 B项符合原子晶体的特征:原子晶体难溶于水,熔点很高。4碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较,正确的是()
3、A熔点从高到低的顺序是碳化硅金刚石晶体硅B熔点从高到低的顺序是金刚石晶体硅碳化硅C三种晶体中的结构单元都是四面体结构D三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体C解析 由题可知碳化硅也为原子晶体,不导电,且应有类似金刚石的正四面体结构单元。影响共价键强弱的是原子半径,碳原子半径小于硅原子半径,所以键长长短顺序为CCCSi碳化硅晶体硅。5下列说法正确的是()A金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B熔点很高的晶体一定属于原子晶体C1 mol SiO2晶体中含2 mol SiO键D金刚石化学性质稳定,与任何物质都不反应A解析 金刚石中的最小碳环为六元环,在高温下可断开CC键与O2反应,A项正确,D项
4、错误;钨的熔点很高,但属于金属晶体,B项错误;1 mol SiO2晶体中含4 mol SiO键,C项错误。6氮化碳部分结构如图所示,其中氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中C为4价,N为3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连B解析 由题给信息,氮化碳是超硬新材料,符合原子晶体的物理性质,A项正确;氮元素的电负性大于碳元素的,所以在氮化碳中氮元素显3价,碳元素显4价,B项错误;晶体结构模型中虚线部分是晶体的最小结构单元,正方形顶点的原子有被占有,边上的原子有被占有,可得晶体的化学
5、式为C3N4,C项正确;根据题图可知,D项正确。7我们可以将SiO2的晶体结构想象为:在晶体硅的SiSi键之间插入O原子(如图)。根据SiO2晶体结构图,下列说法不正确的是()A在x mol石英晶体中含有4x mol SiO极性键B每个O原子通过SiO极性键与2个Si原子作用C石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为12,可用“SiO2”来表示石英的组成D在晶体中存在石英分子,故能叫分子式D解析 晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构,其中有一个位于正四面体的中心,另外四个位于四面体的顶点,故SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子,而每个氧原子周围有两个硅原子,在晶体中Si原子与O原子的
6、原子个数比为12,“SiO2”仅表示石英的组成并没有单个的SiO2分子,故不存在分子式。8下列各组物质,按熔点由高到低排列的是()AH2O、H2S、H2SeBGeH4、SiH4、CH4CCH4、CH3CH3、CH3CH2CH3D晶体硅、碳化硅、金刚石B解析 A项中的H2O分子之间能形成氢键,H2O的熔点比另外两种物质高;H2S、H2Se中H2Se的相对分子质量更大,分子间作用力大,故H2Se的熔点比H2S的高,错误;C项是组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量依次增大,因此熔点依次升高,错误;D项是结构相似的原子晶体,键长:SiSiSiCCC,键能:SiSiSiC3 5501 410沸点/17
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