2019_2020学年高中化学第4章电化学基础章末复习课后提能层级练新人教版选修4.doc
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1、第四章电化学基础章末提能 拔高练1化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式:2Cl2e= Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式:O22H2O4e= 4OHC粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式:Cu2e= Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe2e=Fe2解析:选A氢氧碱性燃料电池的正极反应式:O22H2O4e=4OH;粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜;钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe2e=Fe2。2(2019正阳高二检测)下列图示中关于铜电极的连接错误的是()解析:选C电镀铜时,Cu作阳极,镀件作阴极,
2、故C错。3关于各图的说法(其中中均为惰性电极)正确的是()A装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应解析:选D装置用惰性电极电解CuCl2溶液,阴极析出铜,阳极产生氯气,A错;装置为电镀铜装置,阳极电极反应式为Cu2e=Cu2,阴极电极反应式为Cu22e=Cu,因此待镀铁制品应与电源负极相连,B错;装置为氢氧燃料电池,b极通入O2,发生还原反应,作电池的正极,是电子流入的一极,C错。4甲、乙、丙三个电解槽如图所示(其中电极的大小、形状、间距均相同)。乙、丙中AgNO3溶液
3、浓度和体积均相同,当通电一段时间后,若甲中铜电极的质量增加0.128 g,则乙中电极上银的质量增加()A0.054 gB0.108 gC0.216 g D0.432 g解析:选C甲中铜电极增重0.128 g,说明析出铜为0.002 mol。由图示可知,乙、丙并联后与甲串联,又因乙、丙两槽中的电极反应相同,故乙、丙中的电子转移分别是甲中的一半。甲中转移电子为0.004 mol,故乙中析出的银为0.002 mol,质量为0.002 mol108 gmol10.216 g。5某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个
4、阶段。下列叙述不正确的是()A阴极自始至终只逸出H2B阳极先逸出Cl2,后逸出O2C电解最后阶段为电解水D溶液pH不断增大,最后为7解析:选D由题意知,n(H)n(Cl)23,在阴极放电的是H, 在阳极放电的是Cl、OH,Cl先放电OH后放电。因此反应开始在两极放电的是H、Cl,相当于电解盐酸。由H2SO4电离出的H放完电后,在两极放电的是由水电离出的H和剩余的Cl,相当于电解NaCl溶液。Cl放完电后,在两极放电的是由水电离出的H和OH,相当于电解水,故A、B、C正确;溶液pH的变化是不断增大,但最后溶质是NaOH和Na2SO4,pH不会为7,故D错误。6将KCl和CuSO4两种溶液等体积混
5、合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是()A整个过程中两电极反应2Cl2e=Cl2、2H2e=H2不可能同时发生B电解至C点时,往电解质溶液中加入适量CuCl2固体,即可使电解质溶液恢复至原来的浓度CAB段表示电解过程中H被还原,pH增大D原混合溶液中KCl和CuSO4浓度之比恰好为21解析:选A图象分为三段,因此整个电解过程也有三个过程。第一个过程相当于电解CuCl2溶液,CuCl2水解呈酸性,随着电解的进行,浓度减小,酸性减弱,pH增大,C项错误;若原混合溶液中KCl和CuSO4浓度之比恰好为21,则达B点时CuCl2消耗完,接着只电解
6、水,则与图象不符,D项错误;根据BC,溶液的pH明显下降,说明B点时Cl已耗完,而Cu2过量,继续电解,水量减少,由此可判断B项错误;综上分析可知A项正确。7如图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小,Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小,后增大DZ溶液中的SO向Cu电极移动解析:选A由题中紫红色斑即MnO向d端扩散,阴离子向阳极移动,说明d端为阳极,即b为正极,a为负极,c为阴极。NaCl溶液中H放电,生成OH,c点附近会变红色,A项正确;Z为电解CuS
7、O4溶液,Pt为阳极,溶液中的OH放电,4OH4e=O22H2O,Cu为阴极,溶液中的Cu2得电子生成铜,Cu电极质量增大,总反应为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4,阳极区生成H,则SO向Pt极移动,B、D项错误;随着电解的进行,Z溶液变为硫酸溶液,再电解则变为电解水,硫酸浓度增大,pH一直在减小,C项错误。8如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 molL1,工作一段时间后,测得两端导线中均通过0.02 mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是()A产生气体的体积:B电极上析出物质的质量:C溶液的pH变化:增
8、大,减小D电极反应式中阳极:4OH4e=2H2OO2;中阳极:2H2e=H2解析:选B中产生的气体为O2,中产生的气体为H2,转移相同电子时,生成的H2多,A错;中电极上析出0.01 mol Cu和0.005 mol O2,中电极上只析出0.01 mol H2,B正确;电解过程生成H2SO4,pH减小,生成H2,pH增大,C错;是原电池,没有阳极,D错。9500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0 molL1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是()A原混合溶液中c(K
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