2022-2022高中化学212《键参数》规范训练鲁科版选修3.docx
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1、第2课时键参数(时间:30分钟)考查点一键参数及其应用1以下分子中键角最大的是()。ACH4BNH3 CH2O DCO2答案D2从键能的角度来看,以下物质中与H2化合时,最难的是()。A氟气 B氮气 C氯气 D氧气解析每个氮气分子中含有一个叁键,键能很大。键能越大,化学键就越牢固,含有该键的分子就越稳定,越不易发生化学反响。答案B3以下分子中键能最大的是()。AHFBHCl CHBr DHI解析元素原子半径越小,形成化学键的键长越短,键能越大。答案A4以下各说法中正确的选项是()。A分子中键能越大,键长越长,那么分子越稳定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可
2、表示为HOH,分子中键角为180DHO键键能为463 kJmol1,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2463 kJ解析A错误,键能越大,键长越短,分子越稳定;B正确,元素周期表中的A族(除H外)元素的原子最外层只有一个电子,为活泼金属,在反响中易失电子,形成阳离子,A族元素的原子最外层有七个电子,为活泼非金属,在反响中易得电子,形成阴离子,所以它们之间不能形成共价键;C错误,水分子为V形,分子中键角为104.5;D错误,应改为18克H2O(g)分解成H原子和O原子时,消耗能量为2463 kJ。答案B5(2022广东惠州高二月考)以下列图为元素周期表前4周期的一局部,以下有关R、W、
3、X、Y、Z 5种元素的表达中,正确的选项是()。XWYRZA.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键BX、Z元素都能够形成双原子分子C键能WHYH,键的极性YHWHD键长XHWH,键能XHWH解析X、W、Y、R、Z对应的元素如以下列图:X(N)W(P)Y(S)R(Ar)Z(Br)答案B考查点二键能与反响热的相互换算61 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ,那么氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()。A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析
4、此题考查化学反响的能量变化与化学键的能量变化。因为1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,所以1 mol H2与 mol O2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出热量242 kJ。而化学反响中之所以存在能量的变化是因为在化学反响过程中存在旧键的断裂与新键的形成,其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反响H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1时所发生键的变化为断裂1 mol HH键和 mol O=O键、形成2 mol OH键,从而可得出断裂1 mol HH键时吸收的热量为242 kJ4632 kJ496 kJ436 kJ。答案C7以下说法正确的选
5、项是()。A键角决定了分子的结构B共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定CCH4、CCl4中键长相等,键角不同D中的键能是CC中的键能的两倍解析分子结构是由键角和键长共同决定的,A错;CH4、CCl4分子均为正四面体形结构,它们的键角相同,键长不等,C错;中的双键由一条键和一条键构成,通常而言键键能大于键键能,故中的键能应小于CC键键能的两倍,D错。答案B8氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3存在,N3的电子排布式为_。(2)NN叁键的键能为942 kJmol1,NN单键的键能为247 kJmol1。计算说明N2中的_键比_键稳定(填“或“)。解析(1)N3的电
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