2022年高中化学随堂练习第一章第一节《元素周期表》同步测试.docx

高一化学同步测试—元素周期表
一、选择题：〔本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕
1．原方案实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱〔Ir〕元素的原子核外电子数恰好相
等，因此被称为“铱星方案〞。铱的一种同位素是Ir，那么其核内的中子数是 〔 〕
A．77 B．114 C．191 D．268
2．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是〔 〕
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
3．以下表达不正确的选项是 〔 〕
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 〔 〕
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
5．元素周期表中前7周期的元素数如下：
周 期
1
2
3
4
5
6
7
元素数
2
8
8
18
18
32
32
请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是 〔 〕
A．18 B．32 C．50 D．64
6．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数
为 〔 〕
① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
二、选择题〔共10小题，每题3分，共30分，每题1—2个答案〕
7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA
族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的选项是 〔 〕
A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+3、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
8．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根〔铍酸根离子：BeO〕的元素，与铍的性质相
似的短周期元素是 〔 〕
A．Na B．Mg C．Al D．Si
9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是：①铍〔Be〕的氧化物的水化物可能具
有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反响放出氢气，Tl(NO3)3
溶液的酸性 很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也
不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶
(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢〔H2Se〕是无色，有毒，比H2S稳定的气体〔 〕
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下列图，X最外层电子数为2，那么

以下表达中正确的选项是 〔 〕
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反响时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
11．以下各表为元素周期表中的一局部，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的

是 〔 〕
12．天然存在的金属钫〔Fr〕极微量。它的21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的选项是 〔 〕
A．在元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
13．a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同
一周期元素，以下关系式错误的选项是 〔 〕
A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1
14．在aXn－和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，Xn－比Ym+多2个
电子层，以下关系和说法正确的选项是 〔 〕
A．X只能是第三周期元素 B．a－b+n+m的和只可能等于10
C．b不大于5 D．Y可能是第二周期元素
15．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239，并测知
其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个
质子和100个中子，那么A元素在周期表中的位置是 〔 〕
A．第3周期第IA族 B．第4周期第IA族
C．第5周期第IA族 D．第3周期第IIA族
16．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量
是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气〞，是由质子数86，质量数
219的原子组成，以下有关氡的说法正确的选项是 〔 〕
A．氡气在标准状况下密度约是19.82g·L－1
B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子
D．“锕射气〞是氡的同位素
三、填空题：〔43分〕
17．〔4分〕由H、H、H、Cl、Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测
出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有________种。
18．〔5分〕1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________〔气、液、固选一填入〕。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，假设原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。
19．〔6分〕1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
〔1〕写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________；
〔2〕次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 〔对NaI〕又可表现复原性〔对KMnO4〕
的溶液，写出反响的化学方程式________________________________________。
20．〔12分〕A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。：A、C、F
三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反
应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层
电子数比最外层电子数多3。
〔1〕写出以下元素的符号：A____________，B____________，E____________。
〔2〕B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________，化学方程式是
____________________________________________________________________。
〔3〕A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反响的离子方程式是
________________________________________________________________________。
21．〔10分〕有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。
〔1〕写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。
〔2〕Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反响的方程式是。
〔3〕把Z的单质〔片状〕放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________，反响的化学方程式是_______________________________________________________。
22．〔6分〕试推断以下化合物的化学式：
〔1〕第3周期内，A．B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为________________。
〔2〕1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化
学式为_______________________________________________________________。
四、计算题：〔9分〕
23．氯元素的平均相对原子质量为35.5，由Na、Cl和Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含Cl的质量是多少11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反响，那么该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少
参考答案
一、选择题1．B 2．B 3．C 4．D 5．C 6．D
二、选择题7．CD 8．C 9．B 10．D 11．B 12．BD 13．C 14．CD 15．B 16．D
三、填空题 17． 6；5
18．七； O； 气； 八；VIA
△
+1 0 —1
19．〔1〕H—O—F 〔2〕HFO+H2O H2O2+HF
点燃
20．〔1〕Na； Mg； P 〔2〕白烟、强光；2Mg+O2 2MgO
〔3〕Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
△
21．〔1〕H； O； Mg ； Cl 〔2〕Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O
〔3〕有气泡、变红；Mg +2H2O Mg(OH)2+H2↑
22．〔1〕AIP 〔2〕NaOH
四、计算题
23．〔1〕n(NaCl)==0.2mol (2’)
为0.15mol，质量为0.15mol×35g/nl=5.25g 〔2’〕
〔2〕NaCl ~ AgCl
58.5 1mol (2’)
11.7 0.2L×C(AgNO3)
C(AgNO3)=1mol/L (2’)