2022高考立体设计化学鲁科版第1章第4节③课后限时作业.docx

一、选择题(此题包括15小题，每题4分，共60分)1以下表达正确的选项是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等【解析】A错误，应为气体；C错误，1 L CO气体的物质的量不一定比1 L O2的物质的量小，二者在不同条件下，可能相同，也可能不同；D错误，酸中所含H的个数不能确定。【答案】B2相等物质的量的SO2和SO3相比较，以下结论中不正确的选项是()A它们的分子数目之比为11B它们所含的氧原子数之比为23C它们所含的原子数之比为34D它们的质量之比为11【解析】相等物质的量的SO2和SO3，质量之比为45。【答案】D3如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A.LB.LC.LD.L【解析】该气体的相对分子质量为，那么c g该气体的物质的量为，那么在标准状况下的体积为 L。【答案】A4只给出以下甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积【解析】此题考查物质的量，较易题。根据n、n、nBcBV可知A、B、D中都能求出物质的量。【答案】C5一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定性因素是()A气体的密度B气体分子体积的大小C气体分子间的平均距离D气体的相对分子质量【解析】气体的体积决定于分子数的多少和分子间的距离，当质量一定时，那么取决于分子间的平均距离，C项对。【答案】C6.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA【解析】A项，钠在氧气中完全燃烧，Na由0价升为1价，23 g钠的物质的 量为1 mol，故失电子数为NA；B项，在溶液中存在Mg2的水解平衡，Mg22H2OMg(OH)22H，故1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数小于2NA；C项，标准状况下SO3为固体；D项正确。【答案】D7.以下说法正确的选项是A.标准状况下，1 mol辛烷的体积约为22.4 LB.含有2 mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4 LC.1 mol气体只有在标准状况下的体积才是22.4 LD.标准状况下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子数目相等【答案】D8.由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积【解析】A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA；C选项中，水分子间距离和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为NAV水；D选项中，水蒸气分子间的距离比分子直径大得多，即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间的距离，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。【答案】D9.NA代表阿伏加德罗常数。以下有关表达正确的选项是A.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NAB.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NAC.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD.3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA【解析】A项，标准状况下水呈液态或固态。B项，Na2CO3溶液中存在水解反响：CO32-H2OHCO3-OH，故100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项，没有注明是标准状况下，体积不一定是22.4 L。D项，一个NH3分子中含3个NH键，那么3.4 g即0.2 mol NH3中含NH键数目为0.6NA。【答案】B10在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D甲的物质的量比乙的物质的量少【答案】D11在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度()的关系，判断以下说法中正确的选项是()A假设(甲)(乙)，那么气体体积：甲(乙)，那么分子数：甲乙C假设(甲)(乙)，那么气体摩尔体积：甲乙D假设(甲)乙【解析】假设(甲)(乙)，那么由于Mr(甲)Mr(乙)，故V(甲)V(乙)，所以p(甲)p(乙)，D错误。【答案】A12同温、同压下，对等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，以下说法正确的选项是()A含相同的质子数和中子数B含相同的分子数和电子数C含相同的分子数和原子数D所含分子数和质量均不相同【解析】根据阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，故 14N18O和 13C18O具有相同的物质的量，二者含有相同的分子数和原子数。1 mol 14N18O 含有15 mol质子和电子，17 mol中子，1 mol 13C18O含有14 mol质子和电子，17 mol中子。【答案】C13.以下表达正确的选项是A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(CH3)与氢氧根(OH)所含电子数相等C.常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH4与19 g NH4+所含质子数相等【解析】根据阿伏加德罗定律，A正确。每个甲基(CH3)含有9个电子，而每个氢氧根(OH)含有10个电子，所含电子数不等，B错误。C不是标准状况，错误。16 g CH4含有(1616)10 mol10 mol质子，19 g NH4+含有(1918)11 mol11.6 mol 质子，不相等，D错误。【答案】A14.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，以下表达中正确的选项是A.体积比11B.体积比1611C.密度比1611D.密度比1116【解析】设SO2和CO2的质量各为1 g，那么其物质的量分别为 根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得根据同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可得【答案】C15.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，它们必然 A.具有相同数目的原子B.具有相同的质量C.具有相同数目的分子D.具有相同的摩尔质量【解析】两种气体的物质的量相同，那么分子数一定相同。【答案】C二、非选择题(此题包括4小题，共40分)16(9分)1molCO2的质量是1个CO2分子质量的_倍，1molCO2的质量与CO2的相对分子质量相比，两者_相同，但前者以_为单位，后者以_为单位。含有1.2041024个分子的CO2，其质量为_g,2molCO2中含有的氧原子数为_个。5molCO的质量是_g，它和_molMg2的质量相同，它和_gSO含有的离子数相同。【解析】此题考查质量、物质的量、分子个数之间的相互关系。【答案】6.021023数值g1882.408102430012.548017(8分)(1)17克NH3共有_mol原子，0.1molH2S共有_个氢原子；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为_；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_。(2)在标准状况下，35.5 g氯气的体积是_L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_mol；将生成的气体制成1 L溶液，溶质的物质的量浓度是_molL1；将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度是_molL1。【解析】(1)n(NH3)1 mol，原子数为4 mol。0.1 mol H2S中含氢原子个数为0.2 mol6.021023mol11.2041023。同温同压下，NH3与H2S同体积，那么物质的量相同，因此质量之比为12。NH3与H2S同质量，那么分子个数之比为：21。(2)标况下35.5 g Cl2的体积为22.4 Lmol111.2 L。H2和Cl2按11反响，因此需H2的物质的量为0.5 mol。生成HCl 1 mol，配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为1 mol/L。取出20 mL中含n(HCl)1 mol/L0.02 L0.02 mol，配成200 mL溶液，得浓度为c(HCl)0.1 mol/L。【答案】(1)41.20410231221(2)11.20.510.118(12分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)假设在上述反响中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气的平均摩尔质量(保存一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，求其中臭氧的体积。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反响器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。求原混合气中臭氧的体积分数。【解析】(1)假设有1 mol O2，那么3O22O3开始 1 mol 0反响 0.3 mol 0.2 mol平衡 0.7 mol 0.2 mol所以平衡时平均摩尔质量为：32 gmol148 gmol135.6 gmol1。(2)此题应根据差量法计算3O22O3V 3 2 1开始 8 L 0 1反响 4.5 L3 L1.5 L(3)n(混合气体)0.04 mol，设臭氧的体积分数为a，那么根据氧原子守恒得：004 mola30.04 mol(1a)2，解得a50%。【答案】(1)35.6 g/mol(2)3 L(3)50%19.(11分)某中学探究性学习小组用如下列图的装置进行实验，在室温和标准大气压强下，测得a g含Al 96%的样品甲(样品甲中的杂质不与稀硫酸反响)与稀硫酸完全反响产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，用NaOH溶液代替该装置中的稀硫酸来测定某一样品乙中Al的质量分数(样品乙中的杂质不与NaOH溶液反响)。请答复以下问题：(1)Al与NaOH溶液反响的化学方程式为：。(2)根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，参加药品后使反响开始发生的操作是。(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有。(4)该条件下生成的气体的摩尔体积(填“大于、“小于或“等于)22.4 L/mol。(5)如果铝样品乙的质量为c g，测得气体的体积为d L，那么铝样品乙中Al的质量分数计算式w(Al)。 (4)压强相同、物质的量相同，温度越高，气体的体积越大，因此在室温和标准大气压下气体的摩尔体积大于标准状况下气体的摩尔体积(22.4 L/mol)。(5)在室温和标准大气压下，用样品甲和样品乙分别进行实验所测得气体摩尔体积相等，那么可得等式Vm解得w。【答案】(1)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2(2)将三叉管向左倾斜，使稀硫酸与Al样品接触(3)待装置内气体温度恢复到室温后，调节量筒位置使其内外液面相平(4)大于(5)