《化学反应与能量》同步练习7(人教版必修2).docx
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1、新课标必修二第二章化学反响与能量精品练习3附答案一、选择题1.在某一化学反响中,反响物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L,在这5 s内B的化学反响速率为 B.0.3 mol/Ls C.0.4 molLs-1 D.0.04 mol/L2.某一反响物的浓度是1.0 mol/L,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol/L,在这20 s内它的反响速率为 B.0.04 mol/Ls C.0.8 molLs-1 D.0.04 mol/L3.在以下过程中,需要加快化学反响速率的是 A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化4.100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的
2、锌片反响,为加快反响速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是 A.参加适量的6mol/L的硫酸 B.适当加热C.参加适量蒸馏水 D.参加适量的稀硝酸5.用铁片与稀硫酸反响制取氢气时,以下措施不能使氢气生成速率加大的是 A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉6.在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相当)的以下金属与足量lmol/L盐酸反响时,速率最快的是( )A.镁B.铝 C.锌 D.铁7.工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反响是:2C焦炭O2空气2CO; Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化
3、学方程式计算所需其主要原因是: A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反响有一定限度8.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1,在一定的条件下发生反响N2+3H22NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 molL-1,那么在这10 min内H2的平均反响速率是( ) molL-1min- B.0.3 molL-1min-1C.0.1 molL-1min-11 D.0.6 molL-1min-19.一定温度下,可逆反响3X(g)+Y(g) 2Z(g)到达限度的标志是 A.单位时间内生成
4、3n mol X,同时消耗n mol YB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:210.某反响的各物质浓度数据如下:起始浓度: 2s末浓度:据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是A.9:3:4B. 3:1:2 C. 2:1:3D. 3:2:111.以下说法中正确的选项是A.和与溶液反响速率相同B.大理石块与大理石粉分别同盐酸反响速率相同C.在相同条件下分别与盐酸反响,其反响速率相同D.和与相同形状和大小的大理石反响,速率相同12.在m A + n B p C的反响中,m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L,B每分
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