《化学反应速率与化学平衡》同步练习1(苏教版选修4).docx

化学反响速率与化学平衡专项训练题一、选择题每题有一到两个选项正确1为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是A用水湿润B加热枯燥C加NaOHD加少量稀盐酸2.反响3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能说明反响到达平衡状态的表达是A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变 C.(H2O)=(H2) D.反响不再进行3合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义，对我国实现农业现代化起着重要的作用。关于合成氨工业的说法正确的选项是A合成氨反响一般选择在500左右的温度下进行，只是因为考虑到催化剂的催化活性B合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂C目前我国的合成氨工业一般采用的条件是：T，500左右；P，20MPa50 MPa ,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100D有研究说明，在400、压强超过200MPa时，不必使用催化剂氨的合成反响就能顺利进行4Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反响的化学方程式为：。以下各组实验中，溶液中最先变浑浊的是反响反 应 物H2O温度Na2S2O3H2SO4Vv(mL)c(molL1)v(mL)c(molL1)mLA1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2105在一密闭容器中进行以下反响：。在反响到达平衡后保持温度不变，假设缩小容器的体积，那么混合气体的平均相对分子质量 A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定6可逆反响到达平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，那么以下结论正确的选项是气体A. A为固体，C为，正反响为放热反响B. A为气体，C为固体，正反响为放热反响C. A为气体，C为固体，正反响为吸热反响D. A、C均为气体，正反响为吸热反响7.反响A2g+2B2g2ABg的H0，以下说法正确的选项是A升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动8反响：A + 3B 2C + D，在四种不同情况下的反响速率分别为：该反响进行得最快的是ABCD9在其它条件不变时，10时以某物质表示的反响速率为3 ，温度每升高10反响速率是原来的2倍，那么温度为50时，该反响的速率为：A48 S1B36 S1C24 S1D12 S110.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2B.温度控制在500有利于合成氨反响C.参加催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反响混合物中别离出来11.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反响：针对下述反响，有人提出如下观点，其中合理的是A在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B在保持压强一定的条件下，充入不参加反响的气体，有利于提高苯乙烯的产率C在参加乙苯至到达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件12.热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；H=QkJ/molQ0，那么以下说法正确的选项是A.2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能大于2 molSO3(g)所具有的内能B.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反响后放出QKJ的热量C.升高温度，平衡向逆反响移动，上述热化学方程式中的Q值减小R的含量D.如将一定量SO2(g)和O2(g)于某密闭容器中充分反响后放热QKJ，那么此过程中有2molSO2g被氧化13.在密闭容器中进行以下反响：MgNgRg2 L此反响符合下面图像。以下表达正确的选项是A正反响吸热，L是气体 B正反响吸热，L是固体C正反响放热，L是液体 D正反响放热，L是气体14.某密闭容器中发生如下反响：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。以下列图表示该反响的速率v随时间t变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始参加量。t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6以下说法中正确的选项是At2时参加了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低15.可用右侧示意图象表示的是反响纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反响H 2质量钠B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500400C体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2m01S02与lm0102，在相同温度下2S02+022S03S03物质的量10atm2atm16氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化复原反响：ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+未配平。该反响的速率随c(H+)的增大而加快.以下为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。以下说法中不正确的选项是A反响开始时速率增大可能是c(H+)所致B纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C后期反响速率下降的主要原因是反响物浓度减小D图中阴影局部“面积可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加17.右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) N2O4(g)；H、=或 (4)升温度达平衡后A的浓度增大,平衡左移,故正反响为放热反响.280.94mol/L 1.44mol/L29x=4 C B a/4 2.4+0.6a30、11a22、3-3a、丁、因a是一个小于1的不确定值，所以nB也就不确定了3。4乙、5小题中容器容积不变，而1小题中容器的容积缩小，所以5小题的容器中的压力小于1小题容器中的压力，有利于逆向反响，故反响到达平衡后ab。3112a20、0.532(n2m)、 (nm)a32、2mol 0 2.25mol 0.5mol 2.25mol 0 y3x z03310.25 mol2753AD