2019_2020学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用课后限时作业含解析新人教版必修2.doc
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1、第3课时 元素周期表和元素周期律的应用考点对应题号基本目标发展目标1.元素“位构性”推断应用1,4,811,12,132.元素周期律应用2,3,5,7143.综合应用6,9,1015,16基本目标1某元素的原子最外电子层上只有两个电子,下列关于该元素的说法正确的是()A一定是金属元素B一定是第A族元素C一定是过渡元素D可能是金属元素,也可能不是金属元素D解析某元素原子最外层上只有两个电子,可能为稀有气体He,也可能为第A族元素,如Mg,还有可能为副族元素。D项正确。2碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是()A碲的单质在常温下是固态B碲的常见化合价是2、
2、4、6C碲可能作半导体材料D碲的氢化物H2Te很稳定D解析同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱。3元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列叙述不正确的是()A从左到右,元素周期表中的第15列为第A族B某周期第A族元素的原子序数为x,则与它同周期的第A族元素的原子序数可能为x25C第A族元素,随原子半径增大,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D53号元素位于周期表中第5周期第A族C解析第A族元素,随原子半径增大,对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。4短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的
3、元素。下列判断正确的是()A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性:庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物的水化物酸性最强B解析空气中含量最多的元素是氮元素,则戊是N元素;地壳中含量最多的元素是氧元素,则己是O元素;甲不一定在丁、庚的连线上,则甲可能是H元素或Li元素;乙是Mg元素、丙是Al元素;丁是C元素、庚是F元素。甲可能是H元素,A项错误;气态氢化物的稳定性HFH2ONH3,B项正确;氢氧化铝具有两性,但与氢氧化镁、碳酸不反应,C项错误;氟元素没有含氧酸,D项错误。5短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数
4、的三倍。下列说法不正确的是()A原子半径:WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等A解析X、Y、Z、W都是短周期元素,并且有题图所示的相对位置,则W在第三周期。W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,设W原子的最外层电子数为x,则3x28x,x5,W是P元素。结合题图和周期表分析可知,X是N元素,Y是O元素,Z是Si元素。根据同周期,同主族元素原子半径递变规律,原子半径:ZWXY,A项错误。6X、Y是周期表中的两种元素,X原子半径比Y的小,且二者具有相同的电子层数,下列有关叙述正确的是(选项中m、n均为正
5、整数)()A若X、Y的原子序数相差1,Y为第A族,则X一定是第A族B若Y(OH)m易溶于水,则X(OH)n一定不溶于水C若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性D若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体D解析电子层数相等,位于同一周期,X的原子半径比Y的原子半径小,那么X的核电荷数必然比Y大,所以在周期表中,X的位置在Y同周期的右边。题意未说明X、Y是短周期元素,则X可能为第B族,A项错误;若Y为K元素,X为Ca元素,Ca(OH)2微溶于水,B项错误;若X为N元素,氢化物为NH3,其水溶液显碱性,C项错误;同一周期,单质的状态由固态到气态,或由固态到液态再到气态,X的位
6、置在Y同周期的右边,所以,若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体,D项正确。7近年来,我国在超导研究方面居世界领先地位,铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第六周期第A族,下列对铊的性质推导可能正确的是()铊是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3的氧化能力比Al3的强单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐ABC只有D只有A解析它位于第六周期第A族,与Al同族,同主族元素,随着原子序数增大,元素原子失电子能力逐渐增强,金属离子的氧化性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故正确。8如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电
7、子数与电子总数之比为38。下列说法错误的是()XYZWA气态氢化物的稳定性:ZWXYCX元素只能形成一种单质DY元素可形成多种氧化物C解析根据Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为38,则Z的最外层电子数是6,总电子数是16,是S元素,故X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl元素,C元素可以形成石墨、金刚石等多种单质,C项错误。9. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题:(1)写出四种元素的元素符号:W_;X_;Y_;Z_。(2)四种元素的所有化合
8、价中,最低负化合价为_价,最高正化合价为_价。(3)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物,化合物甲具有消毒杀菌作用,其化学式为_;化合物乙是一种常见的化肥,其化学式为_。解析(1)Y和Z的单质是空气中的主要成分,且r(Y)r(Z),故Y是氮元素、Z是氧元素,进而推知X为氢元素;r(W) r(Z) ,原子序数WZ,所以W只能是第三周期元素,W最外层有7个电子,故W是氯元素。(2) N的最低化合价为3,Cl的最高化合价为7。(3)由H、N、O、Cl中的三种元素组成的具有消毒杀菌作用的化合物是次氯酸;化合物乙是氮肥,可能是氯化铵或硝酸铵或氨水。答案(1)ClHNO(2)3
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