解析卷人教版九年级化学上册第三单元-物质构成的奥秘定向测评试卷(含答案解析).docx

九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘定向测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关说法正确的是

A．属于金属元素 B．磷原子核外有16个电子
C．相对原子质量为30.97g D．每个磷原子中有16个中子
2、2021年5月22日，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是

A．锂属于金属元素 B．锂的元素符号为Li
C．锂的相对原子质量为6.941g D．锂原子核外有3个电子
3、神舟十二号飞船上使用的国产CPU芯片是由高纯度单品硅为原料生产的，结合“题图”，下列说法正确的是

A．硅元素属于金属元素 B．硅原子核内有14个质子
C．硅原子核外有4个电子 D．硅的相对原子质量为28.09g
4、 “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是

①abd均表示离子 ②ab是同种元素 ③ce化学性质相似 ④d带一个单位正电荷，处于相对稳定的状态 ⑤e容易失去电子，属于金属元素
A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．①③⑤
5、一定条件下，二氧化碳能由气态转化为跨临界液态，有关该过程说法正确的是
A．氧原子和碳原子的体积变小 B．跨临界二氧化碳为纯净物
C．二氧化碳分子的数目变少 D．二氧化碳分子间的间隔变大
6、铝的元素符号是
A．AL B．Cl C．Al D．CL
7、 “不经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香”，能闻到花香的原因是
A．分子的质量很小 B．分子间有间隔
C．分子由原子构成 D．分子在不断运动
8、今年冬天的一场雪后，小樱发现老家院子里暴露在空气中的水管冻裂了。发生这种现象的原因是
A．水分子体积变大
B．水分子间的间隔变大
C．水结成冰后，质量变大
D．水结成冰生成了新物质
9、对分子、原子、离子的认识正确的是
A．原子是不能再分的最小的粒子
B．离子也可以直接构成物质
C．分子间有间隔，原子间没有间隔
D．水受热变成水蒸气，证明分子可以再分
10、每盒20mL“百菲酪”水牛高钙奶中钙的含量为240mg，这里的“钙”指的
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、已知碲元素符号为Te，它的原子结构示意图为如图所示，请结合所学知识，填写下列空白。

（1）X的值为___________。
（2）碲原子的质子数是___________。
（3）碲离子的符号是___________。
（4）碲元素的化学性质与 （填序号）的化学性质最相似？
A． B． C． D．
2、如图是元素周期表的一部分｡原子序数为18的元素名称为______；硫的相对原子质量为______；等质量的硫和氯气中，所含原子个数较少的是______｡

3、镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请回答：

（1）镓放在手心马上熔化，说明镓的熔点________（填“低”或“高”）。
（2）金属镓的相对原子质量为_________；
（3）上图为镓的原子结构示意图，则X=__________。
4、下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据表回答问题：

（1）氯原子的质子数是______，它属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）原子序数为3的元素与第三周期中的________(填名称)元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易________(填“得到”或“失去”)电子。
（3）写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式________。
（4）根据表中信息查找规律，写出20号元素的原子结构示意图________。
5、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表提供的信息，回答有关问题：

（1）氧原子的核电荷数为___________，3个氧离子用化学符号表示为___________
（2）第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是___________
（3）第三周期中，钠、镁、铝等元素的原子在化学反应中易___________电子（选填“得”或失”），硫、氯等元素的原子易___________电子（选填“得”或“失”），从而使最外层电子都趋向于达到8个电子的稳定结构。
（4）请写出表示氖气的化学符号___________；氖原子与氦、氩原子都处在每周期的结尾处，具有相似的最外层电子排布，稀有气体的化学性质都很___________
（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________（填序号，下同）
A．He和Mg B．C和P C．Al和Si D．F和Cl
（6）氢元素与氮元素最本质的区别是___________
A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同
三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、（1）已知氧原子核内有8个质子，氧原子的相对原子质量为17，则该原子核内的中子数为 。
（2）已知某原子的实际质量为a千克，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为b千克，求另一种原子的相对原子质量？（写出计算过程）
2、已知一个X原子的质量为9.296×10－26kg，一个碳12原子的质量为1.993×10－26kg，又如X原子中质子数比中子数少4，则X原子的中子数是：______。
3、计算：
（1）一个镁原子和两个钠原子的质量之比为______。
（2）已知一个碳12原子的质量为Akg，氧的相对原子质量为B，则一个氧原子的实际质量为______。
（3）元素X的核电荷数为a，它们的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y核电荷数为______。
4、某原子的原子核内质子数比中子数少4个，若其离子R2+核外有n个电子，试计算：
(1)该原子的中子数。
(2)该原子的相对原子质量。
5、我国已故化学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。中学生在计算相对原子质量时，通常用近似法粗略计算或定义法准确计算。某些原子的相关信息如下表：
原子名称
质子数
中子数
电子数
原子质量
金原子
79
118
79
m
碳12原子
6
6
6
n
根据上表数据计算：
（1）用近似法粗略计算：金的近似相对原子质量为 _____（用数字表示）；
（2）用定义法准确计算：金的相对原子质量为 _____（用含 m、n 的代数式表示）。
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、课堂上老师按进行分子运动探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，化学兴趣小组对原实验装置进行了改进,并探究分子的运动及影响分子运动速率的因素。
[进行试验]
改进装置如图1所示(夹持装置已省略)。在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上,使其润湿，从另一管口插入吸取了
[分析讨论]
(1)按照图1所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是________________。实验过程中若发现棉纱布B没有变红而棉纱布A变红，其可能原因是________________。

(2)通过该实验可以得出或推到出一些结论:①分子在不断运动:②_____________ (答一条即可)
(3)改进后图1所示装置的主要优点是________________。
[拓展延伸]同学们经过讨论后认为，图1所示装置虽能证明分子的性质,但不能证明影响分子运动速率的因素，于是又设计了两个实验。

实验1:按图1和图2所示的装置同时进行试验，实验现象为:________________，该现象说明了________________。
实验2:如图3将装置平放在桌面上,同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。过一会儿后，从图3中观察到有白烟(如图所示位置)产生，说明氨分子运动的比氯化氢分子运动得________________(选填“快”或“慢”)。

-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A：磷是“石”字旁，属于非金属元素。A错。
B：原子中核外电子数等于质子数，磷原子核外有15个电子。B错。
C：元素名称下面的数字表示相对原子质量，磷元素的相对原子质量为30.97。C错。
D：每个磷原子中有15个质子，相对原子质量为30.97≈31，所以每个磷原子中有31-15=16个中子。正确。
综上所述：选择D。
2、C
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确；
B、锂的元素符号为Li，故B正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6. 941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3，原子中原子序数等于核外电子数，故该原子核外有3个电子，故D正确；
故选C。
3、B
【详解】
A. 硅是“石”字旁，硅元素属于非金属元素，不符合题意；
B. 质子数等于原子序数，则硅原子核内有14个质子，符合题意；
C. 原子中，核外电子数等于质子数，则硅原子核外有14个电子，不符合题意；
D. 硅的相对原子质量为28.09，不符合题意。
故选B。
4、D
【详解】
a表示的是铝离子，b表示的是镁离子，c表示的是铝原子，d表示的是氯离子，e表示的是镓原子，故表示离子的是abd，a和b是不同种元素，c和e最外层电子数相同，所以化学性质相似，d是氯离子带一个单位负电荷，最外层为8个电子处于相对稳定的状态 ，e最外层为3个电子小于4个，易失去电子，31号是镓元素，偏旁为金字旁，属于金属元素，故正确的是①③⑤。
故选D。
5、B
【详解】
A、二氧化碳由气态转化为跨临界液态，分子和原子的 体积和质量不会发生改变，不符合题意；
B、跨临界二氧化碳仍由二氧化碳分子构成，属于纯净物，符合题意；
C、二氧化碳由气态转化为跨临界液态，分子之间的间隔变小，分子数目不变，不符合题意；
D、二氧化碳由气态转化为跨临界液态，二氧化碳分子之间的间隔变小，不符合题意；
故选B。
【点睛】
6、C
【详解】
由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故铝的元素符号是Al。
故选C。
7、D
【详解】
花的香味来源于花瓣中有一种油细胞，它会不断分泌出带有香味的芳香油 。因为芳香油很容易挥发，当花开的时候， 芳香油就会随着水分一起散发出来 ，即该物质的分子向空气中运动，被人的嗅觉器管感觉到，人就闻到花香了，故选D。
8、B
【详解】
暴露在空气中的水管冻裂了是因为水分子间的间隔变大，水的体积变大，导致水管冻裂，与水分子本身的大小无关，故选B。
9、B
【详解】
A、原子是化学变化中不能再分的最小的粒子，错误。
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确。
C、分子、原子间都有间隔，错误。
D、水受热变成水蒸气，是因为分子间间隔变大，错误。
故选：B。
10、A
【详解】
这里的“钙”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指该元素；
答案：A。
二、填空题
1、
（1）6
（2）52
（3）Te2-
（4）A
【解析】
（1）
原子中，核内质子数等于核外电子数，由图可知，X=52−2−8−18−18=6，故填6。
（2）
原子结构示意图中，圆圈内的数字是原子核内的质子数，由图可知，碲原子的质子数是52，故填52。
（3）
由（1）可知，碲原子的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位的负电荷的碲离子，书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角形成离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，故碲离子的符号写为Te2-。
（4）
碲原子的最外层电子数是6，最外层电子数相同的原子，其所属元素的化学性质相似，由图可知，A原子的最外层电子数也为6，与碲元素的化学性质相似，故填A。
2、氩 32.06 氯气
【详解】
原子序数为18的元素是Ar，其元素名称为氩；观察给出的元素周期表信息，元素名称正下方的数字是该元素对应原子的相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06；硫由硫原子构成，1个氯气的分子均是由2个原子构成的，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，硫原子的相对原子质量为32.06，氯原子的相对原子质量为35.45，总质量相等时，相对原子质量越大，个数越少，则等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氯气。
3、
（1）低
（2）69.72
（3）3
【分析】
（1）
镓放在手心马上熔化，说明镓的熔点低，低于人的体温。
（2）
从元素周期表最下方数字可知，金属镓的相对原子质量为69.72。
（3）
原子中质子数=核外电子数，所以31=2+8+18+X，X=3。
4、
（1） 17 非金属
（2） 钠 失去
（3）Li2O
（4）
【解析】
（1）
根据氯元素在周期表中的信息可知，氯元素的原子序数是17，即氯原子的质子数是17，“氯”的偏旁是“气”，故属于非金属元素。
（2）
原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子序数为3的元素是锂元素，最外层电子数是1，钠原子的最外层电子数也是1，故两种元素的化学性质相似，由于最外层电子数小于4，在化学反应中都比较容易失去1个电子而变为稳定结构。
（3）
原子序数为3的元素是锂元素，该元素的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去1个电子，故在化合物的化合价为+1价，氧元素的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子，故在化合物中的化合价为-2价。在化合物中正负化合价代数和为零，即两种元素组成的化合物的化学式为Li2O。
（4）
根据元素周期表中的规律，第20号元素的原子核内质子数是20，核外应该有4个电子层，其中第一层2个，第二层8个，第三层8个，最外层2个电子，其原子结构示意图应为。
5、
（1） 8 3O2-
（2）最外层电子数依次增加
（3） 失 得
（4） Ne 稳定
（5）D
（6）C
【分析】
（1）
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，质子数=核电荷数=8；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个氧离子表示为：3O2-；
（2）
由表可知，第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；
（3）
第三周期中，钠、镁、铝等元素的原子最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失电子；
硫、氯等元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中，容易得电子；
（4）
氖气由氖原子构成，化学式为：Ne；
氖原子与氦、氩原子都处在每周期的结尾处，具有相似的最外层电子排布，均达到了相对稳定结构，故稀有气体的化学性质都很稳定；
（5）
A、He和Mg虽然最外层电子数相同，但是不是同一主族，化学性质不相似，不符合题意；
B、C和P不是同一主族，化学性质不相似，不符合题意；
C、Al和Si位于同一周期，不是同一主族，化学性质不相似，不符合题意；
D、F和Cl位于同一主族，化学性质相似，符合题意。
故选D；
（6）
元素是质子数相同的一类原子的总称，故氢元素与氮元素最本质的区别是质子数不同。
故选C。
三、计算题
1、（1）9
（2）解：设另一种原子的相对原子质量为x

。
【分析】
相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，没有克这样的单位；相对原子质量代表了原子的质量，原子的相对原子质量之比等于原子质量之比；
【详解】
（1）相对原子质量等于质子数加中子数；氧原子核内有8个质子，氧原子的相对原子质量为17，则该原子核内的中子数为17-8=9。
（2）见答案。
2、30
【详解】
X原子相对原子质量，设中子数为x，x+(x-4)=56，x=30，故填：30。
3、
（1）12：23
（2）AB/12kg
（3）a-m-n
【分析】
（1）
镁原子的相对原子质量为24，钠原子的相对原子质量为23，一个镁原子和两个钠原子的质量之比为24：（2×23）=12：23；
（2）
已知一个碳12原子的质量的质量为A千克，一个原子的质量为B千克，设该原子的相对原子质量为x，则有， x=；
（3）
由于X的核电荷数为a，Xm+的是失去m个电子才变成离子的，所以电子数为a-m，Yn-的电子数也是a-m，但是Yn-得到n个电子才是a-m的，所以元素Y的核电荷数数是：a-m-n。
4、（1）离子R2+是原子失去2个电子后形成的，故其原子的核外有n+2个电子，在原子中，质子数=核外电子数=n+2，中子数=质子数+4=n+2+4=n+6；
（2）相对原子质量=质子数+中子数=n+2+n+6=2n+8。
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。
5、（1）197　（2）
【详解】
（1）用近似法粗略计算相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，故金的近似相对原子质量=79+118=197；
（2）用定义法准确计算：金的相对原子质量=。
四、实验探究
1、棉纱布B变红 操作上将浓氨水与酚酞溶液的滴加位置弄反了 无色酚酞溶液遇到氨气会变红 节约药品且能防止氨气逸出 棉纱布D比棉纱布B先变红 温度越高，分子无规则运动越快 快
【详解】
分析讨论：（1）按照图1所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是：棉纱布B变红；
实验过程中若发现棉纱布B没有变红而棉纱布A变红，其可能原因是：操作上将浓氨水与酚酞溶液的滴加位置弄反了；
（2）通过该实验可以得出或推出一些结论：①分子在不断运动；②氨气具有挥发性，无色酚酞试液遇到氨气变红；
（3）改进后图1所示装置的主要优点是：在密封状态下，氨气不会逸出，节约药品；
拓展延伸：实验1：按图1和图2所示的装置同时进行试验，实验现象为：棉布D先变红，棉布B后变红；该现象说明温度越高，分子运动越快；
实验2：由图可知，靠近浓盐酸处，出现白烟，说明氨分子运动的比氯化氢分子运动得快。