2022-2022学年高一化学寒假作业：(21)铁的重要化合物(含解析)新人教版.doc

2018-2019学年高一化学人教版寒假作业（21）铁的重要化合物
一、单选题
1.下列指定反应的离子方程式正确的是(   )
A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:
D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
2.下列鉴别物质的方法能达到目的的是(   )
A.用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉
B.酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
C.用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液
D.用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液
3.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是(   )
A.SO3        B.Fe(OH)3     C.FeCl2      D.Al(OH)3
4.下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是(   )
序号
X
Y
Z
W

①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
C
CO
CO2
H2CO3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A.①②       B.①③④     C.②③       D.①④
5.有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g,进行如下实验:

根据实验所得数据,有关说法正确的是(   )
A.无色气体的质量为0.2g
B.原混合物中铁的质量为7.0g
C.反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol
D.反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol
6.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是。下列说法不正确的是(   )
A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B.若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol
C.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子为4mol
D.O2是氧化剂, 与Fe2+是还原剂
7.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是(   )

A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:试管中有红色沉淀生成
D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
8.FeSO4可发生如图所示的一系列反应,下列说法错误的是(    )

A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
9.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(   )
A.剩余固体中一定含Cu
B.充分反应后的溶液中一定含Fe2+
C.向充分反应后的溶液中加入KSCN,溶液一定不变为血红色
D.充分反应后的溶液中一定含有Cu2+
10.已知如下三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是(    )
A.实验①中铁作还原剂
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性:Fe3+ >Fe2+ >Cu2+
二、填空题
11.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

1.制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是__________(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。__________
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有__________。
2.探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ
取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。
取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。
i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有__________离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由__________反应产生(用离子方程式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是__________。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2__________ (填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和的氧化性强弱关系相反,原因是__________。
三、实验题
12.某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究。为测定黄铜矿中硫元素的质量分数, 将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。

1.锥形瓶A内所盛试剂是__________溶液;装置B的作用是__________;锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。
2.反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理:

向D中的溶液中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为__________;操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重,其中洗涤的具体方法
为__________;该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示)。
3.反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是(   )
A.KSCN溶液、氯水
B.稀盐酸、KMnO4溶液
C.稀硫酸、KMnO4溶液
D.NaOH溶液
4.已知:Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+。设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O:__________
参考答案

一、单选题
1.答案：C
解析：
2.答案：D
解析：
3.答案：D
解析：
A项,SO2与O2可发生化合反应生成SO3,故A中化合物能由化合反应直接得到,
B项,Fe(OH)2与氧气、水化合生成Fe(OH)3,故B中化合物能由化合反应直接得到;
C项,Fe与FeCI3化合生产FeCI2 ,故C中化合物能由化合反应直接得到;
D项,通过化合反应不能直接得到AI(OH)3。
综上所述,符合题意的选项为D。
4.答案：A
解析：
5.答案：A
解析：
6.答案：A
解析：
7.答案：D
解析：
8.答案：D
解析：
9.答案：D
解析：若铁粉过量,则剩余固体物质为Fe、Cu,溶液中一定不含Cu2+;若铁粉不过量,则剩余固体只有Cu,溶液中可能含有Cu2+。两种情况下,充分反应后的溶液中一定都不含Fe3+,加入KSCN,溶液一定不变为血红色。
10.答案：A
解析：实验①中铁作还原剂,则氧化性:Cu2+ >Fe2+ ;实验②中只表现还原性;实验③中发生的反应为2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2 ,该反应不是置换反应,分析可知氧化性:Fe3+ >Cu2+ 。综上可知氧化性:Fe3+ >Cu2+ >Fe2+ 。
二、填空题
11.答案：1.①2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O 。
②
③Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
2.①ⅰFe3+;4+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O;
ⅱ排除ClO-的干扰;
②>;溶液的酸碱性不同
解析：
三、实验题
12.答案：1.氢氧化钠;干燥气体;SO2+2OH-SO32-+H2O
2. H2O2+SO32-SO42-+H2O ; 将固体放入过滤器中,用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待滤液自然流下后,重复上述操作2~3 次;
3.C; 4.取少量泡铜于试管中,加入适量稀硫酸,若溶液呈蓝色,说明泡铜中含有Cu2O,否则不含有
解析：1.为防止空气中CO2的干扰,应将空气中的CO2用碱液除掉,所以锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠溶液:通过碱石灰可吸收水蒸气;C处生成的SO2能和过量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水, 反应的离子方程式为SO2+2OH-SO32-+H2O。
2.SO32-具有还原性,能被H2O2氧化成SO42-,反应的离子方程式为H2O2+SO32-SO42-+H2O;洗涤固体在过滤器中进行,加蒸馏水至浸没固体,待滤液自然流下,重复操作2~3次;m2 g固体为BaSO4,结合硫原子守恒计算黄铜矿中硫元素的质量分数为
3.反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要验证熔渣中存在FeO,可取适量熔渣于试管中,加入稀H2SO4使其溶解,然后向溶液中加入高锰酸钾溶液,若高锰酸锌溶液褪色,说明存在FeO,否则不存在。
4.泡铜成分为Cu、 Cu2O,根据題目信息知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O,据此设计实验验证是否含有氧化亚铜:取少量泡铜于试管中,加入适量稀硫酸, 若溶液呈蓝色,说明泡铜中含有Cu2O,否则不含有。