高中化学重点题型及知识点.pdf
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1、1 高中化学重点题型及知识点高中化学重点题型及知识点 单选题 1、有 8 种有机物:乙烷1,3-丁二烯乙炔苯异丙苯1-溴丙烷聚丙烯环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能使溴的CCl4溶液褪色的是 ABCD 答案:C 解析:1,3-丁二烯含碳碳双键、乙炔含碳碳三键、环己烯含碳碳双键,与溴的CCl4溶液发生加成反应而褪色、与高锰酸钾发生氧化反应而褪色;异丙苯能使酸性 KMnO4溶液褪色,则只有既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴的CCl4溶液反应而褪色,故选:C。2、下列有关 SO2的说法正确的是 A既能与 NaOH 溶液反应,也能与浓硝酸反应,属于两性氧化物 B通入 BaCl2
2、溶液中,析出白色沉淀,该沉淀溶于稀盐酸 C具有还原性,通入 FeCl3溶液中,溶液颜色变浅,pH 下降 D具有漂白性,通入紫色石蕊试液中,溶液先变红,后褪色 答案:C 解析:A既能与 NaOH 溶液反应体现了其酸性氧化物的通性,该过程属于非氧化还原反应,而能与浓硝酸反应是由于其具有强还原性,与浓硝酸发生氧化还原反应,则 SO2属于酸性氧化物,A 错误;B由于 HCl 的酸性比 H2SO3的强,故 SO2不能与 BaCl2溶液反应,即通入 BaCl2溶液中,没有白色沉淀析出,B错误;C具有还原性,通入 FeCl3溶液中,溶液颜色变浅,反应原理为:SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2HC
3、l+2FeCl2,故溶液2 的 pH 下降,C 正确;DSO2具有漂白性但不能使酸碱指示剂褪色,即通入紫色石蕊试液中,溶液只变红,不褪色,D 错误;所以答案是:C。3、X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素;由 5 种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料,该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是 A原子半径:YZM C电负性:XZC,所以最高价含氧酸的酸性:H2SO4H2CO3,即 ZM,B 错误;C同周期主族元素自左至右电负性增大,则电负性 BC,即 Y3c(A2-)CNa2A的Kh2=10-9 D0.1mol L-1NaHA溶液中:c(Na+)c(HA-)c(A2-)
4、c(H2A)答案:C 解析:A由氢氧化钠加入体积的多少以及 pH 值的变化,可得 A、B、C 曲线分别代表H2A、HA、A2,A 项正确;6 B在 Y 点时,c(HA)=c(A2),溶液显碱性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)=c(OH)+3c(A2),c(H+)3c(A2),B 正确;CX 点时c(H2A)=c(HA),c(H+)=104,则Ka1=c(HA)c(H+)c(H2A)=104,Na2A的Kh2=c(H2A)c(OH)c(HA)=c(H2A)c(OH)c(H+)c(HA)c(H+)=KwKal=1014104=1010,C 错误;D0.
5、1mol L1NaHA溶液呈酸性,HA的电离程度大于其水解程度,D 项正确。故选 C。8、三种原子的原子结构可用下图形象地表示。下列叙述正确的是 A质量数相同 B性质完全相同 C互为同位素 D分别代表 H、He、Li 原子 答案:C 解析:A中有 1 个质子、没有中子,质量数是 1;中有 1 个质子、1 个中子,质量数是 2;中有 1 个质子、2 个中子,质量数是 3;质量数不同,故 A 错误;B的质量数是 1、的质量数是 2、的质量数是 3,化学性质相同,原子质量不同,故 B 错误;C中有 1 个质子、没有中子;中有 1 个质子、1 个中子;中有 1 个质子、2 个中子;质子数相同、中子数不
6、同,互为同位素,故 C 正确;D分别代表 H1、H2、H3原子,故 D 错误;选 C。9、关于氯、溴、碘单质及其化合物的性质叙述错误的是 7 A氯、溴、碘单质的颜色依次加深 B三种元素对应的气态氢化物还原性最强的是 HCl C最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4 D氯气和溴单质都能从 NaI 溶液中置换出碘单质 答案:B 解析:A卤素单质 Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫黑色,逐渐加深,故 A 正确;B元素非金属性越弱,其气态氢化物还原性越强,非金属性:ClBrI,则三种元素对应的气态氢化物还原性最强的是 HI,故 B 错误;C元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的
7、酸性越强,非金属性:ClBrI,则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4,故 C 正确;D元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,氧化性:Cl2Br2I2,因此氯气和溴单质都能从 NaI 溶液中置换出碘单质,故 D 正确;答案选 B。10、下列结论正确的是:微粒半径:K+Al3+S2-Cl-氢化物的稳定性:HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性:S2-Cl-Br-I-氧化性:Cl2SSeTe 酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性:ONPSi A只有BCD 8 答案:C 解析:离子核外电子层数越多,离子半径越大;当离子核外电子层结构相同时,元素的核电荷数越大
8、,离子半径越小,所以离子半径:S2-Cl-K+Al3+,错误;元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性:FClSPSi,所以氢化物的稳定性:HF HCl H2S PH3 SiH4,正确;单质的氧化性越强,则离子还原性越弱。由于氧化性 Cl2Br2I2S,所以还原性 S2-I-Br-Cl-,错误;同一主族的元素,原子序数越大,单质的氧化性越强;同一周期的元素原子序数越大,单质的氧化性越强,所以氧化性:Cl2 S Se Te,正确;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,HClO 是弱酸,酸性比 H2CO3还弱,因此酸性:H2SO4H3PO4 H2CO3 HClO,正
9、确;同一周期元素,原子序数越大,元素的非金属性越强,同一主族的元素,原子核外电子层数越多,元素的非金属性越弱,所以元素的非金属性:O N P Si,正确;故说法正确的是;答案选 C。11、一种从含砷废水砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在中回收砷的工艺流程如图:已知:I.As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O 9 II.As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33(aq)III.砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性,能被氢碘酸等还原 下列说法错误的是 AAs2S3中砷元素的化合价为+3 价 B“沉砷”过程中 FeS 可以用过量的 Na2S 代替 C用氧气进行
10、“氧化脱硫”涉及离子方程式 AsS33+2O2=AsO43+3S D能用氢碘酸、淀粉溶液检验还原后溶液中是否仍存在砷酸 答案:B 解析:酸性高浓度含砷废水加入硫化钠、硫酸亚铁,其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子,过滤得到 As2S3和 FeS,加入氢氧化钠溶液生成 Na3AsO3,氧化生成 Na3AsO4,加入氧气氧化脱硫,生成的气体为二氧化硫,与 Na3AsO4在酸性条件下发生氧化还原反应生成 As2O3,以此解答该题。AAs2S3中 S 的化合价为-2,则砷元素的化合价为+3,A 正确;BFeS 不可以用过量的 Na2S 替换,由于 As2S3(s)+3S2-(aq)2 AsS33(aq),加
11、入过量的硫化钠,溶液中硫离子浓度增大,平衡正向移动不利于沉砷,B 错误;C向滤液中通入氧气进行“氧化脱硫”,As 元素以 Na3AsO4的形式存在,对应离子方程式为AsS33+2O2=AsO43+3S,C 正确;D检验 SO2还原砷酸后所得溶液中是否仍存在砷酸,由已知信息 III,需进行的实验操作是:取少量 SO2还原砷酸后的溶液于试管中,加入足量氢碘酸,然后加入几滴淀粉溶液,振荡,若溶液变蓝色,说明存在砷酸,反之,无砷酸,D 正确;故选:B。12、下列原子中,最难形成离子的是 10 ABCD 答案:D 解析:A最外层有 1 个电子,易失去最外层电子形成+1 价阳离子,故不选 A;B最外层有
12、6 个电子,易得 2 个电子形成-2 价阴离子,故不选 B;C最外层有 7 个电子,易得 1 个电子形成-1 价阴离子,故不选 C;D最外层有 2 个电子,第一层有 2 个电子为稳定结构,难形成离子,故选 D;选 D。13、下列有关叙述错误的是 A甲烷与氯气光照取代产物中一氯甲烷是气态 B甲烷能使高锰酸钾溶液褪色 C天然气主要成分是甲烷 DCH2Cl2只有一种结构证明甲烷是正四面体 答案:B 解析:11 A甲烷与氯气光照取代产物中一氯甲烷是气态,其余有机取代产物都是呈液态,A 正确;B甲烷性质稳定,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,也不能与溴水发生反应,因此不能使高锰酸钾溶液褪色,B错误;C甲烷是天
13、然气的主要成分,天然气为不可再生能源,C 正确;D若甲烷为平面结构,则 CH2Cl2有两种结构,因此 CH2Cl2只有一种结构,证明甲烷是正四面体,D 正确;答案选 B。14、进行下列实验操作时,选用仪器正确的是 A仪器甲量取一定体积的 Na2S2O3溶液 B仪器乙加热使明矾失去结晶水 C仪器丙从四氯化碳中分离溴单质 D仪器丁配制 0.7%的食盐水 答案:B 解析:ANa2S2O3溶液显碱性,应选择碱式滴定管,A 错误;B固体灼烧应用坩埚,B 正确;C溴易溶于四氯化碳,从四氣化碳中分离溴单质不能用萃取分液方法,C 错误;12 D容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液,配 0.7%的食盐水不能用,
14、D 错误;答案选 B。15、已知 P4单质、次磷酸的结构如图,P4在 KOH 溶液中的变化是:P4+3KOH+3H2O 3KH2PO2+PH3,下列说法正确的是 APH3分子中所有的原子可能共平面 B31 g P4含有 1.5NA个 PP C元素的电负性大小顺序:POHK DKH2PO2属于酸式盐 答案:B 解析:APH3分子中中心 P 原子价层电子对数为 3+5-132=4,由于 P 原子上有 1 对孤电子对,因此 PH3分子呈三角锥形,所有的原子不可能共平面,A 错误;BP4分子中含有 6 个 P-P 键,31 g P4的物质的量是 0.25 mol,则其中含有的 P-P 共价键的物质的量
15、 n(P-P)=0.25 mol6=1.5 mol,则含有的 PP 数目是 1.5NA个,B 正确;C元素的非金属性越强,该元素的电负性就越大,由于元素的非金属性:OPHK,因此相应元素的电负性大小顺序:OPHK,C 错误;D根据次磷酸结构简式可知:次磷酸分子中只含有一个-OH,故次磷酸是一元酸,则 KH2PO2属于正盐,D 错误;故合理选项是 B。13 16、下列离子方程式正确的是 A用食醋除水垢的原理:2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 B金属钠投入 MgCl2溶液中:2Na+Mg2+=2Na+Mg C等物质的量的 NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液混合:H+SO42+Ba2+O
16、H-=BaSO4+H2O DNO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O=2H+NO3+NO 答案:C 解析:A醋酸为弱酸,离子方程式中写成化学式,用食醋除水垢,反应的离子方程式为:2CH3COOH+CaCO3=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-,A 错误;B金属钠投入 MgCl2溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,置换不出金属镁,B 错误;C等物质的量的 NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液混合,反应的离子方程式为:H+SO42+Ba2+OH-=BaSO4+H2O,C 正确;DNO2通入水中制硝酸,反应的离子方程式为:3NO2+H2O=2H+2N
17、O3+NO,D 错误;答案选 C。17、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体 M,多余的气体可用水吸收,则 M 是 A一氧化氮 B氨气 C二氧化硫 D氯化氢 答案:B 解析:14 ANO 能够与空气中的氧气反应,不能用排空气法收集,且一氧化氮不溶于水,也不与水反应,不能用水吸收多余的 NO,故 A 不符合题意;BNH3为碱性气体,极易溶于水,密度比空气小,可用图示装置干燥、收集及吸收,故 B 符合题意;CSO2密度比空气大,收集该气体时应长进短出,且吸收 SO2宜用 NaOH 溶液,故 C 不符合题意;DHCl 密度比空气大,收集该气体时应长进短出,故 D 不符合题意;故选 B。18、某有
18、机物的结构为,下列说法正确的是 A与乙苯互为同系物 B分子中共直线的碳原子最多有 5 个 C分子中共平面的碳原子最多有 13 个 D与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的结构共有 2 种 答案:C 解析:A题给有机物苯环上所连烃基中含有不饱和键,而乙苯中的乙基是饱和烃基,二者结构不相似,不互为同系物,A 错误;B乙炔是直线结构,取代乙炔分子中的氢原子的碳原子和碳碳三键碳原子位于同一直线上,苯环是平面正六边形结构,分子中有三条包含 4 个原子的直线,当碳原子取代苯环上的氢原子后,该碳原子可以和苯环上的相应碳原子位于同一直线上,如图,不管是从图中的哪条线分析,分子中共直线的碳原子最多都是 4 个
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