2022版高中化学第二章化学物质及其变化章末综合测评新人教版必修.doc

第二章 化学物质及其变化
章末综合测评(二)
(时间45分钟，总分值100分)
一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)
1．以下关于纯洁物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

纯洁物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
食盐水
氯化铜
碳酸钠
【解析】　纯洁物是由同种分子构成的物质；混合物是由不同种分子构成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯洁物，那么A项错误；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，那么C项错误；D项中Na2CO3为电解质，那么D项错误。
【答案】　B
2．将饱和FeCl3溶液参加沸水中能制得Fe(OH)3胶体，以下有关说法正确的选项是(　　)
A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体
【解析】　溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1 mol，B错误；分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，C正确；通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，溶液和胶体均澄清透明，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，D错误。
【答案】　C
3．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。以下说法中正确的选项是(　　)
A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中参加NaCl固体，由于HCl与NaCl不反响，故电流计指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中参加CaCO3固体，电流计示数不变
D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同
【解析】　开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中参加NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错误；向HCl溶液中参加CaCO3固体，由于2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D错误。
【答案】　C
4．以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是(　　)
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．金属钠在氯气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中
D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反响
【解析】　氯化钠溶液与硝酸银溶液的反响是离子反响，但不是氧化复原反响。钠在氯气中燃烧是氧化复原反响，但不是离子反响。铁与硫酸铜溶液的反响是离子反响，由于反响前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化复原反响。D项属于离子反响，但不是氧化复原反响。
【答案】　C
5．以下离子方程式书写正确的选项是(　　)
A．氢氧化钡与稀硫酸反响：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2O
C．铜和硝酸银溶液反响：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．Cu(OH)2中参加硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
【解析】　氢氧化钡与稀硫酸反响的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，B错误；电荷不守恒，C错误；Cu(OH)2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D正确。
【答案】　D
6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．K＋、Cu2＋、NO、SO
B．K＋、Na＋、Cl－、CO
C．Zn2＋、NH、NO、Cl－
D．K＋、Na＋、MnO、SO
【解析】　解答离子共存问题一定要注意题干中是否有隐含条件，要全面分析。此题题干中有两个条件：①溶液无色透明；②溶液呈强酸性。A项中Cu2＋呈蓝色；B项中CO与H＋不能大量共存；D项中MnO呈紫色；C项中的离子不满足离子反响发生的条件，可以大量共存。
【答案】　C
7．以下属于氧化复原反响的离子方程式的是(　　)
A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
【解析】　对于离子反响，只要有元素化合价的变化，也是氧化复原反响。A、C、D中无元素化合价的变化，不是氧化复原反响；B中Fe与Cl化合价发生了变化，属于氧化复原反响。
【答案】　B
8．以下有关氧化复原反响的表达正确的选项是(　　)
A．在一定条件下能发生反响：3O2===2O3，该反响不属于氧化复原反响
B．氧化反响一定先于复原反响发生
C．氧化性强的物质与复原性强的物质接触一定能发生反响
D．氧化剂本身一定只发生复原反响
【解析】　氧化复原反响的特征是元素的化合价发生变化，3O2===2O3的化合价未发生变化，因此不属于氧化复原反响，A正确；氧化反响与复原反响是同时发生的，没有先后之分，B错误；氧化性强的物质与复原性强的物质接触不一定发生反响，如氯气与Na仅接触不点燃是不会反响的，C错误；氧化剂本身一定会发生复原反响，还可能发生氧化反响或其他反响，D错误。
【答案】　A
9．对于铝热反响：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，以下说法中正确的选项是(　　)
A．铁元素的化合价升高
B．假设27 g Al参加反响那么有3 mol电子转移
C．Fe2O3发生氧化反响
D．Al被复原
【解析】　铁元素的化合价由＋3降为0，A错误；27 g Al的物质的量为1 mol，Al从0价升高到＋3价，故反响中有3 mol电子转移，B正确；Fe2O3中铁元素化合价降低，发生了复原反响，C错误；Al的化合价升高被氧化，D错误。
【答案】　B
10．常温下，在水溶液中发生如下反响：①16H＋＋10C－＋2XO===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。以下说法错误的选项是(　　)
A．反响C2＋2A2＋===2A3＋＋2C－可以进行
B．反响③是置换反响
C．氧化性由强到弱的顺序是XO>C2>B2>A3＋
D．复原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋
【解析】　由①可知：氧化性：XO>C2，复原性：C－>X2＋。由②可知：氧化性：B2>A3＋，复原性：A2＋>B－。由③可知：氧化性：C2>B2，复原性：B－>C－。综合三个反响可得：有关微粒的氧化性强弱顺序为：XO>C2>B2>A3＋；复原性强弱顺序为：A2＋>B－>C－>X2＋，D项错误。
【答案】　D
11．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反响中，以下说法正确的选项是(　　)
A．氧化产物与复原产物的物质的量之比为5∶2
B．氧化产物与复原产物的物质的量之比为2∶5
C．氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶8
D．氧化剂与复原剂的物质的量之比为5∶1
【解析】　由反响方程式可知，氧化剂为KMnO4，复原剂为HCl，当2 mol KMnO4被复原为＋2价锰离子时，有10 mol HCl被氧化为氯气，另外6 mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，复原产物为氯化锰，氧化产物与复原产物的物质的量之比为5∶2，氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶5。
【答案】　A
12．在反响3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被复原的硫原子个数比为(　　)
A．1∶2　　　　　　 B．2∶1
C．1∶1 D．3∶2
【解析】　由反响分析化合价可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被复原的硫原子生成了K2S，由反响产物的化学计量数可得被氧化和被复原的硫原子个数之比为1∶2。
【答案】　A
二、非选择题(此题包括4小题，共52分)
13．(12分)在如表所示的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)。
物质名称
硫酸

氢氧化钡

铁
化学式

MgO

FeCl3

物质类别

写出以下反响的化学方程式，并指明反响类型：
(1)硫酸和氢氧化钡：__________________________________________。
(2)硫酸和铁：_______________________________________________。
【答案】　

氧化镁

氯化铁

H2SO4

Ba(OH)2

Fe
酸
氧化物
碱
盐
单质
(1)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O　复分解反响
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　置换反响
14．(14分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)假设将饱和FeCl3溶液分别滴入以下液体中，能形成胶体的是________。
A．冷水 B．沸水
C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，参加25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴参加1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确：__________________________________________。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液。请评价是否正确：________。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反响进行充分，煮沸10分钟。请评价是否正确：________。
④丁按教材步骤操作时，边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因_____________________________________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：____________________________。
(4)怎样检验你制得的胶体？_______________________________________。
(5)取少量你制得的胶体参加试管中，参加(NH4)2SO4溶液，现象是____________________________________________________________________，
这种现象称为胶体的________。
【解析】　(1)FeCl3在冷水中反响程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反响生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，遇NaCl溶液发生胶体聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。
(2)①甲同学操作正确；②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀；③丙长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉；④制备Fe(OH)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合形成更大的颗粒而沉降。
(3)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3↓〞。
(4)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最正确方法。
(5)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。
【答案】　(1)B　(2)①正确　②不正确　③不正确
④用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒易碰撞结合成更大的颗粒而沉降
(3)FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(4)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路〞，说明已经制得胶体
(5)产生红褐色沉淀　聚沉
15．(12分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀别离。其流程图如下，那么
(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。
(2)写出混合液＋A的离子方程式：___________________________________
_______________________________________________________________；
溶液＋B的离子方程式：_________________________________________。
【解析】　要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀别离，必须考虑参加试剂的先后顺序。由于OH－、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先参加盐酸，除去Ag＋：Cl－＋Ag＋===AgCl↓。
【答案】　(1)AgCl　BaSO4[或Cu(OH)2]　Cu(OH)2(或BaSO4)
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Ba2＋＋SO===BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－
===Cu(OH)2↓]
16．(14分)(1)按如下图操作，充分反响后：
①Ⅰ中发生反响的离子方程式为___________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______________________________________
_______________________________________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________________。
(2)某一反响体系中有反响物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反响物中复原产物是________；假设反响方程式中转移了0.3 mol电子，那么氧化产物的质量是________ g。
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反响的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有复原性的粒子复原性强弱为___________________。
【解析】　(1)铁与CuSO4溶液发生反响：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化性Cu2＋＞Fe2＋，Cu与AgNO3溶液发生反响Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，Ag附着在Cu的外表，氧化性Cu2＋＜Ag＋，故氧化性Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。
(2)由于HNO3中的N为＋5价，为氮元素的最高化合价，只具有氧化性，H2S中的S为－2价，只具有复原性，故此反响为HNO3＋H2S―→S↓＋NO＋H2O，复原产物为NO，氧化产物为S，其中H2→，转移2 mol e－生成32 g S，故转移0.3 mol e－时，得到S的质量为4.8 g。
(3)Fe2＋、Br－均具有复原性，当通入少量Cl2时，只有Fe2＋被氧化，说明复原性Fe2＋＞Br－＞Cl－。
【答案】　(1)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②红色铜丝上有银白色金属附着
③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋
(2)NO　4.8
(3)Fe2＋＞Br－＞Cl－