考点解析人教版九年级化学上册第二单元-我们周围的空气重点解析试卷(附答案详解).docx

人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气重点解析
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列有关空气及空气成分的说法不正确的是
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气
B．空气的成分按体积计算，氮气大约占78％
C．目前计入空气质量评价的主要污染气体是SO2、CO2、NO2、O3等
D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
2、下列不属于空气污染指数的项目是
A．CO B．SO2 C．H2 D．PM2.5
3、用高锰酸钾制氧气时，有下列图示操作，其中正确的是
A．加入高锰酸钾 B．加热高锰酸钾
C．收满后移出集气瓶 D．熄灭酒精灯
4、下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体
D．白磷在空气中燃烧、放热、生成白色气体
5、下列物质属于纯净物的是
A．铝合金 B．浓盐酸 C．矿泉水 D．铁水
6、下列图像能正确表示对应变化关系的是
A．分解过氧化氢溶液制氧气
B．加热高锰酸钾制氧气
C．加热高锰酸钾制氧气
D．将水通电分解
7、下列关于催化剂的说法中正确的是
A．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
B．催化剂必定加快反应速率
C．二氧化锰只能用作催化剂
D．一种催化剂可能催化多个化学反应
8、下列物质在O2中燃烧，产生白烟的是
A．硫粉 B．红磷 C．蜡烛 D．铁丝
9、下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯净物的是
A．澄清石灰水，稀有气体 B．二氧化碳，蒸馏水
C．洁净的空气，硫 D．冰水混合物，五氧化二磷
10、下列关于物质的变化说法不正确的是
A．葡萄酿酒是化学变化 B．红磷燃烧是化学变化
C．工业制氧气和实验室制取氧气都是化学变化 D．干冰升华是物理变化
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、如图是镁条在空气中燃烧实验的示意图。请回答：

（1）夹持镁条的仪器名称是_________。
（2）能说明镁条燃烧是化学变化的实验现象是________，反应的文字表达式为________________。
（3）镁粉可用于军事上制作照明弹，是因为________。
2、按要求回答下列问题。
（1）防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。我市有以下举措让我们的小城更美好；

①你认为这些措施的推广，对环境治理的好处是___________
②空气污染严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，引起空气污染的有害物质很多，请举一例___________
③你认为以下改善空气质量的措施正确的是___________（填序号）。
A．推广使用新能源 B．垃圾焚烧处理
C．实行私家车限号出行 D．加强企业排污管理
（2）氧家族的“生长树”如图1所示。

①树上有一种“果子”为白色固体，写出生成该“果子”的化学反应符号表达式___________；
②图2是得到图1中相关“果子”的实验装置。则A实验中观察到明亮的___________火焰，闻到___________气味；证明B实验中燃烧产物所选用的试剂是___________；A、C实验的集气瓶中均需放少量水，C实验中水的主要作用是___________。
3、写出下列反应的符号表达式并回答问题：
（1）点燃镁条作照明弹：___________；
（2）冒出大量白烟的反应：___________；
（3）在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰的反应：___________；
（4）某黑色固体，燃烧生成使澄清石灰水变浑浊气体的反应：___________；
（5）铁丝在氧气中燃烧的现象：___________，该反应的符号表达式是___________。做此实验，集气瓶底要先留少量水，目的是___________；做硫燃烧实验时，集气瓶底也要预先留少量水，目的是___________。
4、化学兴趣小组的同学学习了“二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用”后，想探究四氧化三铁能否在过氧化氢分解中起催化作用，请你一起参与他们的探究过程。
（提出问题）四氧化三铁能否作过氧化氢分解的催化剂呢？
（猜想与假设）四氧化三铁能作为过氧化氢分解的催化剂。
（进行试验）
（1）填写下表。
编号
实验操作
实验现象
①
在试管中加入过氧化氢溶液。然后将带火星的木条伸入试管中
产生少量气泡，木条不复燃
②
在装有过氧化氢溶液的试管中加入1g四氧化三铁，然后将带火星的木条伸入试管中
产生大量气泡，木条复燃
③
待②中反应结束，将试管中的剩余物进行过滤，洗涤、干燥、称量
称得固体质量为1g
④
将③中所得固体放入试管中，向其中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中
_________
（实验结论）
（2）实验③④证明，四氧化三铁的________和_______在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出该反应的化学方程式________。
（实验拓展）
小组成员小丽通过查阅资料，结合本次实验获知FeCl3溶液、CuSO4溶液都可以代替二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂。于是她又设计并进行了实验来比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液的催化效果。
（4）若用图甲装置进行实验，应观察同时滴入两种溶液后_________来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果。
（5）若用图乙装置进行实验，应根据________来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果。
5、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填涂在答题卡相应位置。

（1）用来夹试管的工具是 _______。
（2）作为反应用的玻璃容器是________。
（3）用于洗涤仪器内壁的工具是________。
（4）用于夹持燃烧镁条的工具是________。
（5）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是________。
三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．

试求
（1）完全反应后生成的氧气的质量为 g．
（2）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g．
2、人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命。
已知氧气的密度是1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常人每分钟吸入50L的空气，请计算：
（1）正常人每分钟吸入空气的质量是______ g。
（2）在标准状况下，50L空气中氧气的体积是多少升？氧气的质量是多少克？______ 、______
3、在东莞夏季，一般情况下，一棵荔枝树每天大约放出1500g氧气。（氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L)请计算
（1)一棵荔枝树夏季每天产生的氧气的体积是多少？（计算结果保留整数，下同）
（2)每天产生的这些氧气相当于多少升空气中的氧气？
4、已知在标准状况下氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟大约吸入40L的空气。求：
（1）在标准状况下，正常成年人每分钟吸收空气质量是多少克？
（2）在标准状况下，正常成年人每分钟需要吸入的氧气的质量是多少克？（空气与氧气含量关系按1/5计）
5、在“吸入空气和呼出气体有什么不同”的实验中，小竹同学分别收集了一瓶(275mL)呼出气体和一瓶 空气。分别滴入澄清石灰水，发现在呼出气体中石灰水很快变浑浊(即生成了碳酸钙沉淀)且浑浊物更多。已知：①二氧化碳密度为 2g/L，②在呼出气体中二氧化碳体积分数约为 4%，③参加反应的二氧化碳质量 与生成的碳酸钙质量成正比且每 44g二氧化碳和澄清石灰水完全反应可产生 100g 碳酸钙沉淀。 假设在小竹的实验中澄清石灰水和二氧化碳完全反应。请你计算：在小竹实验中，呼出气体和澄清石灰水反应生成了碳酸钙__________________g。
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、甲同学不小心将过氧化氢(H2O2)溶液滴到了红砖上，发现有大量气泡产生。于是，他取红砖用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥、研成粉末后，进行以下实验探究。
（提出问题）红砖粉末能否作H2O2分解的催化剂。
（猜想）红砖粉末能作H2O2分解的催化剂。
（实验验证）

实验步骤
实验现象
实验一
把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
木条_______。(填“复燃”或“不复燃”)
实验二
在实验一的试管中加入少量_______，再将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
（结论）红砖粉末能加快H2O2的分解速率，故红砖粉末能作H2O2分解的催化剂。该反应的文字表达式为_______。
（讨论与反思）乙同学认为：仅凭上述两个实验不能证明红砖粉末是H2O2分解的催化剂，还需探究反应前后红砖粉末质量是否变化。
（实验步骤）
I.称量红砖粉末质量为m1
Ⅱ.完成上述表格中的实验二
Ⅲ.反应结束后，分离出红砖粉未，烘干，称量红砖粉末质量为m2
（分析）若m1_______m2(填“>”、“=”成“<”)，则说明红砖粉末可作H2O2分解的催化剂。
（评价）丙同学认为，还需再补充一个实验_______。

-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、工业上利用空气中组分的沸点不同的原理，用分离液态空气法获取氧气，故A正确；
B、空气的成分按体积计算，氮气大约占78%，氧气占21%，故B正确；
C、目前计入空气质量评价的主要污染气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧和可吸入颗粒物，二氧化碳不包括在内，故C错误；
D、植物光合作用吸收二氧化碳和水生成有机物和氧气，空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故D正确；
故选C。
2、C
【详解】
目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，氢气不属于空气污染物。
故选C。
3、D
【详解】
A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误，不符合题意；
B、加热固体试管口应该微微朝下，为气体顺利排除导管不能伸入过长，故不符合题意；
C、收满后移出集气瓶后再盖玻璃片错误，应该在水中盖上玻璃片，故不符合题意；
D、熄灭酒精灯应该使用酒精灯盖，故符合题意。
故选D。
【点睛】

4、C
【详解】
A、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧，烧至红热，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
D、白磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意。
故选C。
5、D
【详解】
A、铝合金是由铝和其他物质组成的，属于混合物，选项A不符合题意；
B、浓盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物，选项B不符合题意；
C、矿泉水中由水和多种矿物质等物质组成，属于混合物，选项C不符合题意；
D、铁水是由铁一种物质组成的，属于纯净物，选项D符合题意。
故选：D。
6、C
【详解】
A、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢质量增加，氧气质量增加，故选项错误；
B、高锰酸钾制取氧气，有氧气产生，则固体总质量减少，锰元素质量不变，所以锰元素质量分数应随着反应的进行不断变大，直到完全反应，故选项错误；
C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应开始时只有一种固体，反应结束前均为3中固体，反应结束后只有2中固体，故选项正确；
D、电解水产生的氢气和氧气质量比为1∶8，体积比为2∶1，故选项错误。
故选C
【点睛】

7、D
【详解】
A、催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量，故A错误；
B、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故B错误；
C、二氧化锰不是只用做催化剂，也可做生成物，如高锰酸钾分解会生成二氧化锰，故C错误；
D、一种催化剂可能催化多个化学反应，如二氧化锰在过氧化氢制氧气，以及氯酸钾制氧气反应中都是催化剂，故D正确；
故选：D。
8、B
【详解】
A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，五氧化二磷固体小颗粒悬浮在气体形成白烟，符合题意；
C、蜡烛在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，没有白烟产生，如果蜡烛不充分燃烧可能产生黑烟（生成的炭黑悬浮在气体中形成），不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧生成一种黑色固体，不能产生白烟，不符合题意。
故选B。
9、C
【详解】
A：澄清石灰水，稀有气体二者都是混合物。A错。
B：二氧化碳，蒸馏水二者都是纯净物。B错。
C：洁净的空气是混合物，硫是纯净物。C正确。
D：冰水混合物，五氧化二磷二者都是纯净物。D错。
综上所述：选择C。

【点睛】

10、C
【详解】
A、葡萄酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确；
B、红磷燃烧生成了新物质五氧化二磷，属于化学变化，故选项正确；
C、工业制氧气是利用空气中各物质沸点不同，将氧气提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
故选：C。
二、填空题
1、
（1）坩埚钳
（2） 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体
（3）镁粉燃烧时发出耀眼的白光
【解析】
（1）
由图可知，夹持镁条的仪器是坩埚钳；故填：坩埚钳。
（2）
镁条燃烧的现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体，有白色固体生成说明有新物质生成，因此发生了化学变化，反应的文字表达式为；故填：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体；。
（3）
镁粉可用于军事上制作照明弹，是因为镁粉燃烧时能发出耀眼的白光；故填：镁粉燃烧时能发出耀眼的白光。
2、
（1） 减少污染，节约能源，降低了环境治理的成本 二氧化硫、一氧化碳、细颗粒物 ACD
（2） 蓝紫色 刺激性 澄清石灰水 防止高温溅落的熔化物炸裂瓶底
【解析】
（1）
①风力发电、太阳能路灯、措施的推广，对环境治理的好处是减少污染，节约能源，降低了环境治理的成本（化石燃料燃烧会生成二氧化硫等一些污染空气的气体）。
②引起空气污染的有害物质很多，比如：二氧化硫、一氧化碳、细颗粒物。
③A．推广使用新能源，可以改善空气质量减少环境的污染。
B．垃圾焚烧处理会导致空气的污染，无法改善空气质量。
C．实行私家车限号出行，可以减缓环境的污染，所以可以改善空气质量。
D．加强企业排污管理，可以改善空气质量减少环境的污染。
故选：ACD。
（2）
①树上的白色固体为五氧化二磷，所以五氧化二磷是由红磷和氧气在点燃条件下生成的。
故填：。
②硫在氧气中燃烧会观察到明亮的蓝紫色火焰，闻到刺激性气味；证明有二氧化碳生成所选试剂为澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
硫在氧气中燃烧，水的作用：吸收有毒产物二氧化硫；铁在氧气中燃烧。水的作用是：防止高温溅落的熔化物炸裂瓶底。
3、
（1）Mg+O2MgO
（2）P+O2P2O5
（3）S+O2SO2
（4）C+O2CO2
（5） 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 Fe+O2Fe3O4 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 吸收二氧化硫，防止污染空气
【分析】
（1）
点燃镁条作照明弹，镁条在空气中燃烧生成氧化镁，其符号表达式为：;
（2）
冒出大量白烟的反应是磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，其符号表达式为：；
（3）
在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰的反应是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，其符号表达式为：；
（4）
某黑色固体，燃烧生成使澄清石灰水变浑浊气体的反应是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，其其符号表达式为：；
（5）
铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；其符号表达式为：；当高温的反应物接触集气瓶，集气瓶会炸裂，所以做此实验，集气瓶底要先留少量水，目的是：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；二氧化硫是有害气体，逸散在空气中对人体有害，污染空气，所以做硫燃烧实验时，集气瓶底也要预先留少量水，目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气。
【点睛】
4、
（1）产生大量气泡，木条复燃
（2） 质量 化学性质
（3）
（4）气泡产生速率
（5）产生相同体积氧气时所需时间
【分析】
在装有过氧化氢溶液的试管中加入1g四氧化三铁，产生大量气泡，然后将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；
（1）
由①②知，四氧化三铁可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，催化剂反应前后化学性质和质量保持不变，故将③中所得固体放入试管中，向其中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中，产生大量气泡，木条复燃；
（2）
实验③④证明，四氧化三铁的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂；
（3）
四氧化三铁催化过氧化氢分解产生氧气和水，方程式为；
（4）
在同体积，同浓度的过氧化氢溶液中加入等量的相同浓度的FeCl3溶液、CuSO4溶液，观察同时滴入两种溶液后产生气泡的快慢来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果；故填气泡产生速率；
（5）
若用图乙装置进行实验，应测试生成等体积气体时所需的时间来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果，故填产生相同体积氧气时所需时间。
5、
（1）A
（2）C
（3）F
（4）G
（5）H
【分析】
（1）
用来夹试管的工具是试管夹，故选A；
（2）
作为反应用的玻璃容器是试管、烧杯、锥形瓶、烧瓶，图中只有锥形瓶，故选C；
（3）
用于洗涤仪器内壁的工具是试管刷，故选F；
（4）
用于夹持燃烧镁条的工具是坩埚钳，故选G；
（5）
加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是石棉网，故选H。
三、计算题
1、
（1）1.6
（2）2.5
【解析】
（1）
根据图像可知，反应结束后产生氧气的质量为1.6g。
（2）
二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，二氧化锰不溶于水；过氧化氢反应后生成水和氧气，所以滤渣即为二氧化锰，其质量仍为2.5g。
2、（1）64.5（2）10.5 L；15.015g
【详解】
（1）根据题意，正常人每分钟吸入空气的质量是：50L×1.29g/L=64.5g；
（2）标准状况下，50L空气中氧气的体积：50L×21%=10.5 L，氧气的质量是：1.43g/L×10.5L=15.015g。
3、（1）1049L；（2）4995L
【详解】
（1）根据题意，一棵荔枝树夏季每天产生的氧气的体积是1500g÷1.43g/L≈1049L；
（2）空气中氧气体积约占空气体积的21%。空气的体积为：1049L÷21%≈4995L。
4、
（1）51.6g
（2）11.44g
【分析】
（1）
正常成年人每分钟大约吸入40L的空气，则吸收空气质量=40L×1.29g/L=51.6g；
（2）
氧气占空气体积比为1/5，所以每分钟需要吸入的氧气的质量=40L×1/5×1.43g/L=11.44g。
【点睛】
5、0.5
【解析】
【详解】
呼出的气体275mL含有的二氧化碳的体积是275mL×4%＝11mL，即：体积为0.011L，则该气体的质量是0.11L×2g/L＝0.22g。
设：生成沉淀碳酸钙的质量是x。则有：44g：100g＝0.22g：x。解得：x＝0.5g。
【点睛】
“参加反应的二氧化碳质量与生成的碳酸钙质量成正比且每 44g二氧化碳和澄清石灰水完全反应可产生 100g 碳酸钙沉淀”是解题的关键。
四、实验探究
1、不复燃 红砖粉末 = 探究红砖粉末在化学反应前后化学性质不变
【详解】
实验验证：
实验结论为红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故实验一：把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，常温下，过氧化氢的分解速率很慢，故木条不复燃，故填：不复燃；
实验二：实验现象为木条复燃，该实验是验证红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故在实验一的试管中加入少量红砖粉末，再将带火星的木条伸入试管中，故填：红砖粉末；
结论：过氧化氢能在红砖粉末的催化下分解为水和氧气，该反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气，故填：过氧化氢水+氧气；
分析：催化剂化学反应前后，质量不变，故若m1=m2，则说明红砖粉末可作过氧化氢分解的催化剂，故填：=；
评价：催化剂除了能改变化学反应速率，其质量和化学性质，在化学反应前后不变，故还需再补充一个实验：探究红砖粉末的化学性质在反应前后是否发生变化，故填：探究红砖粉末的化学性质在反应前后是否发生变化。