2019_2020学年高中化学专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝课时作业含解析苏教版必修1.doc

铝的氧化物与氢氧化物、从铝土矿中提取铝
一、选择题
1.将表面有一层致密的Al2O3的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)
A.稀硝酸 B．稀盐酸
C.硝酸铜 D．氢氧化钠
答案　C
解析　表面包有一层氧化铝的铝条，插入稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液中，氧化铝能与上述三种溶液反应，而插入硝酸铜溶液不反应，所以正确选项为C。
2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)
A.将氧化铝溶于水
B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D.将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸
答案　B
解析　以Al2O3为原料制取Al(OH)3，有两个途径：
Al2O3Al3＋Al(OH)3
Al2O3AlOAl(OH)3
因Al(OH)3可溶于强酸、强碱，故应选用Al3＋与弱碱反应或AlO与弱酸反应。
3.(双选)向20 mL 1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入10 mL KOH溶液，充分反应得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(　　)
A.1 mol/L B．3 mol/L
C.15 mol/L D．7 mol/L
答案　BC
解析　根据题意，KOH可能少量也可能过量，当KOH不足时，
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
　3 mol　　　 78 g
　0.03 mol　　0.78 g
c(KOH)＝＝3 mol/L
当KOH过量时，
　　　Al3＋　＋　3OH－　===　Al(OH)3↓
　　　0.04 mol　 0.12 mol　　3.12 g
Al(OH)3 　 ＋ 　 OH－===AlO＋2H2O
78 g　　　　　　1 mol
3.12 g－0.78 g　　　　n
n＝0.03 mol
c(KOH)＝＝15 mol/L。
4.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(　　)
A.碳酸钠 B．氢氧化铝
C.氧化钙 D．碳酸钡
答案　B
解析　胃酸中含有盐酸，需要一种碱性物质来中和。A中Na2CO3溶液具有较强的碱性，C中CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2也具有腐蚀性且反应放热，D中钡盐有毒，只有B项Al(OH)3合适。
5.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)
A.NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C.硫酸 D．氨水
答案　D
解析　使铝盐全部沉淀的方法是使沉淀剂适当过量，因为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以不能用强酸或强碱来制备，只能用铝盐与过量氨水来制备。
6．(双选)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是(　　)

A.A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
B.B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
C.A点的沉淀是Al(OH)3
D.B点的沉淀是Mg(OH)2
答案　AD
解析　A点产生最大沉淀量。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，至B点时Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。
7.下列各组反应中能得到Al(OH)3的是(　　)
A.Al2O3加到热水中
B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C.将Na投入到NaAlO2溶液中
D.在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
答案　D
解析　Al2O3不溶于水，A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B项错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O的反应，是不会生成Al(OH)3的，C项错误；只有D项正确，当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
8.下列化学反应的离子方程式错误的是(　　)
A.Al(OH)3与盐酸反应：
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B.Al2O3溶于过量NaOH溶液：
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C.铁溶于稀H2SO4：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D.Al(OH)3溶于NaOH溶液：
Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O
答案　D
解析　A、B、C三项都是正确的。D项中离子方程式正确的写法是Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故D是错误的。
9.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)
A.Al(OH)3是两性氢氧化物
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
答案　D
解析　Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。
10.向下列各组溶液中分别通入CO2后，不可能生成白色沉淀的是(　　)
A.澄清石灰水
B.MgCl2和BaCl2的混合溶液
C.NaAlO2溶液
D.CaCl2和氨水的混合溶液
答案　B
解析　澄清石灰水中通入CO2后可能生成CaCO3沉淀；MgCl2和BaCl2的混合溶液通入CO2后不可能生成沉淀；NaAlO2溶液中通入CO2后生成Al(OH)3沉淀；CaCl2和氨水的混合溶液中通入CO2后可能生成CaCO3沉淀。
11.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中，正确的是(　　)

答案　C
解析　该过程中所发生的反应有Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，生成沉淀的量先增大，后减小，直至不再变化。
二、非选择题
12.写出下列反应的离子方程式：
(1)n(NaOH)∶n(AlCl3)＝3∶1时
________________________。
(2)n(NaOH)∶n(AlCl3)＝4∶1时
________________________。
答案　(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(2)4OH－＋Al3＋===AlO＋2H2O
13.要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。
(1)Al2O3[Al(OH)3]________________________。
(2)Cu[Al(OH)3]________________________。
(3)Fe2O3(Al2O3)________________________。
答案　(1)加强热；2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
(2)NaOH溶液(或稀盐酸)，过滤，洗涤；
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
[或Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O]
(3)NaOH溶液，过滤，洗涤；
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
解析　(1)利用Al(OH)3受热易分解的性质，可采用加强热的方法将其除去。
(2)Cu既不与稀盐酸反应，又不与NaOH溶液反应，而Al(OH)3是两性氢氧化物，可用稀盐酸或NaOH溶液将其除去。
(3)Al2O3与NaOH溶液反应，Fe2O3不反应，可选用NaOH溶液。
14.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：①A＋NaOH―→D＋H2O，②BA＋H2O，③C＋NaOHB＋NaCl，④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A：________，B：________，C：________，D：________。
答案　Al2O3　Al(OH)3　AlCl3　NaAlO2
15.向20 mL某浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得到的沉淀Al(OH)3与加入的NaOH溶液之间的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的意义是______________________。
(2)图中B点表示的意义是______________________。
(3)A点到B点变化过程中的离子方程式为______________________________。
(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度应为______________________________。
(5)当所得沉淀为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积为______________________________。
答案　(1)最大沉淀量0.78 g
(2)氢氧化铝沉淀全部溶解
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(4)0.5 mol·L－1
(5)7.5 mL或17.5 mL
解析　由沉淀的最大值可得出氢氧化铝的物质的量，而n[Al(OH)3]＝n(AlCl3)，从而得出AlCl3的物质的量浓度；当沉淀量为0.39 g时，在图像中对应有两个值，可根据反应方程式或对应关系直接计算。

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