贵州省遵义市道真县大�n中学2021届九年级化学上学期第三次月考试题含解析新人教版.doc

2015-2016学年贵州省遵义市道真县大磏中学九年级（上）第三次月考化学试卷
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案．）
1．空气成分中，体积分数最大的是 （　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体

2．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（　　）
A．钙 B．铁 C．锌 D．碘

3．核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射．硼酸中硼元素的化合价是（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

4．下列属于化学变化的是（　　）
A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．干冰升华 D．食物变质

5．如图所示化学实验基本操作正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯 B．
取用液体 C．
读取体积 D．
过滤

6．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1
B．该反应是化合反应
C．该反应有2种生成物
D．每个生成物分子由3个原子构成

7．某物质的着火点为t℃，图中该物质燃烧得最旺的点是（　　）

A．Q 点 B．N点 C．P点 D．M点

8．下列生活中常见现象用微观粒子解释不正确的是（　　）

现 象
解 释
A
湿衣服在夏天比在冬天干得快
温度升高，分子运动速率加快
B
6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中
气体分子间间隔大，易于压缩
C
在无外力作用下，花粉会在平静的水面上移动
分子在不断运动
D
自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
受热后，分子体积变大
A．A B．B C．C D．D

9．下列叙述中，符合质量守恒定律的是（　　）
A．水结冰前后，质量保持不变
B．36g水通电完全分解，可得到2g的氢气
C．l00g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气反应可生成4.4g二氧化碳

10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X（未知）
26
2
12
下列说法中，不正确的是（　　）
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5：4
D．物质丙可能是该反应的催化剂

二、非选择题（本大题包括7个小题，11～16小题每空1分，17小题4分，共40分．）
11．请用化学符号填写下列空格．
（1）2个铁离子　　　　　　； （2）两个氨分子　　　　　　；
（3）硫酸铜中的阴离子　　　　　　； （4）氧化钙中钙元素的化合价　　　　　　；
（5）大理石的主要成分　　　　　　． （6）地壳中含量最多的金属元素组成的氧化物是　　　　　　．

12．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇 （C2H5SH）．
（1）乙硫醇由　　　　　　种元素组成，其中各元素的质量比：　　　　　　．
（2）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2═4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为　　　　　　．

13．利用下列装置进行实验：

（1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：　　　　　　；用该原理制取氧气选用发生装置为　　　　　　（填序号）；在装入药品前先要　　　　　　；排水收集时水槽里的水呈紫红色，原因是　　　　　　．
（2）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰容器中制取并收集氧气，完成该实验你选用的装置是　　　　　　和　　　　　　（填字母）；如果将该装置中　　　　　　（填仪器名称）改为分液漏斗更能控制反应速率．
（3）利用（2）你所选的发生装置在实验室还可制取气体的反应化学方程式为　　　　　　；收集装置是　　　　　　；为了检验该气体，要选用的装置是　　　　　　，该装置中要盛放　　　　　　的溶液，写出该反应的化学方程式　　　　　　．

14．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验． 已知：白磷的着火点为 40℃．
内容
步骤
实验1研究燃烧条件
实验2研究氧气性质

Ⅰ
烧杯中盛有 80℃的热水，
分别在燃烧匙和烧杯中导 管口放置一小块白磷，塞 紧瓶塞
烧杯中盛有 NaOH 溶液，
燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ
推入适量H2O2 溶液
推入适量H2O2溶液
（1）H2O2 稀溶液与 MnO2 接触时发生反应的化学方程式为　　　　　　．
（2）实验1中，推入H2O2 溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，燃烧匙中白磷不燃烧是因为　　　　　　，烧杯中白磷未燃烧是因为　　　　　　；打开止水夹，推入 H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是　　　　　　．
（3）实验2中，推入 H2O2 溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的气化学性质是　　　　　　；木炭熄灭后冷却一段时间，打开止水夹，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．

15．某校九年级化学实验操作技能考查中，小华抽到的试题是“水的净化”，请你与小华一起实验，并回答下列问题．
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和　　　　　　烧杯，其中玻璃棒的作用是　　　　　　．
（2）小华准备按如图1所示的装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是　　　　　　，漏斗的低端没有紧靠烧杯内壁纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的　　　　　　不溶性（填“可溶性”或“不溶性”）杂质．若要除去其中的异味，应用　　　　　　（填名称）
（3）小华即将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是　　　　　　液面高于滤（写出一点即可），然后小华进行了有效处理，使水样变的澄清透明．在生活中，要想将硬水转化为软水，方法是　　　　　　．
（4）将原水处理成自来水需要加入消毒剂．其中用液氯消毒时发生反应的微观过程如图2：

上述物质中属于单质的是　　　　　　（填化学式），该反应的化学方程式为：　　　　　　 D物质中氯元素的化合价为　　　　　　．

16．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是　　　　　　．

17．九年级综合实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得到气体质量与时间的关系如图所示．
（1）反应中二氧化锰的作用是　　　　　　
（2）反应生成氧气的质量为　　　　　　g
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量？（写出计算过程）

2015-2016学年贵州省遵义市道真县大磏中学九年级（上）第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案．）
1．空气成分中，体积分数最大的是 （　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
【解答】解：A、氧气占21%，故选项错误；
B、氮气占78%，故选项正确；
C、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
D、稀有气体占0.94%，故选项错误；
故选B．
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

2．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（　　）
A．钙 B．铁 C．锌 D．碘
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学与生活．
【分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断；
B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断；
C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断；
D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．
【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，为了防止骨质疏松，人体应摄入足够量的钙，故A正确；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故B错误；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故D错误．
故选：A．
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键．

3．核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射．硼酸中硼元素的化合价是（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1）×3+x+（﹣2）×3=0，则x=+3；
故选C．
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

4．下列属于化学变化的是（　　）
A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．干冰升华 D．食物变质
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．
【解答】解：A、石蜡熔化过程中，石蜡由固体变成液体，没有新物质生成，属于物理变化；
B、汽油挥发的过程中，汽油由液体变成气体，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、干冰是二氧化碳的固体，容易升华，升华过程中，二氧化碳由固体变成气体，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、在微生物的作用下，食物中的有机物会腐败变质，生成多种新物质，属于化学变化．
故选：D．
【点评】化学变化过程中常常伴随着物质的状态变化，但是状态变化不一定是化学变化引起的，要具体问题具体分析．

5．如图所示化学实验基本操作正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯 B．
取用液体 C．
读取体积 D．
过滤
【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．
B、根据向试管中倾倒液体的方法进行分析判断．
C、根据量筒读数的方法进行分析判断．
D、根据过滤的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误．
B、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作正确．
C、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，不能俯视，图中所示操作错误．
D、过滤时应用玻璃棒引流，以防液体溅在外面，图中所示操作错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

6．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1
B．该反应是化合反应
C．该反应有2种生成物
D．每个生成物分子由3个原子构成
【考点】微粒观点及模型图的应用；化合反应及其应用．
【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．
【分析】比较反应前后分子的构成关系可以得出：该反应的模拟模型图中，6个分子全部参加反应，而3个分子中只有2个分子参加反应；反应生成的4个分子构成相同，属于同一种物质的分子，可判断图示的反应只生成一种物质．
【解答】解：A、对比反应前后的分子，其中反应前的3个分子有1个未参加反应，因此，参加反应该分子有2个；图中的6个分子全部参加反应；所以，参加反应的“”和“”分子个数比为6：2=3：1；故A不正确；
B、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质；反应物为两种单质；该反应为两种物质生成一种物质的化合反应；故B正确；
C、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，而反应后的分子为未参加反应的分子、不是反应所生成的分子；因此反应的生成物只有一种；故C不正确；
D、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的分子由四个原子构成；故D不正确；
故选：B．
【点评】根据分子构成判断反应物与生成物的种类，构成相同的分子为同种物质的分子；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应．

7．某物质的着火点为t℃，图中该物质燃烧得最旺的点是（　　）

A．Q 点 B．N点 C．P点 D．M点
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可．可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈．
【解答】解：A、Q点的温度达到了可燃物的着火点，并且氧气的浓度最大，燃烧最旺．故选项正确；
B、N点的温度达到了可燃物的着火点，并且氧气的浓度较大，燃烧较旺．故选项错误；
C、P点的温度没有达到可燃物的着火点，虽然与氧气接触，但是不能燃烧．故选项错误；
D、M点的温度虽然达到了可燃物的着火点，但是没有与氧气接触，不能燃烧．故选项错误．
故选A．
【点评】本题主要考查燃烧的知识，解答时有关把图中提供的信息和燃烧的条件结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．

8．下列生活中常见现象用微观粒子解释不正确的是（　　）

现 象
解 释
A
湿衣服在夏天比在冬天干得快
温度升高，分子运动速率加快
B
6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中
气体分子间间隔大，易于压缩
C
在无外力作用下，花粉会在平静的水面上移动
分子在不断运动
D
自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
受热后，分子体积变大
A．A B．B C．C D．D
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为夏天温度高，分子的运动速率加快，故选项解释正确．
B、6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确．
C、在无外力作用下，花粉会在平静的水面上移动，是因为分子在不断运动的，故选项解释正确．
D、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而不是分子体积变大，故选项解释错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

9．下列叙述中，符合质量守恒定律的是（　　）
A．水结冰前后，质量保持不变
B．36g水通电完全分解，可得到2g的氢气
C．l00g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气反应可生成4.4g二氧化碳
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析问题即可．
【解答】解：A、水结成冰是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释；故选项错误．
B、根据水通电分解反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，反应中水、氢气、氧气质量比为（2×18）：（2×2）：（32）=9：1：8，36g水通电完全分解，可得到成4g氢气，故选项错误．
C、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释；故选项错误．
D、碳和氧气反应的化学方程式为：C+O2CO2可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3：8：11，故1.2g碳与3.2g氧气反应可生成4.4g二氧化碳；故选项正确．
故选D．
【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．

10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X（未知）
26
2
12
下列说法中，不正确的是（　　）
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5：4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；常见化学反应中的质量关系．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4．
【解答】解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4．
故选：B．
【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．

二、非选择题（本大题包括7个小题，11～16小题每空1分，17小题4分，共40分．）
11．请用化学符号填写下列空格．
（1）2个铁离子　2Fe3+　； （2）两个氨分子　2NH3　；
（3）硫酸铜中的阴离子　SO42﹣　； （4）氧化钙中钙元素的化合价　O　；
（5）大理石的主要成分　CaCO3　． （6）地壳中含量最多的金属元素组成的氧化物是　Al2O3　．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律．
【分析】每个铁离子带3个单位正电荷；
每个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成；
硫酸铜中的阴离子是硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷；
元素的化合价应该标在元素符号正上方；
大理石的主要成分是碳酸钙；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，和氧元素组成的化合物是氧化铝．
【解答】解：（1）2个铁离子可以表示为2Fe3+；
（2）两个氨分子可以表示为2NH3；
（3）硫酸铜中的阴离子是硫酸根离子，可以表示为SO42﹣；
（4）氧化钙中钙元素的化合价是+2，可以表示为O；
（5）大理石的主要成分是碳酸钙，可以表示为CaCO3；
（6）地壳中含量最多的金属元素组成的氧化物是氧化铝，可以表示为Al2O3．
故填：2Fe3+； 2NH3；SO42﹣；O；CaCO3；Al2O3．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．

12．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇 （C2H5SH）．
（1）乙硫醇由　3　种元素组成，其中各元素的质量比：　碳、氢、硫元素的质量比为12：3：16（或24：6：32）　．
（2）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2═4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为　SO2　．
【考点】元素质量比的计算；物质的元素组成；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；元素质量守恒．
【分析】（1）根据乙硫醇的化学式为C2H5SH，来分析组成和构成，并利用相对原子质量来计算元素的质量比；
（2）根据反应的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，利用质量守恒定律来推断X的化学式．
【解答】解：（1）由乙硫醇的化学式为C2H5SH，可知是由C、H、S三种元素组成的，
C、H、S三种元素的质量比为（2×12）：（1×6）：（1×32）=12：3：16，
故答案为：3；碳、氢、硫元素的质量比为12：3：16（或24：6：32）．
（2）由反应的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，根据质量守恒定律可知，
H、C元素的原子个数前后相等，而S、O原子的个数前后不等，
反应前共2个S原子，则反应后X应有2个S原子，
反应前共18个O原子，而反应后现有14个O原子，则X中共有4个O原子，
又X的化学计量数为2，则X的化学式为SO2，
故答案为：SO2．
【点评】本题考查了利用化学式的有关计算及化学式的推断，学生应注意利用化学式中的信息来解答有关化学式的计算，能利用质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来推断某物质的化学式．

13．利用下列装置进行实验：

（1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；用该原理制取氧气选用发生装置为　A　（填序号）；在装入药品前先要　检查装置的气密性　；排水收集时水槽里的水呈紫红色，原因是　试管口没有棉花团　．
（2）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰容器中制取并收集氧气，完成该实验你选用的装置是　B　和　C或E　（填字母）；如果将该装置中　长颈漏斗　（填仪器名称）改为分液漏斗更能控制反应速率．
（3）利用（2）你所选的发生装置在实验室还可制取气体的反应化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；收集装置是　C　；为了检验该气体，要选用的装置是　F　，该装置中要盛放　石灰水　的溶液，写出该反应的化学方程式　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】做实验之前，应该首先检查装置的气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，否则导致水槽里的水呈紫红色．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．
【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，否则导致水槽里的水呈紫红色；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；检查装置的气密性；试管口没有棉花团；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，如果把长颈漏斗改为分液漏斗更能控制反应速率，故答案为：B；C或E；长颈漏斗；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；F；石灰水；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【点评】本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

14．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验． 已知：白磷的着火点为 40℃．
内容
步骤
实验1研究燃烧条件
实验2研究氧气性质

Ⅰ
烧杯中盛有 80℃的热水，
分别在燃烧匙和烧杯中导 管口放置一小块白磷，塞 紧瓶塞
烧杯中盛有 NaOH 溶液，
燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ
推入适量H2O2 溶液
推入适量H2O2溶液
（1）H2O2 稀溶液与 MnO2 接触时发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．
（2）实验1中，推入H2O2 溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，燃烧匙中白磷不燃烧是因为　燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触　，烧杯中白磷未燃烧是因为　没有与O2接触　；打开止水夹，推入 H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是　导管口有气泡冒出，白磷燃烧　．
（3）实验2中，推入 H2O2 溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的气化学性质是　助燃性　；木炭熄灭后冷却一段时间，打开止水夹，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．

【考点】燃烧的条件与灭火原理探究；氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学学习中的实验思想；实验设计中的控制变量思想；科学探究．
【分析】（1）根据H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气进行分析；
（2）根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；
（3）根据信息：推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，分析解答．
【解答】解：（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气，化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
（2）根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；推入H2O2溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧；
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；没有与O2接触；导管口有气泡冒出，白磷燃烧；
（3）助燃性．
【点评】本题考查燃烧的条件、化学方程式的书写、压强的变化等知识，有一定的难度．

15．某校九年级化学实验操作技能考查中，小华抽到的试题是“水的净化”，请你与小华一起实验，并回答下列问题．
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和　烧杯　烧杯，其中玻璃棒的作用是　引流　．
（2）小华准备按如图1所示的装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是　漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁　，漏斗的低端没有紧靠烧杯内壁纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的　不溶性　不溶性（填“可溶性”或“不溶性”）杂质．若要除去其中的异味，应用　活性炭　（填名称）
（3）小华即将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是　液面高于滤纸边缘　液面高于滤（写出一点即可），然后小华进行了有效处理，使水样变的澄清透明．在生活中，要想将硬水转化为软水，方法是　加热煮沸　．
（4）将原水处理成自来水需要加入消毒剂．其中用液氯消毒时发生反应的微观过程如图2：

上述物质中属于单质的是　Cl2　（填化学式），该反应的化学方程式为：　Cl2+H2O=HCl+HClO　 D物质中氯元素的化合价为　+1　．
【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据过滤操作用到的玻璃仪器进行解答，该操作中玻璃棒的作用是引流解答；
（2）根据过滤操作中注意事项及过滤的原理进行解答；
（3）过滤后滤液仍浑浊的原因可能是：液面高于滤纸边缘或滤纸破损、仪器不干净；加热能将水中的可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物解答；
（4）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，根据正负化合价的代数和为零求元素的化合价解答．
【解答】解：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流；故答案为：烧杯；引流．
（2）过滤时要注意一贴、二低、三靠，用玻璃棒引流，而图示漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁；过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，常用来除去水中不溶性杂质；利用活性炭的吸附性，可以除去水中的异味；故答案为：漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁；不溶性；活性炭；
（3）过滤后滤液仍浑浊的原因可能是：液面高于滤纸边缘或滤纸破损、仪器不干净；加热能将水中的可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物，从而实现硬水软化；故答案为：液面高于滤纸边缘，加热煮沸．
（4）由同种元素组成的纯净物是单质；上述物质中属于单质的是B氯气；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；根据正负化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x，+1+x+（﹣2）=0 x=+1
答案：
（1）烧杯 引流
（2）漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁；不溶性；活性炭；
（3）液面高于滤纸边缘 加热煮沸
（4）Cl2 Cl2+H2O=HCl+HClO；+1；
【点评】本题主要考查了过滤的原理、所用仪器及运用和对实验结果的分析等知识，培养了学生分析问题的能力．

16．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是　32　．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量．
【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克﹣14克=48克，设B的相对分子质量为x则：
A+3B=2C+2D
28 3x
14g 48g
根据：解得x=32．
故答案为：32
【点评】此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是把质量守恒定律的内容和化学方程式结合起来进行分析、判断．

17．九年级综合实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得到气体质量与时间的关系如图所示．
（1）反应中二氧化锰的作用是　加快了过氧化氢的分解速率　
（2）反应生成氧气的质量为　1.6　g
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量？（写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）二氧化锰在该反应中充当是催化剂，加快了过氧化氢的分解速率，可以据此解答；
（2）由所得气体质量与时间的关系图，过氧化氢溶液完全反应时放出氧气的质量为1.6g；
（3）根据生成氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以求算出过氧化氢的质量．
【解答】解：
（1）二氧化锰在该反应中充当是催化剂，加快了过氧化氢的分解速率；
（2）由图象可知该反应生成的氧气质量是1.6g；
（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g

x=3.4g
答案：
（1）加快了过氧化氢的分解速率
（2）1.6
（3）参加反应的过氧化氢的质量为3.4g
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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