2022高一化学同步练习34海水中的元素(鲁科版必修1).docx

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A组——知能训练
1．中国的食盐产量居世界首位。以下实验室中的操作类似“海水晒盐〞原理的是(　　)
A．蒸馏B．蒸发
C．过滤D．搅拌
解析：实验室中的“蒸发〞操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是类似的。
答案：B
2．从海水中提取镁的工艺流程主体是(　　)
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水Mg(OH)2MgCl2Mg
C．海水MgCl2Mg
D．海水MgCl2Mg
答案：B
3．把溴水分别与以下物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是(　　)
A．四氯化碳B．汽油
C．酒精D．碘化钾溶液
解析：四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反响后不分层。
答案：A
4．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中参加(　　)
A．适量KBrB．适量溴蒸气
C．适量KID．适量AgNO3溶液
解析：利用反响：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸气与Cl2不反响；参加KI会引入杂质I2；参加AgNO3，会使溴也反响。
答案：A
5．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)离子，向甲中参加淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再参加丙溶液，颜色无明显变化，那么甲、乙、丙依次含有(　　)
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
解析：此题重点考查了根底知识的应用能力，溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2。结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含Br－；丙溶液不变色，说明丙溶液里无I－或Br－，那么只能有Cl－，那么乙溶液里一定含I－。
答案：B
6．(2022·苏州高一质检)(1)向橙色的溴水中参加足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为
________________________________________________________________________。
(2)假设向滤液中参加适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。
(3)假设向此滤液中参加适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)无Mg＋Br2===MgBr2
(2)橙Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
(3)浅黄色沉淀Ag＋＋Br－===AgBr↓
7．实验探究是体验知识产生或形成过程的根本途径。下面是某同学探究实验报告的一局部，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤
实验结论
①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
(1)完成该实验需用到的仪器是
________________________________________________________________________；
(2)CCl4在实验中所起的作用是
________________________________________________________________________；
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为
________________________________________________________________________；
(4)该同学的实验缺陷是
________________________________________________________________________，
改进的方法是
________________________________________________________________________。
答案：(1)试管、(胶头)滴管　(2)萃取剂　(3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色)　(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱将实验③中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色，合理即可)
8．海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组，欲对海水进行研究。同学们提出了以下问题。请答复以下问题。
(1)导致海水有咸味的物质是________(写化学式)，它的最大用途是________________。
(2)从海水中提取NaCl，采用的方法是____________。
(3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和Br2的工业流程。
①__________________________________________
②__________________________________________
(4)请你写出提取镁过程中发生氧化复原反响的化学方程式：
__________________________。
(5)从苦卤中提取Mg后，再用来提取Br2是否适宜为什么
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　(1)NaCl化工生产
(2)晒盐(或蒸发水分)
(3)①②
(4)MgCl2Mg＋Cl2↑
(5)不适宜，因为提取镁的母液中，含有过量Ca(OH)2，通入的Cl2将与Ca(OH)2反响而被吸收，增大了Cl2的用量，从而增加了经济投入
B组——拔高训练
9．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)
A.B.
C.D.
解析：设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，那么根据离子方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1molCl2就可使溶液中的I－由4mol降到2mol，而Cl－由2mol增至4mol，而Br－的物质的量保持不变，仍为3mol，所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1/4。
答案：C
10．某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么Br2能否氧化Fe2＋Fe3＋与Br2谁的氧化性更强
(1)甲同学认为：Br2不能氧化Fe2＋、Fe3＋的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是因化学反响所致，溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
(2)乙同学认为：Br2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是因化学反响所致，那么溶液呈黄色是含________所致。
(3)丙同学为验证乙同学的观点，选择以下试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：
a．酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)。

选用试剂
实验现象
方案1

方案2

(4)氧化性：Br2>Fe3＋。故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。发生反响的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)根据上述实验推测，假设在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。
答案：(1)Br2　(2)Fe3＋
(3)
方案1
b
CCl4层无色
方案2
d
溶液变红色
(4)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　(5)Fe2＋