鄂尔多斯市重点中学高三下学期第五次调研考试化学试题含解析.doc
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1、2021-2022高考化学模拟试卷含解析请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某固体混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物,下列说法正确的是( )A含有4.5gAlB不含FeCl2、AlCl3C含有物质的量相等的( NH4)2
2、SO4和MgCl2D含有MgCl2、FeCl22、Calanolide A是一种抗HIV药物,其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法错误的是( )A分子中有3个手性碳原子B分子中有3种含氧官能团C该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH3、常温时,1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是AKa( HA)约为10-4B当两溶液均稀释至时,溶液中C中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH):HAH
3、BD等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者4、下列图示与操作名称不对应的是A升华B分液C过滤D蒸馏5、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是( )A砷酸的分子式为H2AsO4B红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10:1D该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子6、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、不同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的
4、N2O和CO27、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18g氨基(-ND2)中含有的电子数为9NAB1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC1L0.1molL-1的Na2S溶液中,阴离子总数小于0.1NAD2.24LCH4与C2H4的混合气体中,所含H原子的数目是0.4NA8、炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()A铁B硫C氧D碳9、NA代表阿伏加德罗常数的值。4g 粒子(4He2+)含A2NA个粒子B2NA个质子CNA个中子DNA个电子10、已知:pKa=lgKa,25时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下
5、,用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( ) Aa点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32)=0.1molL1Bb点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)Cc点所得溶液中:c(Na+)3c(HSO3)Dd点所得溶液中:c(Na+)c(SO32) c(HSO3)11、白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白,也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2S2O4说法不正确的是A可以使品红溶液褪色B其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C其溶液可以和Cl2反应,
6、但不能和AgNO3溶液反应D已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2,则其残余固体产物中可能有Na2S2O312、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化C在阳光照射下,利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯,实现“碳”的循环利用13、下列表示正确的是( )A氯化镁的电子式:B氘(2H)原子的结构示意图:C乙烯的结构式:CH2=CH2DCO2的比例模型:14、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、
7、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是A原溶液中一定含有Na2SO4B反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为12D原溶液中一定含有的阴离子是:OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-15、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A与Na反应时,乙醇的反应速率比水慢B苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时,甲苯的反应温度更低16、设NA为
8、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下,0.2mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA二、非选择题(本题包括5小题)17、为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质,设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标准状况下的体积)已知:B是空气的主要成分之一;C是一种强碱,且微溶于水 ,载人宇宙飞船内
9、常用含 C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气;D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)X的化学式为 _ 。(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是_。(3)A的电子式为 _。(4)X受热分解转变成 A 和 B 的化学反应方程式为 _。18、以下是有机物 H 的合成路径。已知: (1)的反应类型是_。的反应条件是_。(2)试剂 a 是_。F 的结构简式是_。(3)反应的化学方程式_。 与E互为同分异构体,能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是_。(写出其中一种)(4)A合成E为何选择这条路径来合成,而不是A和HCHO直接合成,理由是_。(5)根据已有知识,设计由为原料合成的路线_,无机试
10、剂任选(合成路线常用的表示方法为:XY目标产物)19、是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性环境下易分解生成S和。某小组设计了如下实验装置制备(夹持及加热仪器略),总反应为。回答下列问题:a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液(1)装置A的作用是制备_,反应的化学方程式为_。(2)完成下表实验过程:操作步骤装置C的实验现象解释原因检查装置气密性后,添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示(以为例):_打开,关闭,调节;使硫酸缓慢匀速滴下.导管口有气泡冒出,_. pH计读数逐渐_反应分步进行:(较慢)当pH计读数接近7时,立即停止通,操作是_ 必须立即停止通的原因
11、是:_(3)有还原性,可作脱氯剂。向溶液中通入少量,某同学预测转变为,设计实验验证该预测:取少量反应后的溶液于试管中,_。20、西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具),表面附着有绿色固体物质,打开盖子酒香扑鼻,内盛有26 kg青绿色液体,专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注,他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题:铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的?猜想:查阅相关资料后,猜想绿色固体物质可能是铜绿。实验步骤:对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置
12、中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝观察到铁丝表面有红色物质析出。实验结论:绿色固体物质中含有_、_、_、_等元素。(提示:装置内的空气因素忽略不计)(2)表达与交流:图中标有a、b的仪器名称是:a:_;b:_。上述实验步骤中发生反应的离子方程式为_。反应完成后,如果先移去酒精灯,可能出现的现象是_。如果将B、C两装置对调行吗?_。为什么?_。21、D是一种催眠药,F是一种香料,它们的合成路线如下:(1)A的化学名称是_,C中含氧官能团的名称为_。(2)F
13、的结构简式为_,A和E生成F的反应类型为_。(3)B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是_;写出由C合成D的第二个反应的化学方程式_。(4)同时满足下列条件的E的同分异构体有_种(不含立体异构)。遇FeCl3溶液发生显色反应; 能发生银镜反应(5)以乙炔和甲醛为起始原料,选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。_参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】5.60L标况下的气体通过浓硫酸后,体积变为3.36L,则表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,从而求出n(H2)=0.15mo
14、l,n(NH3)=0.1mol,从而确定混合物中含有Al、( NH4)2SO4;由白色沉淀久置不变色,可得出此沉淀为Mg(OH)2,物质的量为;由无色溶液中加入少量盐酸,可得白色沉淀,加入过量盐酸,白色沉淀溶解,可确定此沉淀为Al(OH)3,溶液中含有AlCl3。从而确定混合物中一定含有Al、( NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3,一定不含有FeCl2。【详解】A. 由前面计算可知,2Al3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,质量为2.7g,A错误;B. 从前面的推断中可确定,混合物中不含FeCl2,但含有AlCl3,B错误;C. n(NH3)=0.1mol,n(
15、NH4)2SO4=0.05mol,n(MgCl2)= nMg(OH)2=0.05mol,从而得出(NH4)2SO4和MgCl2物质的量相等,C正确;D. 混合物中含有MgCl2,但不含有FeCl2,D错误。故选C。2、D【解析】A选项,分子中有3个手性碳原子,手性碳原子用*标出,故A正确,不符合题意;B选项,分子中有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团,故B正确,不符合题意;C选项,该物质含有羟基,且连羟基的碳相邻碳上有氢原子,能发生消去反应,含有碳碳双键、苯环可发生加成反应,故C正确,不符合题意;D选项,该物质中含有酚酸酯,1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2 molNaOH,故D错误,符
16、合题意。综上所述,答案为D。【点睛】手性碳原子是碳原子周围连的四个原子或原子团不相同为手性碳原子,1 mol酚酸酯消耗2mol氢氧化钠,1 mol羧酸酯消耗1mol氢氧化钠。3、B【解析】根据图示,当lg(V/V0)+1=1时,即V=V0,溶液还没稀释,1mol/L的HA溶液pH=2,即HA为弱酸,溶液中部分电离;1mol/L的HB溶液pH=0,即HB为强酸,溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等,故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。【详解】A.1mol/L的HA溶液的pH为2,c(A-)c(H)0.01mol/L,c(HA) 1mol/L,则HA的电离常数约为10-4,A正确;B
17、. 由电荷守恒有:c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(B-)+c(OH-),当两溶液均稀释至时,HB溶液pH=3,HA溶液pH3,则有c(A-)n(HB),故分别用NaOH溶液中和时,消耗的NaOH物质的量:HAHB,C正确;D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液,Na+数目相同,HA为弱酸,盐溶液中A-发生水解,NaA溶液呈碱性,NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),HB为强酸,盐溶液中B-不发生水解,NaB溶液呈中性,NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),NaA溶液中c(H+)c(SO32
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