2022-2022学年高二化学成才之路模块综合检测(二)新人教版选修4.docx
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1、模块综合检测二(90分钟,100分)一、选择题(此题包括18个小题,每题3分,共54分)1(2022绍兴模拟)在压强为2.20104 kPa、温度到达374时,水成为“超临界状态,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反响。生物质在地下高温高压条件下通过水热反响可生成石油、煤等矿物能源。以下说法不正确的选项是()A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反响,属于放热反响B“水热反响是一种复杂的化学变化C火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D随着科技的进步,“水热反响制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环解析:由于反响是在高温高压下进行的,说明高温有利于反响向正反响方向进行
2、,因此正反响可能为吸热反响,A不正确。答案:A2(2022试题调研)以下过程伴随的能量变化中,属于反响热的是()A形成1 mol HCl键放出的能量B石墨转变成金刚石吸收的能量C1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D水蒸气变成液态水放出的能量解析:化学反响中的能量变化叫反响热。化学反响的实质是旧键的断裂和新键的形成,A选项只涉及化学键的形成,C选项只涉及化学键的断裂,能量变化都不属于反响热;D选项中水蒸气变成液态水是物理变化,属于物理过程。答案:B3(2022郑州质检)某化学反响的能量变化如以下列图所示。以下有关表达正确的选项是()A该反响的反响热HE2E1Ba、b分别对应有催化剂
3、和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反响的活化能D催化剂能改变反响的焓变解析:根据图像可知,反响物的总能量低于生成物的总能量,该反响为吸热反响,该反响的反响热HE1E2,A项错误;催化剂可以降低反响的活化能,但对反响的焓变无影响,B、D项错误,C项正确。答案:C4(2022天津一模)以下说法正确的选项是()A因为焓变和熵变都与反响的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反响自发性的判据B25 、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等C通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能那么H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H183 kJmol1D任何化学反响
4、都伴随着能量的变化解析:判断反响是否自发应用复合判据,A项错误;燃烧热不随物质的量的变化而变化,B项错误;根据表中数据可得H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmoI1,C项错误。答案:D5(2022江苏灌南高级中学期中)常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中:Fe2、NO、SO、NaB水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中:Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的水溶液中:NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中:K、ClO、SO、SCN解析:pH1的溶液为酸性,NO酸性条件下具有强氧化性,能氧化Fe2
5、,A中离子不能大量共存;水电离出的c(H)1012 molL1的溶液pH2或12,HCO不能大量共存;c(H)/c(OH)1012的溶液中c(H)c(OH),溶液呈酸性,C中离子可能大量共存;Fe3与SCN生成难电离物质Fe(SCN)3,SCN不能大量共存。答案:C6(2022北京市海淀区高三模拟)在密闭容器中进行反响:X(g)3Y(g)=2Z(g),有关以下列图像的说法不正确的选项是()A依据图甲可判断正反响为放热反响B在图乙中,虚线可表示使用了催化剂C假设正反响的H0解析:A项,图甲中随着温度的升高,正、逆反响速率均增大,且逆反响速率增加的幅度较大,即平衡向逆反响方向移动,说明正反响为放热
6、反响;B项,图乙中改变条件后平衡不移动,反响速率加快,那么说明使用了催化剂;C项,图丙中正确表达了升高温度气体反响速率的增大及平衡向逆反响方向移动;D项,该反响中各物质均为气体,那么反响前后气体的质量始终不变,图丁中升高温度气体的平均相对分子质量减小,说明平衡向着气体的物质的量增多的方向移动,即向逆反响方向移动,说明正反响为放热反响,H11014,说明温度高于25 ,故A正确;B项,水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度,c(H)水c(OH)11010 molL1,故B错误;C项,NaHSO4晶体溶于蒸馏水中能电离出氢离子,相当于一元强酸,抑制了水的电离,故C正确;D项,根据电荷守
7、恒:c(Na)c(H)c(OH)2c(SO),由于c(Na)c(SO),可得c(H)c(OH)c(SO),故D正确。答案:B10现有等浓度的以下物质的溶液:CH3COOH,HClO,NaClO,H2CO3,Na2CO3,NaHCO3。按溶液pH由小到大排列正确的选项是()ABCD解析:、均属于酸,其中酸性:CH3COOHH2CO3HClO,即pH:HClOHCO,所以对应盐溶液的碱性为Na2CO3NaClONaHCO3,即pH:c(Ba2)c(Na)c(H)C向1 molL1的CH3COOH溶液中参加少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高D常温下,在pH3
8、的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液中,水的电离程度相同解析:此题考查离子浓度的大小比较,考查考生分析问题的能力。难度中等。 A项满足电荷守恒,正确;B项,反响后得到的溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠两种溶质,且二者物质的量之比为21,故离子浓度之间的关系为c(OH)c(Ba2)c(Na)c(H);C项,参加醋酸钠固体相当于增加了醋酸根离子的浓度,抑制了醋酸的电离,故溶液的pH升高;D项,醋酸和氢氧化钠对水的电离都起抑制作用,在两溶液中水电离出的c(OH)都为1011 mol/L,因此水的电离程度相同。答案:C12(2022哈尔滨市质检)以下说法正确的选项是()A水的离子积常数量KW只与温
9、度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下,在0.10 molL1的NH3H2O溶液中参加少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH)/c(NH3H2O)的值增大D室温下,CH3COOH的KW1.7105,NH3H2O的Kb1.7105,CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等解析:此题考查电离平衡,考查考生对电离平衡的掌握情况。难度中等。A项,加强酸强碱盐(如NaCl)不影响水的电离;B项,溶度积常数是温度的函数,只受温度的影响;C项,参加NH4Cl,NH3H2O,NHOH平衡向逆反
10、响方向移动,故pH减小,但由勒夏特列原理可知c(NH)/c(NH3H2O)的值增大;D项,只知道平衡常数,但不知溶液的浓度,故c(H)、c(OH)无法计算。答案:C13(2022北京西城区期末)用黄色的FeCl3溶液分别进行以下实验,解释或结论不正确的选项是()解析:此题考查铁及其化合物的性质,考查考生对物质性质的掌握情况。难度中等。A项,实验现象错误,FeCl3的浓溶液不可能出现红褐色,应仍为黄色,只是由于c(Fe3)增大颜色变深;D项,红褐色溶液为Fe(OH)3胶体,说明加热促进了Fe3的水解。答案:A14(2022杭州市质检一)有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储藏电源。电池以金属锂和钢
11、板为电极材料,LiOH为电解质,使用时参加水即可放电。关于该电池的说法正确的选项是()A钢板为正极,钢板上发生复原反响B放电时电子的流动方向是“正极导线负极C放电过程中OH向正极做定向移动D总反响:2Li2H=2LiH2解析:此题考查化学电源。难度较小。Li的金属性强于Fe,故钢板做正极,发生复原反响,A项正确;放电时电子的流向是负极板上的电子经导线流向正极板,B项错误;放电时OH向负极移动,C项错误;总反响是2Li2H2O=2LiOHH2,D项错误。答案:A15以下有关四个常用电化学装置的表达正确的选项是()A图所示电池中,MnO2作催化剂B图所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C图所示装置
12、工作过程中,电解质溶液中Cu2浓度始终不变D图所示电池中,Ag2O作氧化剂,在电池工作过程中被复原为Ag解析:碱性锌锰电池的正极反响为2MnO22eH2O=Mn2O32OH,MnO2表现出氧化性,A错误;铅硫酸蓄电池放电时的总反响为PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O,随着反响的进行,硫酸浓度逐渐减小,B错误;电解精炼铜时阳极反响包含:Cu2e=Cu2、Zn2e=Zn2等,阴极反响是Cu22e=Cu,Cu2浓度减小,C错误;银锌纽扣电池工作时正极发生复原反响:Ag2O2eH2O=2Ag2OH,D正确。答案:D16(2022高考命题专家原创题)美国麻省理工学院的丹尼尔诺切拉博士公布了自
13、己团队研发的“人造树叶,它可以与燃料电池共同构成一个新的发电装置太阳能燃料电池,工作原理如下列图,以下有关表达正确的选项是()A“人造树叶上发生的反响为6CO26H2OC6H12O66O2B图A中塑料薄膜上部的反响为2H2e=H2C图B燃料电池工作时的负极反响物为O2D太阳能燃料电池的优点为无论天气如何,均能持续供应电能,并且实现对环境的“零排放解析:由工作原理示意图可以看出,“人造树叶是光解水,将太阳能储存起来,A项错误;图A中塑料薄膜下部为H得电子生成H2,B项错误;燃料电池的正极反响物为O2,C项错误;太阳能燃料电池是利用“人造树叶光解产生的氢气与氧气形成燃料电池,故无论天气如何都可提供
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