迪庆市重点中学高三下学期第五次调研考试化学试题含解析.doc
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1、2021-2022高考化学模拟试卷含解析考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作和现象结论A向NaBr溶液中分别 滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色Br-的还原性强于Cl-B相同条件下,分别 向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0
2、.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量),0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的时间更短(生成的Mn2+对该反应无影响)浓度对反应速率的影响:浓度越大,反应速率越快C向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气,溶液由无色变为蓝色,后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性D室温下,用pH试纸测得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10,0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强AABBCCDD2、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是A关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处B在装置
3、左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明该气体为NO3、合成一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体,其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是 A甲乙的反应为加成反应B甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上C甲、乙均不能使溴水褪色D乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子4、关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) H0,下列说法正确的是( )A恒温恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移B恒温恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移C加压,v(正),v(逆)不变
4、,平衡不移动D升温,v(正)减小,v(逆)增大,平衡左移5、乙醇转化为乙醛,发生的反应为A取代反应B加成反应C消除反应D氧化反应6、以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是( )A过程中的能量转化形式是太阳能化学能B过程中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C过程的化学方程式为3FeOH2OFe3O4H2D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点7、在某温度下,同时发生反应A(g)B(g)和A(g)C(g)。已知A(g)反应生成B(g)或C(g)的能量如图所示,下列说法正确的是AB(g)比C(g)稳定B在该温度下,反
5、应刚开始时,产物以B为主;反应足够长时间,产物以C为主C反应A(g)B(g)的活化能为(E3E1)D反应A(g)C(g)的H0且S08、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是()AC3H8BCuSO4CSiO2DC3H69、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0;常温常压下,W和R组成的化合物有多种,其中两种化合物能相互转化,但元素化合价没有变化;这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是A元素的非金属性为RY WB原子半径为WRX YCR与其他三种元素均可形成二元共价化合物D简单氢化物的热稳定性为R W Y10、
6、对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-a kJmol-1。下列说法正确的是( )A在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生B如果用 18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3C2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量D该反应达到平衡后,c(SO2)c(O2)c(SO3)=21211、稀土元素铥(Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是()A质子数为 69B电子数为 100C相对原子质量为 169D质量数为 23812、人体血液存在H2CO3/HCO3、HPO42/H2PO4等缓冲对。常温下,
7、水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg xx表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa= -lgKa)。则下列说法正确的是A曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系Bab的过程中,水的电离程度逐渐减小C当c(H2CO3)=c(HCO3)时,c(HPO42)=c(H2PO4)D当pH增大时,c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小13、用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是()A鉴别纯碱与小苏打B证明Na2O2与水
8、反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与Cl2反应14、对下列实验的分析合理的是A实验:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B实验:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色保持不变C实验:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内会出现红棕色D实验:将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热,以制备氢氧化铁胶体15、下列各选项所描述的两个量,前者一定小于后者的是( )A纯水在25和80时的pH值B1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液,中和相同浓度的NaOH溶液的体积C25时,pH=3的AlCl3和盐酸溶液中,水电离的氢离子的浓度D1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中,分别投入足量锌粒,放出H2的物质的量
9、16、化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是A丙的分子式为C10H14O2B乙分子中所有原子不可能处于同一平面C甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)二、非选择题(本题包括5小题)17、有机物 W 在医药和新材料等领域有广泛应用。W 的一种合成路线如图:已知部分信息如下:1molY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应+R1COOHRCH2NH2+H2O请回答下列问题:(1)Y 的化学名称是_;Z 中官能团的名称是_;(2)中_(填“有”或“无”)手性碳原子;图示中 X 转化为 Y 的反应类型
10、是_。(3)生成 W 的化学方程式为_。(4)G 是对硝基乙苯的同分异构体,G 能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有NH2(氨基),G的同分异构体有_种(不考虑立体结构),其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为 12222 的结构简式为_。(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线_(无机试剂自选)。18、PEI是一种非结晶性塑料。其合成路线如下(某些反应条件和试剂已略去):已知: i. ii.CH3COOH+ CH3COOH (1)A为链状烃。A的化学名称为_。(2)AB的反应类型为_。(3)下列关于D的说法中正确的是_(填字母)。a不存在碳碳双键 b可作聚合物的单体 c常温下能与水混溶
11、(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有Cl和_。(5)C的核磁共振氢谱中,只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料,选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关化学方程式:_(6)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。写出中间产物2的结构简式: _19、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业,是难溶于水的白色固体,能溶解于硝酸,在潮湿空气中可被迅速氧化。.实验室用CuSO4NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图:图甲 图乙 图丙回答以下问题:(1)甲图中仪器1的名称是_;制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成Cu(SO3)23-,
12、为提高产率,仪器2中所加试剂应为_。(2)乙图是体系pH随时间变化关系图,写出制备CuCl的离子方程式_。丙图是产率随pH变化关系图,实验过程中往往用Na2SO3Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是_并维持pH在_左右以保证较高产率。(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时,用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品,作用是_。.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂,某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。ACuCl的盐酸溶液 BNa2S2O4和KOH的混合溶液CKOH溶液 D已知:Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气。(
13、4)装置A中用盐酸而不能用硝酸,其原因是_(用化学方程式表示)。用D装置测N2含量,读数时应注意_。整套实验装置的连接顺序应为_D。20、某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应,又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,实验记录如下;实验编号操作现象实验1i加入Cu粉后充分振荡,溶液逐渐变蓝; ii取少量i中清液于试管中,滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液,溶液变为红色,但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。(1)写出实验1中第i步的离子方程式_。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下2Cu2+4SCN- 2CuSCN
14、(白色)+(SCN)2(黄色)硫氰(SCN)2:是一种拟卤素,性质与卤素单质相似,其氧化性介于Br2和I2之间。该同学又通过如下实验验证猜想实验编号操作现象实验2溶液呈绿色,一段时间后后开始出现白色沉淀,上层溶液变为黄色实验3无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。(2)经检测,实验2反应后的溶液pH值减小,可能的原因是_。(3)根据实验2、3的实验现象,甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化,写出溶液变红的离子方程式_。继续将实验2中的浊液进一步处理,验证了这一结论的可能性。补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能,对应的现象是_。(4)乙同学同时认为,根据氧化还原反应
15、原理,在此条件下,Cu2+也能氧化Fe2+,他的判断依据是_。(5)为排除干扰,小组同学重新设计如下装置。A溶液为_。“电流表指针偏转,说明Cu与Fe3+发生了反应”,你认为这种说法是否合理?_(填合理或不合理),原因是_。 验证Fe3+是否参与反应的操作是_。21、氮有多种化合价,能形成多种化合物工业上用活性炭还原法处理NO,有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)向密闭的2L容器中,加入NO和足量的活性炭,恒温条件下反应(1)若2min内气体密度增大了1.2g/L,则氮气的平均反应速率为_mol/(Lmin)(2)该化学平衡常数表达式K=_,已知升高温度时,K增大,则正反
16、应为_(填“吸热”或“放热”)反应(3)在温度不变的情况下,要提高NO的平衡转化率,可以采取的措施是_(4)下列各项能判断该反应达到平衡的是_(填序号字母)a容器内压强保持不变 b2v正(NO)=v逆(N2)c容器内CO2的体积分数不变 d混合气体的密度保持不变(5)已知NaNO2溶液呈碱性,则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(6)常温下,NaOH溶液和HNO2溶液等体积混合后,所得溶液的pH=7,下列关系正确的是_ac(Na+)c(NO2) bc(Na+)=c(NO2)cc(Na+)c(NO2) dc(Na+)c(OH)参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】A
17、NaBr溶液中滴入氯水,发生反应2Br-+Cl2Br2+2Cl-,由此得出还原性Br-Cl-,A正确;B要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢,应该让酸性高锰酸钾的体积和浓度均相同,改变草酸的浓度,B错误;C淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气,溶液先变蓝后褪色,氯气只表现氧化性,氯气没有漂白性,C错误;D0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大,碱性强,则结合H+的能力强,D错误;故选A。2、A【解析】如果关闭活塞1,稀硝酸加到一定程度后,左侧液面将不再升高,即不可能加到液面a处,A错误。B正确。关闭活塞1时,产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高,当左面铜丝接触不到硝酸后,反应停止;
18、由于活塞2是打开的,打开活塞l后,两边液面恢复水平位置,继续反应,所以活塞l可以控制反应的进行,C项正确。胶塞下方有无色气体生成,此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里,看到有红棕色现象(生成NO2)才能证明生成的是NO气体,D正确。答案选A。3、D【解析】A甲中与N相连的H被-CH2COCH3取代,发生取代反应,A错误;B甲中至少有6个碳原子共面,即苯环的6个C,B错误;CBr2能将-CHO氧化,甲乙中均含-CHO,C错误;D与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳,一定条件下,乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生加成反应,其产物有4个手性碳,如图*所示:,D正确。答案选D。
19、4、A【解析】A. 恒温恒容,充入H2,氢气浓度增大,v(正)增大,平衡右移,故A正确;B. 恒温恒容,充入He,各反应物浓度都不变,v(正)不变,平衡不移动,故B错误;C. 加压,体积缩小,各物质浓度均增大,v(正)、v(逆)都增大,平衡不移动,故C错误;D. 升温,v(正)增大,v(逆)增大,由于正反应放热,所以平衡左移,故D错误;答案选A。【点睛】本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素;注意恒容容器通入惰性气体,由于浓度不变,速率不变、平衡不移动,恒压条件下通入惰性气体,容器体积变大,浓度减小,相当于减压。5、D【解析】乙醇在催化条件下,可与氧气发生反应生成乙醛,以此解答。【详解】
20、乙醇在催化条件下,可与氧气发生氧化反应生成乙醛,OH被氧化生成CHO,为氧化反应。答案选D。6、B【解析】A. 过程利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁,实现的能量转化形式是太阳能化学能,选项A正确;B. 过程中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁,每消耗116 g Fe3O4,即0.5mol,Fe由+3价变为+2价,转移 mol电子,选项B错误;C. 过程实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化,反应的化学方程式为3FeOH2OFe3O4H2,选项C正确;D. 根据流程信息可知,铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点,选项D正确。答案选B。7、B【解析】A. 从图分析,的
21、能量比高,根据能量低的稳定分析,B(g)比C(g)不稳定,故错误;B. 在该温度下,反应生成的活化能比生成的活化能低,所以反应刚开始时,产物以B为主;比更稳定,所以反应足够长时间,产物以C为主,故正确;C. 反应A(g)B(g)的活化能为E1,故错误;D. 反应A(g)C(g)为放热反应,即H0,但S不为0,故错误。故选。8、A【解析】AC3H8为分子晶体且无同分异构体,故C3H8为分子式且只能表示丙烷,故A正确; BCuSO4为离子晶体,故CuSO4是化学式但不是分子式,故B错误; CSiO2为原子晶体,故SiO2是化学式,不是分子式,故C错误; DC3H6为分子晶体,但有同分异构体,即C3
22、H6是分子式,但可能表示的是丙烯,还可能表示的是环丙烷,故不能确定其物质,故D错误。 故选:A。【点睛】应注意的是只有分子晶体才有分子式。9、D【解析】W、R、X、Y的原子序数依次增大,Y的最高正价和最低负价之和等于0,则Y位于第IVA族;W和R组成的化合物有多种,其中两种化合物能相互转化,但元素化合价没有变化,二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化,且没有电子转移,则W为N、R为O元素;这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍,R核电荷数为8,W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子,则X最外层有1,且X原子序数大于R而小于Y,为Na元素,Y为硅,然后结合元素的性
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