2022年高一化学必修一(22)《镁的提取及应用》学案苏教版.docx

镁的提取及应用 学案
教学目标
1、知识目标
〔1〕了解海水的成分；初步认识海水提取镁的原理与过程。
〔2〕初步掌握镁的化学性质，物理性质。
教学重点、难点
海水提取镁的原理与过程；镁的化学性质。
自学导航：
1、自然界的镁主要以的形式存在于和海水中，海水中镁的总储量约为。
2、写出以下反响的化学方程式： MgCl2＋ NaOH ==
Mg(OH)2＋H2SO4===
Mg(OH)2
学习过程
一、从海水中提取镁的过程及原理：
海水提镁的步骤：
石灰乳
加

煅烧
贝壳〔CaCO3〕
加

、

Mg

MgCl2·6H2O
MgCl2
加
沉淀

相关的化学反响方程式为：①
②③
④⑤
【思考】海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么参加的是石灰乳而不是NaOH溶液
电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁
电解产生的Cl2怎么处理
二、镁的性质
１、物理性质：
镁是色的金属固体，是热和电的良导体，质地。硬度较，熔点较低，镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造、和的部件,氧化镁的熔点可以到达2800℃，是很好的______材料
2、镁的化学性质
1〕、[演示实验]
探究一：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中；
现象：
结论或化学方程式：
2〕、[演示实验]
探究二：取一铲除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的集气瓶中。
现象：
结论或化学方程式：：
3〕、镁条在氮气中燃烧
反响的化学方程式：：三 镁的用途
1、制合金
2、信号弹、焰火
3、制耐火材料〔MgO〕熔点高
当堂演练
1 写出下面的反响方程式
〔1〕与非金属的反响
与氧气反响、
与氯气反响、
与氮气反响
〔2〕与水反响：
〔3〕与二氧化碳反响：______________________________________
〔4〕与酸反响〔盐酸、硫酸等〕
_______________________________________、_____________________________
2 根据本节课所学知识，结合以下列图转化关系完成方程式，并说明镁的重要用途。
Mg
MgO
MgCl2
Mg(OH)2
①
②
③
④
⑤
⑥

①
②
③
④
⑤
⑥
[课后稳固]：
1、以下关于镁和钠的比较结论正确的选项是
A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜
D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物
2、0.1mol某元素的单质直接与氯气反响后，质量增加了7.1g，这种元素是
A．NaB．MgC．FeD．Al
3、足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧，，所得固体的质量由大到小的正确顺序是A．①②③　　B．③②①　　C．②①③　　D．③①②
4、局部被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反响，在标准状况下生成了H21.12L，在跟盐酸反响前被氧化的镁是A．1.2gB．0.64gC．0.4gD．0.24g
5、有一金属的混合物7.5g，参加足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6L，那么这种金属混合物可能是
A．Zn和FeB．Mg和AlC．Mg和CuD．Zn和Na
6、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是〔 C〕
A、C B、 MgO C、MgCO3D、Mg3N2

〔1〕将贝壳制成石灰乳
〔2〕在引入的海水中参加石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物
〔3〕将沉淀物与盐酸反响、结晶、过滤、枯燥产物
〔4将产物熔融后电解
关于提取镁，以下说法中不正确的选项是〔D 〕

B、 进行〔1〕、〔2〕、〔3〕步的目的是从海水中提取MgCl2
C、 第四步会产生氯气
D、以上过程中涉及到复分解反响、化合反响和置换反响
6、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，以下列图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：
海水
粗盐
母液
精制
石灰乳
饱和NaCl
溶液
Mg(OH)2
电解
烧碱、氢气、氯气
加HCl
浓缩、结晶
MgCl2
晶体
脱水
MgCl2
镁
氯气
电解

〔1〕粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次参加过量的Na2CO3溶液，最后参加盐酸溶液至中性。请写出参加盐酸后可能发生反响的离子方程式___________________________________________
〔2〕从离子反响的角度思考，在母液中参加石灰乳起的作用是____________________
〔3〕电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。请思考镁蒸汽可以在以下哪种气体气氛中冷却( )A．H2B．CO2C．O2D．空气