2022-2022学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为章末小结与测评学案鲁科版选修.doc
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1、第3章 物质在水溶液中的行为教师备选知识网络构建一、水的电离和溶液的酸碱性【答案】HOHlgH二、弱电解质的电离平衡【答案】完全电离部分电离电离成离子离子结合成弱电解质分子温度浓度温度三、盐类水解盐类的水解【答案】水电离产生的H或OH结合生成弱电解质促进温度浓度谁水解显谁性越水解都水解不水解四、沉淀溶解平衡【答案】微溶、难溶ClAg生成、溶解五、离子反应【答案】沉淀气体弱电解质氧化还原专题总结对练专题一电解质溶液中的离子平衡类别电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡状态特点逆离子化与分子化同时进行中和与水解同时进行沉淀与溶解同时进行等v(离子化)v(分子化)v(中和)v(水解)v(沉淀)v(溶解)定
2、溶液中各离子的浓度保持不变溶液中各离子的浓度保持不变溶液中各离子的浓度保持不变动都处于动态平衡中变条件改变时,原来的平衡状态被破坏,经过一段时间,建立起新的平衡平衡常数各平衡常数都只与本性和温度有关,而与浓度、压强等外界条件无关专题对练1下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变DA项,CH3COOHCH3COOH,K,则,加水稀释,K不变,CH3COO减小,故比值变大。B项,CH3
3、COONa溶液中存在水解平衡:CH3COOH2OCH3COOHOH,K,升高温度,水解平衡正向移动,K增大,则(1/K)减小。C项,溶液呈中性,则HOH,根据电荷守恒可知,ClNH。D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,沉淀溶解平衡逆向移动,由于,Ksp仅与温度有关,故不变。2浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是() 【导学号:41722193】AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度:b点大于a点C若两溶液无限稀释,则它们的OH相等D当lg2时,若两溶液同时升高温度,则增大
4、D由图像分析浓度为0.10 molL1的MOH溶液,在稀释前pH为13,说明MOH完全电离,则MOH为强碱,而ROH的pH13,说明ROH没有完全电离,ROH为弱碱。AMOH的碱性强于ROH的碱性,A正确。B曲线的横坐标lg越大,表示加水稀释体积越大,由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点,弱碱ROH存在电离平衡:ROHROH,溶液越稀,弱电解质电离程度越大,故ROH的电离程度:b点大于a点,B正确。C若两溶液无限稀释,则溶液的pH接近于7,故两溶液的OH相等,C正确。D当lg2时,溶液V100V0,溶液稀释100倍,由于MOH发生完全电离,升高温度,M不变;ROH存在电离平衡:ROHROH,升
5、高温度促进电离平衡向电离方向移动,R增大,故减小,D错误。专题二溶液中离子平衡常数的应用电离常数(Ka、Kb)水的离子积常数(KW)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)概念在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离常数一定温度下,水或稀的水溶液中OH与H的乘积在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之积为一常数表达式(1)对于一元弱酸HA:HAHA,电离常数Ka(2)对于一元弱碱BOH:BOHBOH,电离常数KbKWOHHMmAn的饱和溶液:KspMnmAmn影响因素只与温度有关,升高温度,K值增大只与温
6、度有关,升高温度,KW增大只与难溶电解质的性质和温度有关专题对练1联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知:N2H4HN2H的K8.7107 mol1L;KW1.01014mol2L2)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。解析将H2OHOHKW1.01014 mol2L2、N2H4HN2HK8.7107 mol1L相加,可得:N2H4H2ON2HOHKa1KWK1.010148.7107 molL18.7107molL1。类比NH3与H2SO4形成酸式盐的化学式NH4HSO4可知,N2H4与H2SO4形成的酸式盐的化学式应为N2H6(HS
7、O4)2。答案(1)8.7107molL1N2H6(HSO4)22碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为_。(2)上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2,Ksp(AgI)8.51017mol2L2。解析(1) 浓缩液中碘元素以I的形式存在,I具有还原性,可将MnO2还原为Mn2。(2)当AgCl开始沉淀时,溶液中4.7107。答案(1
8、)MnSO4(或Mn2)(2)4.7107专题三中和滴定原理的拓展应用1沉淀滴定(1)概念:沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。(2)原理:沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小,否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl的含量时常以CrO为指示剂,这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。2氧化还原滴定(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的
9、物质。(2)实例:酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理:2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O指示剂:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入一滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变浅红色,且半分钟内不退色,说明到达滴定终点。Na2S2O3溶液滴定碘液原理:2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色退去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点。专题对练1水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:.取样、氧的固定用溶解氧瓶
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