2018高中化学第四章非金属及其化合物4.3.2二氧化氮一氧化氮及酸雨同步练习新人教版必修1.doc
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1、第2课时二氧化氮、一氧化氮及酸雨课后篇巩固提升基础巩固1.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12,则该氮的氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5解析:设氮氧化物的化学式为NOx,由题意得:2NOx+2CON2+2CO2先写出反应物和生成物,再写出N2、CO2的化学计量数1和2,然后分别根据N、C原子守恒得出NOx、CO的化学计量数是2和2。答案:B2.某集气瓶中的气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,气体颜色消失。再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列混合气体中的()A.N2、
2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2解析:气体呈红棕色说明含有NO2和Br2中的至少一种,溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气,所得无色气体遇空气重新变为红棕色说明无色气体含NO。原气体可能既有NO2也有Br2。答案:A3.5在一定温度和压强下,将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中,经足够长时间后,试管内气体体积缩小为原体积的,则原混合气体中N2与NO2的体积比是()A.23B.32C.35D.53解析:NO2与水反应使气体的体积减小,设原混合气体的体积为5 mL,则:3NO2+H2O2HNO3+NOV312V(NO2)5 mL(1-)V(
3、NO2)=3 mLV(N2)V(NO2)=(5 mL-3 mL)3 mL=23答案:A4.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()对燃煤进行脱硫对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等A.B.C.D.解析:酸雨的形成主要是SO2、NO2的大量排放所造成的,都可减少SO2或NO2的排放量且是可行的,而雷电作用所产生的氮的氧化物扩散在大气中,无法人工收集。答案:C5.下列因果关系不正确的是()选项原因结果A植树造林温室效应BSO2和N
4、O2大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮答案:A6.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧解析:形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮氧化物,CO2是造成温室效应的主要气体,引起光化学烟雾的主要气体为NO2,CO会造成煤气中毒,由此判断,选项D正确。答案:D7.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是()A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧
5、气D.二氧化氮和一氧化氮解析:少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,逸出的气体为NO、CO2,二者的物质的量之比为12,同时还有少量水蒸气逸出,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管中,CO2、水蒸气与过氧化钠反应生成了O2,V(NO)V(O2)11,所以最后收集到的气体是NO2和O2。答案:C8.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(用铂钯合金作催化剂),它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1)写出CO与NO反应的化学方程式: 。(2)
6、“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是。(3)控制城市空气污染源的方法可以有。A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上呼吸面具解析:在催化剂作用下把CO和NO都转化为参与大气生态环境循环的无毒气体,即NO转化为N2、CO转化为CO2,反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2。同时SO2也在催化剂的作用下转化为SO3,从而提高了空气的酸度。控制城市空气污染源主要是减少煤和汽油的使用。答案:(1)2CO+2NO2CO2+N2(2)SO2转化为SO3,产生硫酸酸雾(3)AB9.氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾,因此必须对含有氮氧化物
7、的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O,在反应中,氧化剂是,还原剂是。在反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:。答案:(1)NO2NO11(2)8NH3+6NO27N2+12H2O10.已知NO不溶于水,NO2易溶于水,且与水发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO。将盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压),待液面
8、稳定后,容器内气体的体积变为24 mL,回答下列问题:(1)原混合气体中含有NO mL,含有NO2 mL。(2)若往剩余的24 mL气体中通入6 mL O2,待液面稳定后,反应后容器内剩余气体的体积为 mL。(3)若往剩余的24 mL气体中通入24 mL O2,待液面稳定后,反应后容器内剩余气体的体积为 mL。(4)若在原48 mL NO、NO2中通入 mL O2再倒置于水中,气体会全部被吸收。解析:(1)设NO2的体积为x,则:3NO2+H2O2HNO3+NO体积差312x(48-24) mL解得x=36 mL,V(NO)=(48-36) mL=12 mL。(2)4NO+3O2+2H2O4H
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