2022年高中化学《化学反应原理》专题3第一单元课时1知能优化训练鲁科版选修4.docx
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1、2022年苏教化学选修 化学反响原理 检测试题 专题3第一单元课时1知能优化训练1按照混合物、纯洁物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是()A盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D干冰、氯水、HCl、HClO、CO解析:选C。此题考查对常见概念进行辨析能力,各选项对应的前两种物质中,盐酸、漂白粉、氨水、氯水均是混合物,其余为纯洁物。后三种物质中,BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质,醋酸、HClO是弱电解质,其余均为非电解质。2(2022年浙江宁波高二竞赛)将0.1 molL1CH3COOH
2、溶液参加少量的CH3COONa晶体时,会引起()A溶液的pH增加B溶液中的c(H)增大C溶液的导电能力减弱D溶液中的c(OH)减小解析:选A。CH3COOHCH3COOH,当参加CH3COONa晶体时,溶液中c(CH3COO)增大,平衡向左移动,c(H)减小,pH增加,c(OH)增大,但溶液中离子浓度增大,导电性增强,应选A。3H2CO3的电离常数:K14.4107,K24.71011,HClO的电离常数:2.95108。反响:Cl2H2OHClHClO到达平衡后,要使HClO浓度增大可参加()ANaOH BHClCCaCO3(固体) DH2O解析:选C。要使HClO浓度增大,必须使平衡右移,
3、且参加的物质与HClO不反响,所以参加NaOH时,平衡虽然右移,但HClO也参与反响,导致HClO减小;参加HCl时,平衡左移,c(HClO)减小;加水稀释时,c(HClO)也减小;参加CaCO3固体时,只与盐酸反响,使平衡右移,c(HClO)增大,所以选C。4(2022年高考大纲全国卷)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反响,以下关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的选项是()解析:选C。此题考查弱电解质的电离平衡,意在考查学生分析图像的能力。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度,所以参加足量锌粉最终产生氢气的量,一元中
4、强酸多,反响过程中,未电离的中强酸分子继续电离,使得溶液中H浓度比强酸大,反响速率中强酸大于强酸。5(原创题)2011年3月22日是第十九届“世界水日。3月22日28日是第二十四届“中国水周。我国纪念2022年“世界水日和开展“中国水周活动的宣传主题为“严格管理水资源,推进水利新跨越。A矿泉水是纯洁物B纯水几乎不导电,所以水是非电解质C高效催化剂可使水分解获得氢气,同时释放能量D非电解质的水溶液中无离子存在(2)写出两项能影响水的电离平衡,且使溶液显酸性的措施:_,_。(3)室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离,那么n_。解析:(1)A项矿泉水中含Ca2、Mg2等多种离子,不是纯洁物
5、;B项水是很弱的电解质;C项要使H2O分解制取氢气,只能吸收能量;D项中任何物质的水溶液中都有水电离的H、OH存在。(2)能影响水的电离平衡,且使溶液显酸性的有:通入与水反响呈酸性的气体,如CO2、SO2、Cl2、NO2等;加酸;加酸式盐如NaHSO4等。(3)取1 L水,那么n(H2O) mol,那么,故n5.56108。答案:(1)ABCD(2)通入CO2参加盐酸(其他合理答案亦可)(3)5.561081以下关于强、弱电解质的表达中,错误的选项是()A强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液,当温度、浓
6、度不同时,其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电解析:选B。B项是错误的,在溶液中,比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行,假设不限制条件,强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。2以下表达可判定某酸为强电解质的是()A该酸加热至沸腾也不分解B该酸可溶解Cu(OH)2C该酸可跟石灰石反响放出CO2D0.1 molL1一元酸c(H)0.1 molL1解析:选D。酸的强弱取决于其电离能力的大小。A只是说明酸较稳定;B、C只说明酸具有酸性,不能说明完全电离;D中c(H)0.1 molL1,等于酸的浓度,说明酸完全电离是一元强酸。3以下表达中正确的选项是()A
7、物质的溶解过程,实质上就是其电离过程BSO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质C1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.2 mol/L的H2SO3溶液中含有0.2 mol H解析:选C。正确理解电解质及强弱电解质的概念是解答此题的关键。非电解质在溶解过程中并不电离,A项错;SO2溶于水时与水发生反响生成电解质H2SO3,而不是SO2本身电离,故SO2不是电解质,B项错;H2SO4是强电解质,完全电离,H2SO3是弱电解质,不完全电离,故C项正确,D项错。4以下电离方程式错误的选项是()A(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4
8、溶于水:H3PO43HPOCHF溶于水:HFHFDNaHS溶于水:NaHS=NaHS,HSHS2解析:选B。(NH4)2SO4属于强电解质,完全电离,A正确;H3PO4属于弱电解质,不能完全电离,应分步书写,且主要写出第一步,B错误;HF为一元弱酸,局部电离,C正确;NaHS属于弱酸的酸式盐,两个电离方程式均正确。5(2022年河北唐山高二检测)以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍,pH都为5D两溶液中分别参加少量对应的钠盐,c(H)均明显减小解析:选B
9、。A项,盐酸和醋酸浓度相同时,因两者电离能力不同,c(H)盐酸c(H)醋酸;B项,两者均为一元酸,在同体积、同浓度的前提下,盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同;C项,稀释后,盐酸的pH为5,而醋酸电离平衡被促进,电离程度增大,pH小于5;D项,c(H)几乎不变。6区分强弱电解质的标准是()A化学键 B电离程度C溶解度大小 D溶液导电能力的强弱7(2022年福建晋江季廷中学高二竞赛选拔)一元弱酸HA(aq)中存在以下电离平衡:HAHA。将1.0 mol HA分子参加1.0 L水中,如图,表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是()解析:选C。随着时间的进行c(HA)逐渐变
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