2022高中化学苏教版必修一专题2第一单元第二课时课时跟踪训练.docx

[课时跟踪训练]
(时间30分钟　总分值50分)
一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)
1．[双选题]氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气性质中的(　　)
A．黄绿色　　　　　　　　B．有毒
C．密度比空气大 D．能溶于水
答案：BC
2．将Cl2制成漂白粉的主要目的是(　　)
①使它转变成较易溶于水的物质　②转变成较稳定、便于贮存的物质　③提高氯的质量分数　④提高漂白能力
A．①②B．②③④
C．②③D．②
答案：D
3．以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)
①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②B．①②③⑥
C．③⑥D．③④⑤⑥
解析：此题考查HClO的漂白性、酸性以及漂白粉漂白的原理。能使枯燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H＋，漂白性要有HClO。①和②中只有Cl2分子；④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反响，都产生不了H＋和HClO；⑤中HCl只有酸性无漂白性；③中Cl2和水反响生成HCl和HClO；⑥中发生反响：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，故③⑥可行。
答案：C
4．84消毒液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒。以下关于漂白粉的表达正确的选项是(　　)
A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反响的产物
B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死细菌
C．漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度
D．漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca(ClO)2
解析：漂白粉是氯气与氢氧化钙反响后的产物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，A错；漂白粉能杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中CO2和H2O反响生成的HClO有杀菌消毒的作用，B错；当漂白粉与酸作用时，也可生成HClO，且漂白粉与稀盐酸反响的速度较快，可提高漂白速度，C正确；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，D错误。
答案：C
5.如下列图钠、镁、铝、铁分别跟等量的氯气反响时，消耗金属的质量与反响的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反响的是(　　)
A．a B．b
C．c D．d
解析：通过计算可知：钠、镁、铝、铁分别与1 mol的氯气反响消耗的质量分别为46 g、24 g、18 g、37.3 g，所以a、b、c、d分别为钠、铁、镁、铝。
答案：D
二、非选择题(此题包括3小题，共30分)
6．(6分)向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的以下液体并振荡，观察以下列图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A．AgNO3溶液　B．NaOH溶液　C．水
解析：Cl2溶于水后溶液中存在氯离子、氯分子等。①图中无色说明Cl2已被完全吸收，应为NaOH溶液；②图中有浑浊，说明生成了难溶物，③图中仍为黄绿色说明原来液体是水。
答案：B　A　C
7．(12分)某化工厂发生氯气(Cl2)泄漏事故，继而发生氯气罐爆炸，周围十几万群众紧急撤离。氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体，同温、同压下、同体积的氯气密度比空气大，能溶于水，并与水反响生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)。
(1)根据以上信息，氯气的物理性质有____________。
(2)据报道：氯气罐内为液氯(Cl2)，因氯气罐泄漏处置不当使液氯急剧挥发产生爆炸，造成氯气罐爆炸的直接原因属于________变化。
(3)消防队员用高压水枪喷水溶解弥漫在空气中的氯气。写出氯气与水反响的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)抢险中将液氯抽出排放到含Ca(OH)2的水池中，使氯气不再对四周居民造成危害。氯气与Ca(OH)2反响的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2X，那么X的化学式为________________________________________________________________。
(5)请为现场居民提出合理有效的自救建议是_________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(2)液氯由于急剧挥发产生爆炸，而挥发属于物理变化。
(4)根据原子守恒可知X为H2O。
(5) 由于氯气能溶于水，可用湿毛巾阻挡氯气，防止吸入体内；氯气密度比空气大，应向高处躲避；肥皂水显碱性，可吸收氯气。
答案：(1)黄绿色、有剧烈刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水
(2)物理
(3)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(4)H2O
(5)立即用湿毛巾捂住嘴、鼻；迅速离开现场；向高处走；逆风走；适当用湿肥皂涂抹于皮肤，以防灼伤
8．(12分)某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成了以下性质实验。请按照要求完成以下问题：
(1)如图1安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是________________________、______________________。请简单解释原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
图1　　　　　　　　图2
(2)如图2所示，平底烧瓶盛满饱和氯水，当日光照射到盛有饱和氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是
________________________________________________________________________；
当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反响所产生的气体，该同学可采取的合理操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)Cl2是黄绿色气体，Cl2与少量氢氧化钠溶液反响，消耗局部Cl2，气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小。
(2)次氯酸见光分解，产生盐酸和氧气，氯气与水又会反响产生次氯酸，导致氯水中氯气分子减少；使用带火星的木条检验氧气。
答案：(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅　U形管A端水位上升，B端水位下降　Cl2与少量氢氧化钠溶液反响，导致气体颜色变浅；同时平底烧瓶中气体压强减小，导致U形管A端水位上升，B端水位下降
(2)氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解，产生盐酸和氧气，又会有一局部氯气与水反响产生次氯酸，次氯酸见光再分解，产生盐酸和氧气。氯水中氯气分子减少，导致溶液颜色变浅　将平底烧瓶盖上玻璃片，取出放置在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条插入平底烧瓶中，木条复燃