2022版金版学案高中化学一轮复习练习:第六章第3节课时跟踪练-Word版含解析.doc
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1、第3节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护课时跟踪练一、选择题1下列事实与电化学原理无关的是()A金属钠与氧气反应生成过氧化钠B铁制器件在潮湿空气中生锈C镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀解析:金属钠与氧气反应生成过氧化钠,与原电池无关,故A正确;铁在潮湿空气中形成原电池发生吸氧腐蚀,故B错误;镀锌铁发生金属被腐蚀现象时,因Zn比Fe活泼,Zn被腐蚀,镀锡铁破损后发生电化腐蚀,因Fe比Sn活泼,因而是铁被腐蚀,所以,镀锌铁比镀锡铁耐用,故C错误;原电池中活泼金属做负极,腐蚀锌,保护了锌,故D错误。答案:A2取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,
2、接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中,水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小解析:电解饱和NaCl溶液,阳极生成Cl2,Cl2与水反应生成HClO和HCl,HClO具有漂白性,盐酸具有酸性,可使pH试纸变红色,HClO又可将红色漂白,故内圆为白色,外圈为红色,可推出a为阳极,A正确;a为阳极与电源正极相连,B正确;电解过程中,H2O得电子,为氧化剂,C正确;b电极附近有OH生成,pH增大,D错误。答案:D3下列有关电化学装置完全正确的是()ABCD铜的精炼铁上镀银防
3、止Fe被腐蚀构成铜锌原电池解析:电解精炼铜时,应该用粗铜作阳极,纯铜作阴极,A错误;铁上镀银时,应该用银作阳极,铁作阴极,B错误;C是外加电流的阴极保护法,正确;铜锌原电池中,锌应插入硫酸锌溶液中,铜应插入硫酸铜溶液中, D错误。答案:C4(2017海南卷)一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H。下列叙述错误的是()APd电极b为阴极B阴极的反应式为N26H6e=2NH3CH由阳极向阴极迁移D陶瓷可以隔离N2和H2解析:此装置为电解池,总反应式是N23H2=2NH3,Pd电极b上是氢气发生氧化反应,即氢气失去电子化合价升高,Pd电极b为阳极,故A错误;根据A选项分析,P
4、d电极a为阴极,反应式为N26H6e=2NH3,故B正确;根据电解池的原理,阳离子在阴极上放电,即有阳极移向阴极,故C正确;根据装置图,陶瓷可以隔离N2和H2,故D正确。答案:A5烧杯A中盛放0.1 molL1的H2SO4溶液,烧杯B中盛放0.1 molL1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),组成的装置如图所示。下列说法不正确的是()AA为原电池,B为电解池BA为电解池,B为原电池C当A烧杯中产生0.1 mol气体时,B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD经过一段时间,B烧杯中溶液的pH增大解析:构成A装置的是活泼性不同的两电极,两电极均浸在电解质溶液中,两极形成了闭合回路,所以A装置
5、为原电池装置,且A装置为B装置提供电能。A装置中的电极反应式:正极:2H2e=H2,负极:Fe2e=Fe2。B装置中的电极反应式:阴极: Cu22e=Cu,阳极:2Cl2e=Cl2。装置B是电解氯化铜溶液,铜离子浓度减小,水解程度减小,溶液的pH增大。答案:B6铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高,工业中以铝为阳极,置于硫酸溶液中电解,装置如图所示,下列说法正确的是()A阳极电极方程式为Al3e6OH=Al2O3H2OB随着电解的进行,溶液的pH逐渐增大C当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时,阳极增重2.4 gD电解过程中H移向铝电极解析:电解质
6、为硫酸溶液,OH不可能参加反应,A错误;根据原电池装置和题目信息可知电解总反应方程式为2Al3H2OAl2O33H2,H2O减少,溶液的pH逐渐减小,B错误;阴极反应为2H2e=H2,H2的物质的量为3.36 L22.4 Lmol10.15 mol,则转移电子为20.15 mol0.3 mol,阳极反应为Al3e=Al3。根据差量法进行计算:设阳极增重的质量为x。2Al3H2O=Al2O33H26em6 48 0.3 x,解得x2.4 g,即阳极增重2.4 g,C正确;根据电流的方向可知,阳离子移向阴极,所以H移向石墨电极,D错误。答案:C7把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4
7、溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是()A电路中共转移0.6NA个电子B阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2 molC阴极质量增加3.2 gD电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1 molL1解析:阳极开始产生Cl2,后产生O2,阴极开始产生Cu,后产生H2,根据题意两极收集到的气体在相同条件下体积相同,则阴极产生0.2 mol H2,阳极产生0.1 mol Cl2和0.1 mol O2,则转移电子数为0.6NA,A正确、B错误;阴极析出铜0.1 mol,即6.4 g,C错误;电解后溶液的体
8、积未知,故不能计算浓度,D错误。答案:A81 L某溶液中含有的离子如下表:离子Cu2Al3NOCl物质的量浓度/(molL1)11a1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是()A电解后溶液呈酸性Ba3C阳极生成1.5 mol Cl2D阴极析出的金属是铜与铝解析:1 mol Cu2放电的过程中,另一极Cl和OH各放电1 mol,故溶液显酸性,A正确;根据电荷守恒可推知a4,B不正确;Cl的物质的量为1 mol,阳极不会产生1.5 mol Cl2,C不正确;铝较活泼,在溶液中Al3不会放电,D不正确。答案:A9
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