2022年高中化学随堂练习第一章化学反应与能量单元测试题1.docx
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1、选修4第一章 化学反响与能量 单元测试题1本试卷分选择题和非选择题两局部,共7页,总分值150分,考试用时90分钟。可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一局部 选择题共90分一、选择题此题包括10小题,每题4分,共40分,每题只有一个选项符合题意1以下表达正确的选项是A电能是二次能源 B.水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2.以下说法正确的选项是A物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反响中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化,也可能有能量的变化3未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污
2、染或污染很小,且可以再生。以下属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 ABCD4以下各组热化学方程式中,H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1,那么反响HCl(g
3、)H2(g)+Cl2(g)的H为A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-16以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反响 D氧化钙溶于水725、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反响的热化学方程式正确的选项是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H571.6 kJmolDH2(g)+O2
4、(g) = H2O(1) H285.8kJmol8氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 9热化学方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol,在容器中充
5、入2molSO2和1molO2充分反响,最终放出的热量为A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ10:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L已折合成标准状况,经完全燃烧后恢复至常温,那么放出的热量为多少KJ A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4
6、Q1+0.1Q2二、选择题此题包括10小题,每题5分,共50分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括一个选项,多项选择时,该题为0分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得5分,但只选错一个,该小题就为0分11我国燃煤锅炉采用沸腾炉注:通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状燃烧的逐渐增多,采用沸腾炉的好处是A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B减少煤中杂质气体如SO2的形成C提高煤炭的热效率,并减少CO的排放D使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率12石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,以下说法正确的
7、选项是A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧,放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧,石墨放出的能量少1325、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,那么以下热化学方程式正确的选项是AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g
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