2022年高中化学随堂练习第一章化学反应与能量单元测试题1.docx

选修4第一章 化学反响与能量 单元测试题1
本试卷分选择题和非选择题两局部，共7页，总分值150分，考试用时90分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第一局部 选择题〔共90分〕
一、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕
1．以下表达正确的选项是
A．电能是二次能源 B.水力是二次能源
C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源
2.以下说法正确的选项是
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反响中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
4．以下各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
5．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，那么反响HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的
△H为
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1
C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1
6．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反响 D．氧化钙溶于水
7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol
8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A． H2(g) B． CO(g)
C． C8H18(l) D． CH4(g)
9．热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反响，最终放出的热量为
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol
C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
10．：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L〔已折合成标准状况〕，经完全燃烧后恢复至常温，那么放出的热量为多少KJ
A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2
C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2
二、选择题〔此题包括10小题，每题5分，共50分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得5分，但只选错一个，该小题就为0分〕
11．我国燃煤锅炉采用沸腾炉〔注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状〞燃烧〕的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少煤中杂质气体〔如SO2〕的形成
C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，以下说法正确的选项是
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
13．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，那么以下热化学方程式正确的选项是
A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol
14．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2
C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
15．在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且
C(s) + O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5 kJ B． 1149 kJ
C．283kJ D． 517.5 kJ
16．化学反响2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反响。据此推断，以下说法不正确的选项是〔相同条件下〕
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO2的反响比生成CO的反响放出的热量多
17．热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ
C．放热44kJ D．吸热44KJ
18．反响：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
以下结论正确的选项是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反响热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，那么燃烧1mol酒精放出的热量是
A． 0.2Q B． 0.1Q
C． 5Q D． 10Q
20．两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，那么炭粉与H2的物质的量之比是
A．1︰1 B．1︰2
C．2︰3 D．3︰2
第二局部 非选择题〔共60分〕
三、〔本小题包括2小题，共33分〕
21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下列图的装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：
〔1〕从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
〔2〕烧杯间填满碎纸条的作用是。
〔3〕大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响〞)
〔4〕如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等〞)，所求中和热(填“相等、不相等〞)，简述理由
〔5〕用相同浓度和体积的氨水〔NH3·H2O〕代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；〔填“偏大〞、“偏小〞、“无影响〞〕。
22．有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化〔实质是溶于自身的结晶水中〕，同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：

Na2S2O3·5H2O
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H2O
Na2HPO4·12H2O
熔点〔℃〕
40.50
29.92
32.38
35.1
熔化热〔kJ/mol〕
49.7
37.3
77
100.1
(1) 上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是〔用化学式表示〕
；。

四、〔本小题包括3小题，共27分〕
23．火箭推进器中盛有强复原剂液态肼〔N2H4〕和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反响，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
〔1〕反响的热化学方程式为。
〔2〕又H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。那么16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是kJ。
〔3〕此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
24．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据以下3个热化学反响方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝+640.5kJ／mol
写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：
_________________
25．在一定条件下，1 mol某气体假设被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反响，到达平衡时放出的热量是176.4 kJ，那么该气体的转化率为：
〔注：
某反响物的转化率＝该反响物转化〔消耗〕的物质的量÷该反响物起始的物质的量×100%〕