高优指导2021版高三化学一轮复习第8单元物质在水溶液中的行为第3节盐类的水解考点规范练鲁科版.doc

　盐类的水解
(时间:45分钟　满分:100分)
一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是(　　)

A.C+H2OHC+OH-用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
答案:D
解析:配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解,加入NaOH会促进SnCl2的水解,而发生变质。
2.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:
①H2CO3　②Na2CO3　③NaHCO3　④NH4HCO3
⑤(NH4)2CO3
相关说法正确的是(　　)
A.c(C)的大小关系:②>⑤>③>④>①
B.c(HC)的大小关系:④>③>⑤>②>①
C.将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
答案:A
解析:由于④中N与HC互相促进水解,故c(HC):③>④,c(C)也是③>④,B项错;将各溶液蒸干灼烧后,①④⑤都分解为气体,C项也错;Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反应,故D项错;A项:N与C互相促进水解,故c(C):②>⑤,HC既水解又电离,水解程度大于电离程度,故③④中的c(C)<②⑤中的c(C),H2CO3是弱酸,二级电离常数很小,故H2CO3中的c(C)最小。

3.(2014安徽理综)室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图,下列有关说法正确的是(　　)
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH-Al(OH)3
B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
答案:C
解析:a点水解的离子方程式为:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故A项错误;a~b段,由于NaOH溶液的滴入,发生反应H++OH-H2O,使得c(H+)减小,Al3+的水解平衡向水解的方向移动,所以a~b段的c(Al3+)减小,B项错误;b~c段pH变化不大的原因是发生反应Al3++3OH-Al(OH)3↓,因此,C项正确;c点后pH迅速增大的原因是发生反应:Al(OH)3+OH-Al+2H2O,故D项错误。
4.(2015山东理综)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.a点所示溶液中[Na+]>[A-]>[H+]>[HA]
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,[Na+]=[A-]+[HA]
D.b点所示溶液中[A-]>[HA]〚导学号95380266〛
答案:D
解析:a点表示HA与NaOH恰好完全反应,得到NaA溶液并且溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,A-发生水解反应:A-+H2OHA+OH-,则a点所示溶液中[Na+]>[A-]>[OH-]>[HA]>[H+],A项错误;a点为NaA溶液,由于A-发生水解,促进水的电离,而b点是HA和NaA的混合溶液,HA抑制水的电离,水的电离程度比a点时的小,B项错误;根据电荷守恒可知:[Na+]+[H+]=[OH-]+[A-],pH=7时[Na+]=[A-],C项错误;b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由于溶液的pH=4.7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,故[A-]>[HA],D项正确。
5.(2015山东烟台模拟)下列离子组一定能大量共存的是(　　)
A.pH=1的无色溶液中:K+、N、S、Mn
B.水电离出的[OH-]=10-12 mol·L-1的溶液中:Fe2+、Ba2+、N、ClO-
C.含大量Al3+的溶液中:Na+、S、N、[Al(OH)4]-
D.CO2的饱和溶液中:K+、Ca2+、Cl-、N
答案:D
解析:A项,Mn是有色离子,错误;B项,水电离的[OH-]=10-12 mol·L-1的溶液呈强酸性或强碱性,Fe2+在强碱性条件下不能大量存在,在酸性条件下被N、ClO-氧化而不能大量存在,且H+与ClO-结合成HClO,ClO-不能大量存在,错误;C项,Al3+与[Al(OH)4]-相互促进水解而不能大量共存,错误。
6.已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH:
溶质
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
9.7
11.6
11.1

下列说法中正确的是(　　)
A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.升高Na2CO3溶液的温度,减小
答案:C
解析:阳离子均为Na+和H+,Na2CO3溶液中Na+浓度是其他两种溶液的两倍,阳离子浓度最大,NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na+浓度相等,NaCN溶液中H+浓度小于NaHCO3溶液的,故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN,A项错误;HC的水解能力小于CN-的,故酸性:H2CO3>HCN,B项错误;升高Na2CO3溶液的温度,促进其水解,增大,D项错误。
7.(2015河北石家庄一模)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液;②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是(　　)
A.若向①中加适量水,溶液中的值减小
B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大
C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动
D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的[NH3·H2O]>[Na+]
答案:C
解析:①中加水时,NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl的水解平衡向右移动,所以增大,A项错误;同浓度氯化铵溶液和氢氧化钠溶液稀释相同的倍数,氢氧化钠溶液的pH变化大,B项错误;氢氧化钠溶液中加水,其浓度减小,对水的电离平衡的抑制作用减小,C项正确;由题意知,[H+]=[OH-],根据电荷守恒可得[Na+]+[H+]+[N]=[Cl-]+[OH-],根据物料守恒可得[Cl-]=[N]+[NH3·H2O],以上三式联立可得[Na+]=[NH3·H2O],D项错误。
8.(2015四川理综)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)
A.<1.0×10-7 mol·L-1
B.[Na+]=[HC]+[C]+[H2CO3]
C.[H+]+[N]=[OH-]+[HC]+2[C]
D.[Cl-]>[N]>[HC]>[C]〚导学号95380267〛
答案:C
解析:选项A中,常温下,KW=1.0×10-14 mol2·L-2,pH<7,则[H+]>[OH-],故<1.0×10-7 mol·L-1,A项正确;由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl,根据物料守恒可知,B项正确;根据电荷守恒,溶液中应有[H+]+[N]+[Na+]=[OH-]+[HC]+2[C]+[Cl-],由于有NaHCO3晶体析出,故[Na+]≠[Cl-],故C项不正确;开始时NH4HCO3与NaCl物质的量相等,由于析出了一部分NaHCO3,故[Cl-]与[N]都大于[HC]和[Na+],又因为有少量的N发生水解,故D项正确。

9.(2015山东德州模拟)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.将HA加水稀释,溶液中所有粒子的浓度均减小
B.等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同
C.图中X表示HA,Y表示H+,Z表示OH-
D.该混合溶液中:[A-]+[X]-[Z]=0.1 mol·L-1
答案:D
解析:0.2 mol·L-1一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,得到的溶液为0.1 mol·L-1的NaA溶液,若HA为强酸,则溶液为中性,且[A-]=0.1 mol·L-1,与图不符,所以HA为弱酸。A项,HA溶液中存在KW=[H+]·[OH-],加水稀释过程中[H+]减小,则[OH-]增大,错误;B项,等浓度的NaOH溶液对水的电离抑制的程度较HA大,错误;C项,A-水解使溶液显碱性,所以溶液中的粒子浓度的大小关系是[Na+]>[A-]>[OH-]>[HA]>[H+],所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,错误;D项,根据电荷守恒,有[A-]+[OH-]-[H+]=[Na+]=0.1 mol·L-1,正确。
二、非选择题(本题共3个小题,共55分)
10.(15分)根据下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显　　　　性,用离子方程式表示原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,其溶液中离子浓度大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的[OH-]=　　　　　　　　　　　;在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的[H+]=　　　　　　　　　　　　。 
(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-　ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是　　　　(填字母序号)。 
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100 ℃(其中[H+]=1×10-6 mol·L-1)
D.向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m　　　　(填“<”“>”或“=”)n。 
(5)除⑧H2O外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为 
　。 
答案:(1)酸　N+H2ONH3·H2O+H+　[Cl-]>[N]>[H+]>[OH-]
(2)1×10-3 mol·L-1　1×10-11 mol·L-1　(3)D
(4)<　(5)②>⑦>⑤>①>④>⑥>③
11.(20分)10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度/℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8

甲同学认为:该溶液pH升高的原因是HC的水解程度增大,碱性增强。
乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度　　　　(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。 
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则　　　　(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是　　　　。 
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清石灰水
(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃,若溶液的pH　　　　(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则甲判断正确。 
(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ℃,丙断言　　　　　(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)关于NaHCO3饱和溶液的表述正确的是　　　　。 
a.[Na+]=[HC]+[C]+[H2CO3]
b.[Na+]+[H+]=[HC]+[C]+[OH-]
c.HC的电离程度大于HC的水解程度〚导学号95380268〛
答案:大于　(1)乙　B
(2)等于
(3)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150 ℃
(4)a
解析:NaHCO3为强碱弱酸盐,在溶液中发生:HC+H2OH2CO3+OH-,水解呈碱性,加热时,NaHCO3可分解生成Na2CO3,Na2CO3水解程度较大,溶液碱性较强。
(1)向NaHCO3饱和溶液中加入氯化钡溶液后,如生成沉淀,说明溶液中存在大量的C,则乙同学结论正确,而加入Ba(OH)2溶液或澄清石灰水都会生成沉淀,不能确定;加入NaOH溶液无现象。
(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃,若溶液的pH等于8.3,说明碳酸氢钠没有分解,则甲正确。
(3)如NaHCO3的分解温度为150 ℃,则乙的结论肯定错误,原因是常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150 ℃。
(4)NaHCO3溶液中根据物料守恒可知a项正确;溶液存在电荷守恒:[Na+]+[H+]=[HC]+2[C]+[OH-],故b项错误;NaHCO3溶液呈碱性,HC的水解程度大于HC的电离程度,故c项错误。
12.(2015广东理综)(20分)NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为　　　　　。 

(2)按如图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1,B瓶中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,稳定后,关闭旋塞1。 
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是 

　。 
(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)
①实验目的:探究　　　　　　　　　　　　对溶液中NH4Cl水解程度的影响。 
②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案[列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积]。
　　物理量
实验序号　　　

……
1
100

……
2
100

……

③按实验序号1所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应的平衡转化率为　　　　　　　　　　　　　(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。 
答案:(1)ACG
(2)①有白烟出现　A瓶中HCl气体压强大,所以HCl进入B瓶,与NH3发生反应,生成白色NH4Cl固体颗粒
②石蕊水溶液进入B瓶,且溶液显红色
(3)①浓度
②
　　物理量
实验序号　　　
V(溶液)/mL
m(NH4Cl)/g
T(溶液)/℃
pH
1
100
a
c

2
100
b
c

　　或①温度
②
　　物理量
实验序号　　　
V(溶液)/mL
m(NH4Cl)/g
T(溶液)/℃
pH
1
100
a
b

2
100
a
c

　　③×100%
解析:(1)利用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气,使用固固加热装置,试管口应略向下倾斜,防止水蒸气在管口遇冷倒流,选择A装置,由于NH3的密度比空气的小,故收集氨气采用向下排空气法,气体应该长进短出,选择C装置,尾气处理装置要防止倒吸,选择G装置;(2)旋塞1打开,由于A瓶中气体的压强大于B瓶中气体的压强,所以HCl进入B瓶与NH3反应:HCl+NH3NH4Cl,产生白烟;反应后HCl过量,但瓶内压强减小,故烧杯中液体倒吸到B瓶,且溶液变红;(3)影响盐类水解的外界因素包括浓度、温度等,故:①可填溶液温度、NH4Cl的浓度;②思路是先称量NH4Cl固体,配制一定物质的量浓度的NH4Cl溶液,再设置对比实验,注意控制单一变量思想的应用,如表格所示:
温度对应表格:
　　物理量
实验序号　　　
V(溶液)/mL
m(NH4Cl)/g
T(溶液)/℃
pH
1
100
a
b

2
100
a
c

　　浓度对应表格:
　　物理量
实验序号　　　
V(溶液)/mL
m(NH4Cl)/g
T(溶液)/℃
pH
1
100
a
c

2
100
b
c

　　③根据水解反应:N+H2ONH3·H2O+H+,忽略水的电离,则c水解(N)=c(H+),直接根据pH=-lgc(H+)可得:c(H+)=10-pH,故c水解(N)=c(H+)=10-Y,根据m(NH4Cl)=a g,可计算出NH4Cl的初始浓度c(NH4Cl)=,则水解百分率为:α=×100%。

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