初三化学酸碱盐经典习题.pdf

酸酸-碱碱-盐盐一、酸、碱、盐的组成一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电二、酸二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味特性浓盐酸浓硫酸“纯净”：无色液体无色粘稠、油状液体3+工业用盐酸：黄色（含 Fe）有刺激性气味挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化无吸水性脱水性强氧化性腐蚀性金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油用途+2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸 盐+氢气（3）碱性氧化物+酸 盐+水（4）碱+酸 盐+水（5）盐+酸 另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种酸根的检验ClSO4CO32-2-试剂AgNO3及 HNO3Ba(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2HCl 及石灰水三、碱三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途颜色、状态俗名制法氢氧化钠白色固体，极易溶于水（溶解放热）烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）氢氧化钙白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)21氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：用途-2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性不属于碱的通性）如 Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4BaCO3 CaCO3 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的 氧氧化物化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物碱性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的 氧氧化物化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物定义化学性质（1）大多数可与水反应生成酸（1）少数可与水反应生成碱CO2+H2O=H2CO3Na2O+H2O=2NaOHSO2+H2O=H2SO3K2O+H2O=2KOHSO3+H2O=H2SO4BaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱 盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O四、中和反应四、中和反应溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pHpH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强中性碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数读数为整数）2习题练习习题练习1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是A.氢氧化钠B.氧化铜C.镁条D.二氧化碳1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A.石蕊试液B.酚酞试液C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A.稀硫酸B.稀盐酸C.稀硝酸D.浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A.具有吸水性B.能跟碱反应C.能跟金属反应 D.能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A.铁B.锌C.铝D.镁5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A.Na2CO3B.AgNO3C.MgOD.Cu(OH)26.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A.碳酸B.硫酸C.硝酸D.盐酸7.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A.CuCuSO4B.Al2O3Al2(SO4)3C.Fe2O3FeSO4D.FeFe2(SO4)38.能除去 HNO3中少量的盐酸的试剂是A.NaOHB.AgClC.ZnD.AgNO39.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.酚酞试液D.蒸馏水10.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A.FeB.ZnC.Cu(OH)2D.NaOH11.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A.氧化铜B.氢氧化铜C.硫酸钡D.碳酸钠12.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A.Na2SO4、BaCl2、KNO3B.NaOH、Ba(OH)2、K2CO3C.NaNO3、Ba(OH)2、NaClD.NaOH、NaNO3、BaCl213.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A.颜色发生变化B.发生化学变化 C.质量减少 D.溶质的质量分数减少14.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体15.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是3A铜粉中混有少量的铁粉BNa2SO4中混有少量的 CaCO3CNaCl 中混有少量的 Na2CO3D炭粉中混有少量的镁粉16.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象A.过量烧碱溶液B.适量稀硫酸溶液C.过量稀盐酸溶液D.适量硝酸钾溶液17.下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是A硫酸B石灰石C生石灰D氧化铁18.下列溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是A稀硫酸B硫酸铜溶液C硝酸银溶液D氯化镁溶液19.已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是ACuSO4BCaOCZnSO4DCu(OH)220.下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是AFeCl3BAgClCCuCl2DFeCl221.将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有剩余，过滤，滤液中含有的物质是AH2SO4BCuSO4和 FeSO4CH2SO4和 FeSO4DFeSO422.下列关于酸的性质的叙述，正确的是A酸的水溶液的 pH 都小于 7B酸能跟所有的金属都发生置换反应C酸都具有刺激性气味D酸能跟各种盐发生复分解反应23.将锌粉放入含有 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充分反应后，过滤，得不溶物和滤液；向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。由此可知析出的不溶物中一定含有ACu、AgBAgCMg、Cu、AgDCu29.人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解A.肥皂水B醋C酒精D食盐水4酸碱盐化学实验题汇编酸碱盐化学实验题汇编1.CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和 NaOH 是否发生了化学反应?小明设计了甲、乙两个实验来验证 C02与 NaOH 发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是。小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明 CO2和 NaOH 发生了反应。其理由是。小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是。小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到现象，从而证明 CO2与 NaOH 已经发生了反应。2.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8 所示的实验。(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称)。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。预计现象有白色沉淀，溶液呈红色。预计结论的猜想正确。的猜想正确。的猜想正确。图 8【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。3.某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。5实验 1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_。实验 2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_。【查阅资料】滴加酚酞呈现红色的溶液遇到 H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。猜想 A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想 B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。猜想 实验操作AB实验现象结论取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_猜想A_正确取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_猜想B错误【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_ _。4.右图是“牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；（3）Na2CO 3受热不分解。【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？【猜想】甲乙酒石酸与 NaHCO3在溶液中反应产生 CO2丙NaHCO3加热产生 CO2【实验探究】（1）小明同学取少量 NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是；（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：小英另取适量 NaHCO3粉末加入 a 试管中，加热，观察到 a 试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊b试管中反应的化学方程式为。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现 a 试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有 CO2产生，说明该粉末是。【小结】NaHCO3在发酵粉中产生 CO2的条件是；NaHCO3受热发生变化的化学方程式为；5.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应6进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。【实验验证】实验操作用试管取该溶液 1-2mL，滴入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡实验现象结论无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方 案 二：取样，加 入金 属 锌，若有 所泡 产生，则所 取溶 液呈 酸性，该反 应的 化 学 方程 式为；若无明显现象，则呈中性。6.端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质。你的新猜想：。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤取少量 NaOH 溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。现象结论NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象_。【实验反思】下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中 CaCl2溶液的是_(填序号)。小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存 NaOH 溶液的方法是。7.某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：猜想实验步骤实验现象结论与相应的化学方程式（若不反应可不写化学方程式）可方案：用试管取约 2mL该溶液是_，能该溶液，向其中滴加几滴_化学方程式：是_溶液_氢氧方案：（选用与方案该溶液是_，化不同类别的其他物质）_化学方程式：钙_溶_液8.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变7质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。（1）实验步骤12 取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液实验现象结论干燥剂中含有 CaO干燥剂中含有 Ca(OH)2干燥剂部分变质（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_。（3）小西认为步骤2 不严密，理由是_ _。（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究_（写出一条即可）。9.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是。（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为（填一种）。（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想1：溶质只有硫酸镁。猜想2：溶质有硫酸镁和（填化学式）。经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？（填“能”或“不能”）。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：10.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。提出问题提出问题 这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进行猜想进行猜想 猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。猜想一：熟石灰没有变质。设计实验设计实验 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤_。猜想一成立取少量滤液于试管中，_。滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸 反思与应用反思与应用 要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤中产生的实验现象是_。熟石灰变质是由于_的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_（举 一 例）等 具 有 这 样 的 性 质，因 此 像 熟 石 灰 这 类 物 质 在 实 验 室 应_保存。称取 1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为 10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液 7.3g。求样品中 Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。811.小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近 P 处，木条复燃，说明生成的气体是。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是，仪器 a 的名称是。(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为 CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：。请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：实验步骤可能出现的现象结论CaO2与 H2O 反应有 Ca(OH)2生成CaO2与 H2O 反应无 Ca(OH)2生成(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：。(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论_12.某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是 NaCl、Na2C03、Ca(OH)2乙同学认为：可能是 NaCl、NaOH、Na2C03丙同学认为：可能是 NaCl、NaOH、Ca(OH)2丁同学认为：可能是 NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论，大家一致认为_同学的猜想不合理。理由一是_；理由二是_【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是 NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入 Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是_。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分9得出了正确结论。13.3 克锌可以跟 15 克硫酸溶液恰好完全反应。计算：可制得氢气多少克？原硫酸溶液的溶质质量分数？14.某工厂化验室用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定石油产品中含H2SO4的质量是多少？10