2022届高三化学周自测试题二.docx
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2022届高三化学周自测试题二 一、选择题〔在每题给出的四个选项中,有一个或二个选项是符合题目要求的。共16小题,每题3分,共48分〕 1.2005年10月12日,我国“神舟六号〞载人飞船顺利升空,5天后又平安着落,在升空和着落时,为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧,应选用某种特殊材料覆盖在飞船外表,这种材料应该具有的性质是:〔〕 A.良好的导电性 B.高温下能分解,吸收热量 C.密度大,能增大飞船的惯性 D.硬度大,机械性能好 2.以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是 A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反响 D 氧化钙溶于水 3.以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A.干冰灭火剂 B.黄砂子 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂 4.以下对实验仪器名称的标注或实验操作,正确的选项是( ) 5.正确掌握好化学用语是学好化学的根底,以下有关表述正确的选项是 A.H、D、T互为同素异形体 B.氨气分子构型为正四面体形 C.NH4Cl的电子式为: D.S2-的结构示意图为: 6.化学与数学有着密切的关系,将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观形象、简明易记的效果。以下用数轴表示的化学知识中正确的选项是 A.分散系的分类: B.常温条件下,酚酞的变色范围: C.HCl和NaAlO2溶液反响后铝元素的存在形式: D.CO2通入澄清石灰水中反响的产物: 7.46g某碱金属和铷的合金与足量的水反响时,放出22.4L(标准状况)H2, 那么合金中另一金属是 (A)Li (B)Na(C)K(D)Cs 8.发生原电池的反响通常是放热反响,在理论上可设计成原电池的化学反响是 A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ;△H>0 B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l);△H>0 C.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ;△H<0 D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;△H<0 9.以下实验过程完成后,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C.无色溶液白色沉淀 D.无色溶液无明显现象白色沉淀 10.以下物质性质的比较,其中正确的选项是〔〕 A.金属性:由锌、铜、稀硫酸组成的原电池,负极的金属复原性弱 B.熔、沸点:碱金属与卤素单质的熔、沸点均随原子序数的增大而升高 C.氧化性:K+>Na+>Li+ D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 11.以下离子方程式中正确的选项是 A H2SO4与Ba(OH)2溶液反响:Ba2++OH-+H+十SO42-=BaSO4↓+H2O B Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反响: Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C CH3COOH溶液与NaOH溶液反响:H++OH-=H2O D Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 12.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼表达了人类文明的开展水平。以下列图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于 〔 〕 约200年前 约6000年前 约3000年前 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少 C.金属的化合价上下 D.金属的活动性大小 13.:①向KMnO4固体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色; ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝 以下判断正确的选项是 A.上述实验证明氧化性:MnO4 > Cl2 > Fe3+ > I2 B.上述实验中,共有两个氧化复原反响 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有复原性 14.发生原电池的反响通常是放热反响,在理论上可设计成原电池的化学反响是 A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ;△H>0 B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l);△H>0 C.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ;△H<0 D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;△H<0 15. 4.实验是研究化学的根底,以下列图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是 A. B. C. D. 16.实验室里做钠跟水反响的实验时,用到的仪器和药品是〔〕 ①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙 A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩ 二、填空题 17.(8分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子焰色反响时火焰呈黄色。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反响;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件,答复: 〔1〕C元素在元素周期表中的位置是,它的最高价氧化物的化学式为。 〔2〕C与B元素形成化合物的晶体类型是______________。 〔3〕A与D形成稳定化合物的电子式为______________,判断该化合物在空气是否变质的简易方法是。 〔4〕C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为。 18.(10分) 将化学知识的系统化,有助于对化学问题的进一步认识。请你参与以下关于化学反响的讨论。 问题1:从不同的角度,化学反响可以有不同的分类方法。四种根本反响类型是从物质的组成和性质进行的分类,氧化复原反响和离子反响那么是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中,用图示的方法表示离子反响、化合反响和氧化复原反响之间的关系。 问题2:不同化学反响进行的快慢和程度千差万别。反响的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表〔填写内容不能重复〕。 序号 实际生产中采取的措施 工业生产实例〔写名称〕 〔1〕 通过增大压强提高原料转化率 〔2〕 使用催化剂增大反响的速率 问题3:化学反响中均伴随着能量的变化。如果一个化学 反响中,反响物的总能量和生成物的总能量有如下列图的 关系,那么该反响过程中的能量变化是。 热化学方程式为: C(g) + O2(g)= CO2 (g) △H= —393.5KJ/mol H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) △H= —285.8KJ/mol 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是〔保存1位小数〕。 问题4:化学反响的发生是有条件的。反响物相同,反响的条件不同,反响的原理不同。如:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2;事实上还有许多条件可以影响化学反响的发生,请用离子反响方程式表示以下观点:反响物相同,反响物的浓度不同, 反响的原理不同:。 19.〔13分〕如下列图是周期表的一局部,答复以下问题: 〔1〕E在周期表中位置为,含1 mol E原子的单质晶体中含mol共价键。 〔2〕A与G形成的化合物其沸点A与H形成的化合物沸点〔填“>〞或“<〞〕。 〔3〕某短周期元素Q的最高价氧化物的水化物X与氢化物反响生成一种盐Y,常温下X的水溶液与Y的水溶液的PH均为5,那么二溶液中由水电离出的c (H+)之比为。 〔4〕将铝片和镁片用导线相连,插入由A、B、F三元素组成物质的稀溶液中构成原电池,那么负极的电极反响式为。 当有1mol电子转移时,生成气体在标况下体积为。 问题4:化学反响的发生是有条件的。反响物相同,反响的条件不同,反响的原理不同。如:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2;事实上还有许多条件可以影响化学反响的发生,请用离子反响方程式表示以下观点:反响物相同,反响物的浓度不同, 反响的原理不同:。 20.〔8分〕将51 g镁铝合金溶于60 mL 50mol·LHSO溶液中,完全溶解后再参加65 mL10.0 mol·L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为9.7 g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。 〔1〕当参加________mLNaOH溶液时,可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。 〔2〕计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的休积 参考答案 1.B 2. A 3.B 4.C 5.D 6.AC 7.A 8.D 9.C 10.D 11.D 12.D 13.A 14.C 15.D 17.〔1〕第3周期ⅦA 〔1分〕 Cl2O7 〔1分〕 〔2〕离子晶体〔1分〕 〔3〕〔2分〕观察该化合物的颜色是否变白〔1分〕 〔4〕Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 〔2分〕 18.问题1:(2分) 问题2:〔1〕合成氨工业硫酸工业〔其他合理答案也正确〕(2分) 问题3:放热; (2分) 4.4 :1 (2分) 问题4;Cu+4H++2NO3-(浓)=Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3-(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O〔其他合理答案也正确〕(2分) 19.〔1〕第3周期ⅦA 〔1分〕 Cl2O7 〔1分〕 〔2〕离子晶体〔1分〕 〔3〕〔2分〕观察该化合物的颜色是否变白〔1分〕 〔4〕Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 〔2分〕 20.〔1〕60 〔2〕设合金中含有Mg,Al的物质的量分别为x、y, 那么24g·molx*x+27g·mol x*y=5.1 g① 当参加的OH与原来HSO溶液中的H的物质的量相等时,Mg、Al恰好沉淀完全,此时参加的NaOH溶液的体积为60×10 L×5.0 mol·L×2÷10 mol·L=0.06 L=60 mL,再多加5 mL NaOH溶液所溶解的Al(OH)时质量为 5×10L×10 mol·L×78 g·mol=3.9 g,即沉淀的最大值为3.9g+9.7g=13.6 g。 故有58g·mol×x+78 g·mol×y=13.6 g② 由①②解得x=0.1 mol,y=0.1 mol,故产生H的物质的量为 mol+0.1×1.5 mol=0.25 mol 故V〔H〕=0.25 mol×22.4 L·mol=5.6 L- 配套讲稿:
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